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,LJ九(下)教学课件,第九单元金属,第二节金属的化学性质,拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。而作为一国元首的拿破仑拿出的却是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？,金碗,银碗,铝碗,一、金属与氧气的反应,说出镁、铁、铜与氧气反应的现象，并写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。,1.你学过哪些金属与氧气的反应？,火星四射，放出大量的热，黑色固体,3Fe+2O2Fe3O4,点燃,发出白光，放热，生成白色固体,2MgO22MgO,点燃,红色变为黑色,2Cu+O2=2CuO,MgCu,MgFe,除了以上几种金属以外，是不是所有的金属都可以和氧气发生反应呢？,思考：,公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳在书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光”。这说明金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应。,获得结论：,并不是所有的金属都可以和氧气发生反应，金即使在高温时也不能与氧气反应。,实验现象：铝粉剧烈燃烧、发出强光、生成白色固体。,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,实验证明：铝可以和氧气发生反应。,取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。,对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中，金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？,金属本身的性质；金属颗粒的大小（即与氧气的接触面积）；氧气的浓度；温度。,镁和铝在常温下就能与氧气反应，那么为什么铝具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在常温下与氧气发生反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,生活应用：,多识一点,铝制品,1.所有的金属都可以和酸反应吗？,2.它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,二、金属与酸的反应,盐酸,稀硫酸,铁,铜,锌,慢慢放出气体，溶液变为浅绿色,慢慢放出气体，溶液变为浅绿色,无现象,无现象,剧烈反应，有大量气泡,剧烈反应，有大量气泡,在试管中分别加入铁片、铜片、锌片，再分别加入10%的稀盐酸和稀硫酸，观察现象，判断反应速度是否一样。,实验结论:,1.以上三种金属中能与盐酸、稀硫酸反应的金属有。,2.比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是。,铁、锌,锌铁铜,观察此图，你有何看法？,并不是所有的金属都可以和酸反应，即使能反应的，剧烈程度也不一样。,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,锡,金属活动性顺序表：,铅,铂,金,金属活动性顺序表的应用,2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（注意：酸不包括浓硫酸和硝酸。）,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,3.相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈（即产生H2的速度越快）。,单质,化合物,从反应物和生成物的角度分析，以下反应有何特点？,化合物,单质,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,活动天地：,单质化合物化合物单质置换反应：A+BCAC+B,小结：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。,三、金属与盐溶液的反应,我们知道，许多金属能与酸溶液发生化学反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？,将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。,铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色,铁丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为浅绿色,无现象,铜丝表面有银白色的金属析出，溶液由无色变为蓝色,无现象,锌片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色,锌片表面出现银白色固体,无现象,无现象,Fe+2AgNO3=,Cu+2AgNO3=,2Ag+Fe(NO3)2,2Ag+Cu(NO3)2,Zn+CuSO4=,Zn+2AgNO3=,2Ag+Zn(NO3)2,Cu+ZnSO4,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,涉及的化学方程式：,实验结论：,锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠。,什么样的金属能和什么样的盐溶液反应？,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。,结论：,在金属活动顺序表中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。,当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。西汉时代的淮南万毕术中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,湿法冶金：,金属的化学性质,与氧气反应,铁铜镁铝,与酸溶液的反应：条件,与盐溶液的反应：条件,金属活动性顺序,：3Fe+2O2Fe3O4,点燃,：2MgO22MgO,点燃,：2Cu+O2=2CuO,：4Al+3O2=2Al2O3,点燃,Fe2O3,变黑,铝制品表面氧化生成致密的氧化铝薄膜,表面变红色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,表面有一层银白色物质,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,与酸溶液反应条件（口诀）：H之前，能置换，越靠前，越明显；钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。,与盐溶液反应条件（口诀）：溶液中金属遇到盐，前面能将后面换，铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。,D,2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,3.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,4.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是(),溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu;溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe;溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe;溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu。,A.,B.,C.,D.,B,
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