化学:《化学反应速率与反应限度》课件9(17张PPT)(苏教版必修2)

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,欢迎进入化学课堂,第三节化学反应速率和限度,第一课时,学习目标:,通过实验认识化学反应速率。探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。通过实验认识化学反应的限度,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。,重难点,重点:化学反应速率和反应限度概念;了解影响化学反应速率和反应限度的因素。难点:化学反应限度的本质原因及外部特征。,原子弹爆炸被腐蚀的金属,思考与交流,在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的化学反应进行得很快,有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系?,溶洞,爆炸,1、化学反应速率的定义:,化学反应速率用单位时间(如每秒,每分,每小时)内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。(物质的量浓度),某一物质的化学反应速率的计算式为:v=(v只为正值)试根据以上计算式推出v的单位是什么?,c,t,一、化学反应速率,例题:反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少?,问题1:若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少?若用NH3来表示呢?,问题2:此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同?数值上有何规律?,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,v(NH3)=0.002mol/Ls,注意:1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是这些数值都表示反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值比一定化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、化学反应速率均用值来表示.且表示的是速率而不是速率.,同一个,等于,正,平均,瞬时,练习,向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.,练习:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为:(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,2、影响化学反应速率的条件:,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质,温度、浓度、压强、催化剂等,实验25,规律:当其它条件不变时,升高温度,22分解反应速率增大。降低温度,22分解反应速率减小。实验测得,温度每升高10度,化学反应速率通常增大原来的24倍。注意:温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,(1)、温度对化学反应速率的影响,实验26,规律:催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率,叫正催化剂;有的催化剂能减慢化学反应速率,叫负催化剂。在实践中,如没有特殊说明,凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒:催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏,这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用,不同的催化剂对温度的要求不一样。,(1)、催化剂对化学反应速率的影响,练习:1、在2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s时,容器中B的物质的量为。,2、一定温度下,向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气,3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。,3.2mol,0.1mol/Lmin,练习:在25时,向100mL含HCl14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为;(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为;(3)前2s与后4s比较,反应速率较快,其原因可能。,0.25mol/Ls,0.25mol/Ls,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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