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,欢迎进入化学课堂,物质的检验,专题复习三,要点疑点考点,物质的检验根据其目的和要求的不同，通常可分为三类：鉴定、鉴别和推断。,物质检验题的答题要求：,选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径。,不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。,一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作。,叙述时要先说明现象再得出结论。,1.物质的检验,物质的检验分离和提纯,(1)物质的鉴定,鉴别是指用物理或化学方法把若干种物质区别出来。根据选用的试剂可分为：任选试剂鉴别、一种试剂鉴别和不用试剂鉴别。,不用试剂鉴别的一般思路,a根据物质的外观特征，如颜色、气味、密度等先鉴别出其中的一种或几种，再用它们去进一步鉴别其它物质；如无明显的外观特征，也可考虑用加热或焰色反应等法。,b上述方法不能鉴别时，若为两种溶液，可考虑利用滴加顺序不同时现象的不同进行鉴别；若为多种试剂，可对试剂进行编号，后两两混合，根据不同的现象组合进行鉴别。,物质的检验分离和提纯,只用一种试剂鉴别多种物质的一般思路,a若为电解质溶液的鉴别，可用“离子相反”的原理选择鉴别试剂。即根据被鉴别的阴离子选择鉴别试剂的阳离子，例如，被鉴别的阴离子如果是：S2-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-等时可选择H+，同理，根据被鉴别的阳离子选择鉴别试剂的阴离子，如NH4+、Fe2+、Cu2+、Al3+等可选择OH-鉴别。再根据所选择的阴阳离子组合出所需的鉴别试剂。,b若为有机物的鉴别，一般用FeCl3溶液、溴水、新制Cu(OH)2等作为鉴别试剂。,任选试剂鉴别这类鉴别看似简单，但一般要求选出最优化的方案，要求步骤简单，现象明显。,物质的检验分离和提纯,(3)物质的推断,物质或离子的推断是根据题中所给实验现象或事实，结合物质或离子的性质作出判断或结论的过程。推断时要注意思维的慎密性，不能任意扩大或缩小范围，同时注意验证。,物质的检验分离和提纯,2.物质的分离和提纯,(1)物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,(2)物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则：a所选试剂一般不和被提纯物质反应。b不减少被提纯的物质c不应引入新的杂质d加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。,(3)常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析、盐析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。,物质的检验分离和提纯,【例1】能将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液一步加以区别(可以加热)的一种试剂为(C)ABaCl2BBa(NO3)2CBa(OH)2DAgNO3,【解析】根据“离子相反”原则，被鉴别的阳离子有NH4+，故选用OH-；被鉴别的阴离子有SO42-，故选用Ba2+。,能力思维方法,物质的检验分离和提纯,【例2】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入NaCO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤,【解析】本题应据物质提纯的原则解题。A中CuO粉末无法吸收O2，B中CO2会被NaCO3溶液吸收，口中会引入新杂质。【答案】C,物质的检验分离和提纯,【例3】三位同学分别设计了以下三个检验SO42-的实验方案：方案甲：试液+BaCl2溶液白色沉淀足量稀HNO3沉淀不溶解方案乙：试液+足量稀HCl无沉淀+BaCl2溶液白色沉淀方案丙：试液+足量稀HNO3无沉淀+Ba(NO3)2白色沉淀试评价上述多种方案是否严密?分别说明理由。,【解析】方案甲：如果试液中含有Ag+(或Pb2+、Hg2+2)而不含SO2-4，当加入BaCl2时同样产生白色沉淀，并且加入稀HNO3后，沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag+干扰)。,物质的检验分离和提纯,方案乙：只有含SO2-4的无色透明溶液才会出现此方案的现象，故方案乙严密。方案丙：如果试液中含有SO2-3而不含SO2-4，当加入足量稀HNO3溶液后，SO2-3被氧化成SO2-4，再加入Ba(NO3)2试液后，出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不严密(SO2-3干扰)。,【答案】甲方案不能排除Ag+干扰，丙方案不能排除SO32-干扰，故均不严密。乙方案严密。,【例4】有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们分别是硫酸镁、氯化钡、碳酸铵、硝酸银、氢溴酸、氢氧化钠。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和，结果如下图表：表中“”表示有沉淀或微溶物质生成，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显现象。由此可判断：A是(NH4)2CO3B是NaOHC是MgSO4D是BaCl2E是HBrF是AgNO3。,物质的检验分离和提纯,【解析】根据物质进行两两混合的现象分析，本题的突破口是：F与其它物质混合都产生沉淀，由此知F是AgNO3；A能与其它物质混合，产生两种气体和三种沉淀；而能产生气体的只有(NH4)2CO3，由此知A是(NH4)2CO3，从而也限定了B、E的范围是HBr或NaOH中的一种；再根据：B能与(NH4)2CO3产生气体的同时，也能与C反应产生沉淀，又能与F产生沉淀，所以，B是NaOH，E是HBr，同时确定C是MgSO4，余者为BaCl2。,物质的检验分离和提纯,【例5】通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是(D)AAgNO3,Ba(NO3)2,Mg(NO3)2BMg(NO3)2,Ba(NO3)2,AgNO3CBa(NO3)2,AgNO3,Mg(NO3)2DBa(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3,【解析】本题要求分别使Cl-、OH-、CO32-逐一沉淀而分离。若先加AgNO3试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加Ba(NO3)2试剂，则只有CO32-沉淀出来；若先加Mg(NO3)2试剂，则OH-、CO32-将被沉淀出来。因此正确的顺序为Ba(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3。,物质的检验分离和提纯,【例6】现有一瓶物质甲和乙的混和物，已知甲和乙的某些性质如下：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(C)A萃取法B升华法C分馏法D分液法,【解析】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，因为甲、乙两物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行；故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。,物质的检验分离和提纯,【例7】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是(AB)A肯定有KNO3B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,【解析】因样品可全部溶于水，所以肯定无Ba(NO3)2;若13.8g样品全部是K2CO3,则其溶解后加入足量CaCl2可得10g沉淀，实际只得9g，所以固体中CO2-3含量低于K2CO3中CO32-含量，因为Na2CO3中CO32-含量高于K2CO3,所以一定有KNO3，同时也可能有Na2CO3。,物质的检验分离和提纯,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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