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,欢迎进入化学课堂,化学能和电能的转化1,苏教版化学反应原理,思考,请根据离子反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+设计一个原电池，并回答下列问题：(1)画出原电池的构造示意图;(2)写出原电池的电极反应式;(3)根据上述原电池说明原电池的工作原理;(4)根据上述原电池说明原电池的构成条件.,问题解决,“电子从负极流出，流回正极”,失电子氧化反应,得电子还原反应,原电池工作原理示意图,问题解决,下图能形成原电池的是(),铜锌原电池,盐桥的作用:使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。,你知道那几种化学电源?你能写出它们的电极反应式吗?,思考,银锌纽扣电池、碱性锌锰干电池、锂电池、燃料电池、铅蓄电池。,1.如图是一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液,俗称银锌电池,该电池的电极反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是()A、锌为负极，Ag2O为正极B、放电时正极附近溶液的PH值升高C、放电时负极附近溶液的PH值升高D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动,银锌钮扣电池,AB,问题解决,2.碱性电池具有容量大,放电电流大的特点.因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g,碱性锌锰干电池,C,问题解决,3.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4关于该电池，下列说法正确的是()A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应：Li+LiMn2O4e-Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应：Lie-Li+,锂离子电池,B,4、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O有关此电池的推断正确的是()A负极反应为14H2O+7O2+28e-28OH-B放电一段时间后，负极周围的pH减低C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变,BC,燃料电池,负极:C2H614e-+18OH-2CO32-+12H2O,5、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:_负极:_（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:_阴极:_,PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,Pb+SO42-2e-=PbSO4,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-,PbSO4+2e-=Pb+SO42-,铅蓄电池,思考,原电池应用,1.金属腐蚀:(1)化学腐蚀(2)电化腐蚀：a.析氢腐蚀b.吸氧腐蚀2.防护方法:(1)改变金属内部组织结构(2)在金属表面覆盖保护层(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)3.制造新化学电源4.判断金属性强弱,钢铁的析氢腐蚀示意图,负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H+2e-=H2,钢铁的吸氧腐蚀示意图,负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H2O+O2+2e-=4OH-,4.图一和图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,(1)图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：(2)图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：,中性或弱酸,吸氧,负极:Fe-2e-=Fe2+;正极:2H2O+O2+2e-=4OH-,负极:Fe-2e-=Fe2+;正极:2H+2e-=H2,较强酸性,析氢,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。,acdb,问题解决,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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