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,KY九(下)教学课件,7.3溶液浓稀的表示,第七章溶液,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,溶液的浓度,溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。,步骤：1.在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这3支试管颜色深浅顺序：_。,ABC,ABC,知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关,2.向3支分别装有20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支试管中，分别加入约2g、0.5g和1g的固体硫酸铜。猜测这3种溶液颜色的深浅，并说明猜测的根据。,溶质的质量分数,概念：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。表示方法：,现在请你回答实验步骤2中猜测的根据。,2g,20g,22g,9.1%,0.5g,10g,10.5g,4.8%,1g,5g,6g,16.7%,较深,浅,深,结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。,溶质的质量分数的意义：,溶质质量分数是每100份质量的溶液中，溶解的该溶质的质量。溶液：100份5%NaCl溶液溶质：5份溶剂：95份,溶解度与溶质质量分数的区别与联系,物质溶解性的量度，受外界温度影响,表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响,100g,无要求,一定达到饱和,不一定,g,是比值，单位为1,1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。例1在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各位多少？解：由溶质质量=溶液质量溶质的质量分数故，需要NaCl固体的质量=80kg15%=12kg水的质量=80kg-12kg=68kg答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要NaCl固体12kg，水68kg。,溶质质量分数的简单计算,例2配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3。）解：设需要98%的浓硫酸的质量为x460g28%=x98%x=131.4g这些浓硫酸的体积为答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸的体积为71.4cm3。,2.有关溶液稀释的计算。,配制一定溶质质量分数的溶液,请配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。,学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法,实验步骤：1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为_g，水的体积为_mL。,2.5,47.5,2.称量：（1）两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量。（2）先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后再添加氯化钠直到天平平衡。,（3）量筒操作要点：视线要与液体凹液面的最低处保持水平。,3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。,4.装入试剂瓶：将配好的溶液装入贴有试剂名称、溶质质量分数的标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。,名称：氯化钠质量分数：5%,实验仪器介绍：天平（带砝码）、药匙、量筒（50ml)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,1.溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。2.溶质的质量分数表示方法：,3.溶质的质量分数的公式变换：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量4.溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。,1.保持温度不变，小心蒸发氯化钠不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数m%与时间t的关系合理的是（）,A,2.配制2000g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需称取NaCl的质量为()A9gB18gC90gD180g,B,3.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。(1)计算：碳酸钠的质量为_g，水为_g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_(填“左盘”或“右盘”)。,10.6,89.4,左盘,(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,100mL,搅拌，以加快溶解,偏小,4.在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是g；（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（3）认真观察，改正图中的错误操作，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。,没有左物右码,小于,7.5,
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