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物质构成的奥秘单元复习,复习目标,1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。,物质的构成,物质,分子,构成,离子,构成,原子,构成,元素,总称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,分子,原子,离子,H2、O2、N2,H2O、CO2等,金属：如Fe,稀有气体：如He,金刚石（C）等,NaCl、KCl等,我能构成哪些物质？,我能构成哪些物质？,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,什么是分子？,分子就是一种保特物质化学性质的最小粒子。,分子有哪些基本性质呢？,1、同种分子化学性质相同；,2、分子体积小，质量小；,4、分子在不停地运动；,3、分子之间有间隙；,学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1），说明；（2），说明。,冰糖消失微粒不断运动液面下降微粒间有空隙,练一练,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,讨论?,在化学变化中分子发生了变化，那么构成分子的原子是否也发生变化？,在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。,原子是化学变化中的最小粒子,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同,原子的质量主要集中在原子核上,据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数与中子数的和为14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是（）A质子数为3电子数为3B质子数为2，电子数为2C质子数为2电子数为3D质子数为3，电子数为2,练一练,B,分子和原子的比较,什么是离子？,离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常见的原子团离子,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是()A质子数B电子数C中子数D原子数,B,下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列原子的电子层排布相同的是(),2.3.6,元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数()Am+n+aBm-n-aCm+n-aDa-m-n,D,1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,综合练习,C,综合练习,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,、物质的组成、结构和性质的关系中，不正确的是（）A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同,C,3、保持氧气化学性质最小的微粒是（）A.O2B.OC.O2-D.H2O,A,4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(1015)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构,D,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,6、用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子2个铁原子n个水分子1个铵根离子2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe3+,2Fe2+,2Fe,nH2O,NH4+,2OH-,5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由构成的；人工降雨用的干冰是由构成的；食盐中的氯化钠是由构成的。,粒子特征2,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动（或分子间有间隔）,最外层电子,8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,A,
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