资源描述
第一部分系统复习成绩基石,第十单元酸和碱第2课时中和反应及pH,考点梳理过关,考点1中和反应及其应用6年6考,特别提醒(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuOH2SO4=CuSO4H2O。(2)治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。(3)改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜。,考点2溶液的酸碱度与酸碱性6年6考,想一想使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？待测溶液显中性时，测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果偏大；待测溶液显碱性时，测定结果偏小。,辨一辨1用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。()2pH小于7的雨水为酸雨。(),【例1】2017襄阳中考某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(),A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,典型例题分析,类型1中和反应及其应用,Ba点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，A错误；由a点到b点的pH变化过程，图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，B正确；c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，C错误；图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。,解题方法(1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸的方法：pH开始时的图像起点小于7碱滴酸；pH开始时的图像起点大于7酸滴碱。(2)如何判断滴定终点当pH7时恰好中和完全。如酸滴到加有无色酚酞溶液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。(3)酸碱中和反应中pH的变化如图所示：(下图中A点表示酸、碱恰好完全反应),注意事项(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反应。(2)治疗胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱，如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。,变式运用1.2016滨州中考某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为HCl、NaCl(填化学式)。(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是Na、Cl(填离子符号)。,(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色。(5)结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是氢离子、氢氧根离子(或H、OH)。,【例2】2017潍坊中考人体内几种液体的正常pH范围如下：,类型2溶液的酸碱性与pH的关系,下列说法错误的是()A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,B胃液的pH小于7，呈酸性，胆汁的pH大于7，呈碱性。,解题方法熟悉pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况：,注意事项pH试纸不能直接浸入溶液中，以免污染试剂；pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响；在半分钟内显色读数；用pH试纸测得的pH是整数不是小数。,重点实验突破,实验10：中和反应的实验探究,典例分析【例】2016德州中考小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：,(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色。,(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C(填序号)。A.生锈的铁钉B碳酸钠粉末C铜粉D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。,分析(1)酚酞试液遇到碱性溶液会变红，因为此溶液加入酚酞试液为无色，故不可能有碱性物质存在。(2)因为溶液中一定存在氯化钠，因此不能根据是否有氯离子存在来验证是否有盐酸存在，为证明是否有盐酸存在，加入锌粒，若冒气泡则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，加入生锈的铁钉后若有盐酸，则溶液变为黄色；加入碳酸钠粉末后若有盐酸，则溶液中有气泡冒出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则溶液变为蓝色。(4)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，盐酸过量会小于7。,命题挖掘,向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号),(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH。(填离子符号),pH值常结合溶液的酸碱性等其他知识进行命题，考查点主要是pH值的测定方法、pH值与溶液酸碱性的关系、酸碱反应时溶液pH值的变化等。,六年真题全练命题点1溶液的酸碱性和酸碱度,12017临沂16题2分类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液,DA项，与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸根能与酸反应产生二氧化碳气体；B项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应；C项，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的物质是混合物。,22015临沂9题2分测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：,下列液体中，碱性最强的是()A胃液B胰液C胆汁D血浆,B当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。,32014临沂12题2分下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是(),Ax显酸性By一定是水Cz可能是碳酸钠溶液Dz可使无色酚酞溶液变红,Bx的pH为3，小于7，呈酸性，A正确；y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是呈中性的，B错误；z的pH为11，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，C正确；z的pH为11，大于7，呈碱性，因此z可使无色酚酞溶液变红，D正确。,42013临沂8题2分下表是一些物质的近似pH，其中酸性最强的是(),A.苹果汁B雨水C西瓜汁D鸡蛋清,A,关联考题2017临沂15题2分；2016临沂15题2分；2012临沂18题2分,猜押预测1.根据下列人体内一些体液的正常的pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是()A唾液(6.67.1)B胆汁(7.17.3)C胃液(0.91.5)D血浆(7.357.45),C胃液的pH为0.91.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液变红。,中和反应的考查主要集中在中和反应的判断上，一般以选择题或填空题的形式出现；中和反应的实质常结合微观示意图进行考查；中和反应是否进行以及进行程度的判断常以实验探究题的形式出现；中和反应的应用常结合生产或生活实际进行考查，其中“酸性土壤的中和”是高频考查点。,命题点2中和反应,52016临沂24(3)题2分生活中处处有化学，化学与生活密切相关。胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。,62016临沂25(4)题1分甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的C(填序号)会减轻痛痒。A食盐水B食醋C草木灰水,72015临沂20题6分如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。,(1)在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Na、Cl，D中H2O。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应HClNaOH=NaClH2O。(3)以上变化的反应类型是复分解反应。,解析：(1)中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氯化钠是钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的，所以C中是Na、Cl，D中是H2O；(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HClNaOH=NaClH2O；(3)该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。,关联考题2014临沂10题2分；2014临沂31题2分；2013临沂17题2分；2017临沂16题2分；2012临沂8题2分,猜押预测2.如图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是(),A反应后溶液红色褪去B反应后溶液可导电C反应后氢氧化钠溶液pH变小D反应后溶液中Na数目减小,D向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，故溶液由红色变为无色，A正确；反应后溶液中仍然存在自由移动的氯离子、钠离子，因此反应后溶液导电，B正确；向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，氢氧化钠溶液的碱性越来越弱，因此其pH逐渐变小，C正确；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而对于氯离子、钠离子没有影响，因此钠离子反应后数目不变，D错误。,
展开阅读全文