历年高考化学实验题专题.ppt

历年高考化学实验题专题,例1、(2000广东卷)22（4分）回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：_。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是答:_。,答案:(1)在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,例2、(01全国卷)19（6分）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。,答案:（1）蒸馏方法。（2分）（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）,例3、(01广东卷)19（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量ag样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？。其理由是。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。（3）步骤的“合格”标准是：。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）,答案:（1）不能在酸性溶液中，NO3能将SO32-氧化成SO42-，造成结果错误。（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3（3）连续两次称量的质量不变。（4）(ag142gmol1bg/(233gmol1)(1/ag)100,（1）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）,例4、(01全国卷)20（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。,（4分）,回答下列问题：,（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25、1.01l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=_。,答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）（3分）（3）慢慢将量筒下移。（3分）（4）,例5、（05江苏）19（10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。,答案:（1）,（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：问题:指出实验装置中的错误若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）,答案:（2）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部偏大检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。,步骤的目的是_。步骤的目的是_。试样中纯碱的质量分数的计算式为_。还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。,在用托盘天平称量关品时，若天平指针向左偏转，说明_。装置中干燥管B的作用是_。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。,例6、（全国卷I）28已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。,主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：,例7、(2000广东卷)23（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是agcm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，赛上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是_。（2）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_。（4）该卤代烷的分子量是_（列出算式）。（5）如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值（填下列选项代码）_。A偏大B偏小C不变D大小不定,答案:(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr(2)反应液微沸有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）,例9、（全国卷）28（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是。乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。,答案:调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC22H2OC2H2Ca(OH)2KMnO4溶液褪色氧化溴的CCl4溶液褪色加成检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（每空2分，共16分）,例10、（05天津）28根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表,温度,溶解度,注:35NH4HCO3会有分解,请回答:反应温度控制在3035，是因为若高于35，则_，若低于30，则_，为控制此温度范围，采取的加热方法为_。加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质（化学式表示）过滤所得的母液中含有_（以化学式表示），需加入_，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3%=_。,答案：NH4HCO3分解/反应速率降低/水浴加热使反应充分进行/NaHCO3的溶解度最小/NaClNH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3/HCl,再见,