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,欢迎进入化学课堂,硫酸亚铁铵的制备,实验原理:,亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O后可稳定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。Fe+H2SO4=FeSO4+H2,流程图:,废铁屑,废铁屑,10%碳酸钠处理,过滤,15mL3mol/L硫酸,硫酸亚铁,过滤,水浴加热,硫酸亚铁,硫酸铵,蒸发结晶,硫酸亚铁铵,计算产率:计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g。产率约为62%。不过因为产品是用滤纸压干,会混有水份,实际产率应更低些。,实验体会:1.制备硫酸亚铁时要保持铁过量,水浴加热。2.硫酸亚铁铵的制备:加入硫酸铵后,应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热,以防局部过热。,3.实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐(或铁盐)中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4FeSO46H2O过程中,为了使Fe2+不与水作用,溶液需要保持足够的酸度。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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