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,欢迎进入化学课堂,化学反应是一个物质的变化过程物质的变化有一定的快慢和限度(可逆)化学反应同时还是一个能量的变化过程化学能其它形式能量其它形式能量化学能物质变化过程中，满足总质量守恒能量变化过程中，满足总能量守恒,如如,说出下列过程中的能量转化方式,化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。,第二单元,化学反应中的热量,一、化学反应中的热量变化1.所有反应都有能量变化，通常表现为热量变化2.吸热反应(P35)吸收热量的化学反应如：Ba(OH)28H2O与NH4Cl、C与CO2、N2与O2、CaCO3分解、电离3.放热反应(P35)有热量放出的化学反应如：活泼金属与酸或水、物质的燃烧、CaO与水、中和反应,4.反应中有放热或吸热的原因(1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化旧键断裂：新键生成：(2)从反应前后体系的总能量的变化解释若：H反H生，则若：H反0,则表示吸热若:HQ2、Q3Q4则A、B、C、D四种元素中任意两种所形成的化合物中，属于离子化合物的可能性最大的是。,5、已知：,再见！,实验1向一支试管中放入砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2在100mL小烧杯中加入20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物温度有何变化？,练习1键能(P36资料卡)，是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。键能(是或不是)共价键本身所具有的能量；键能越大，则共价键越。根据图中键能数据计算1molH2与1molCl2完全反应时，会(吸收或放出)kJ的能量,练习2判断下列说法是否正确放热反应都不需要加热吸热反应一定需要加热,放热反应,放热反应,热化学方程式1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol,2.意义：不仅表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol,已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2=-Q2kJ/mol则Q1Q2、H1H2,已知：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g);H2=-Q2kJ/mol则Q1Q2、H1H2,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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