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,欢迎进入化学课堂,第三单元化学能与电能的转化,第三课时电能转化为化学能,学习目标：通过电能转化为化学能的实例电解、电镀和铜的精炼的学习活动，了解电极原理，电解、电镀和铜的精炼的重要性通过对实验现象的观察，分析和推理，培养学生的实验能力，观察能力，思维能力学习重点：电解原理以及电解CuCl2溶液为例时得出电极的放电顺序,回忆思考:电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。1电解食盐水用的电极材料是什么?2通电前,溶液中有哪些离子?通电后,离子是如何移动的?3通电后,外电路电子流动方向如何?电流的流动方向如何?4当离子定向移动到电极表面时,从氧化还原的角度来考虑发生了什么样类型的反应?氧化剂,还原剂是什么？5溶液中离子浓度是如何变化的?,问题探究一:1请同学们考虑电解CuCl2时溶液中阴阳离子如何移动？两极发生的电极反应是什么？总反应方程式是什么？,演示试验,实验微观解释,3电解原理是什么?什么叫电解？,电解原理,结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前题。,自由,定向,电解,电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。,电解质在水溶液中放电规律,问题探究二在电解NaCl溶液时，为何阴极产生的是单质H2而不是Na？在电解CuCl2溶液时为何阴极产生的是单质Cu而不是H2?,例如：用碳棒作两电极写出电极反应方程式及总反应方程式。电解Na2SO4溶液电解H2S溶液电解KOH溶液,电解规律（惰性电极）小结,阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-,与区：电解本身型如CuCl2、HCl与区：放氢生碱型如NaCl与区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3与区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+,注意:阳极如果是金属,那么金属首先失去电子,探究活动四如果把电解KOH溶液改成CuSO4中溶液，电极中的阳极用铜棒，阴极用Zn棒，请问两极发生什么反应？两极出现的现象？,探究活动三如果把电解KOH溶液改成CuSO4中溶液，电极中的阳极用粗铜棒，阴极用精铜棒，请问两极发生什么反应？两极出现的现象？,2、电镀,阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品,精炼铜原理演示,电极反应式阴极（纯铜）:Cu2+2e-=Cu(还原反应)阳极（粗铜）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反应),Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+,阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子,由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极,（外电路）负极正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H+2e-=H2（还原原应）,阳极：2CI-2e-=CI2(氧化反应)阴极:Cu2+2e-=Cu(还原反应),化学能电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,铜锌原电池,电解氯化铜,跟踪演练,1分析下图，原电池的是_电解池的是_,2下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极3用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl4下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极,5从H+Cu2+Na+SO42-Cl-五种离子中两两恰当组成电解质，按下列要求进行电解：（）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是_,（）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是_,（）以铂为电极，使电解质和水质量减少，则采用的电解质是_,HClCuCl2,Na2SO4H2SO4,CuSO4NaCl,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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