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,欢迎进入化学课堂,化学反应速率,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,合成氨,工业制硫酸,电解饱和食盐水,工业制硝酸,一、化学反应速率,1、定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。,3、单位：,2、计算式为：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,练习,在2L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。,练习,反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：(1)、v(A)=0.15mol(LS)-1(2)、v(B)=0.6mol(Lmin)-1(3)、v(C)=0.4mol(LS)-1(4)、v(D)=0.45mol(LS)-1该反应进行的快慢顺序为。,(4)(3)(1)(2),练习,对某个化学反应选用不同的物质来表示化学反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同。且同一反应中各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比。,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。,一般不用固体、纯液体来表示反应速率的大小。,注意,实验1碳酸氢钠、碳酸钠分别与盐酸的反应,请观察两支试管中气泡产生的速度,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,盐酸,盐酸,二、影响化学反应速率因素,1、内部因素,由物质本身的结构和性质决定,2、外界因素,实验探究：催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响,实验2、催化剂对双氧水分解反应的化学反应速率的影响,(1)催化剂：,催化剂可以改变化学反应速率。,对可逆反应，使用催化剂同等程度的改变正逆反应速率。,实验3、比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率,(2)温度：,其它条件不变，升高温度，可以增大反应速率。,一般规律：温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,实验4比较不同浓度的双氧水分解反应的化学反应速率,(3)浓度：,其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率。,在1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2,然后增大压强，使容器的体积变为原来的一半，反应速率将如何变化?,讨论,（4）压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反应速率。减小压强，可以减小化学反应速率。如果反应物是固体、纯液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。,想一想：还有其他因素吗？,对于反应：N2O2=2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大；B.体积不变充入氮气使压强增大；C.体积不变充入惰性气体；D.使总压强不变，充入惰性气体。,AB,1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容易变质。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。4、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。5、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。,温度,催化剂,反应物状态,浓度,接触面积,讨论,合成氨,工业制硫酸,电解饱和食盐水,工业制硝酸,A,动动脑：,1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率,解析：2CO+2NO=N2+2CO2,3、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的H2生成速率v随时间t的变化关系图如下，（1）其中t1t2速率变化的原因是:（2）t2t3速率变化的原因是:,t1t2时，盐酸浓度变化不大，但反应放热使温度升高反应速率增大。,t2t3时，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随着反应的进行，盐酸中氢离子浓度降低，故反应速率又减小。,v,t1,t2,t3,t,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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