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,欢迎进入化学课堂,精品课件,第二章化学反应速率及化学平衡复习,精品课件,定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。,一、化学反应速率,第一部分化学反应速率,例1:反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lmin)vD=0.45mol/(Lmin)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）（B）和（C）和（D）,A,精品课件,浓度对反应速率的影响,规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。,二、影响化学反应速率的因素-外因,精品课件,2.压强对反应速率的影响,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。,精品课件,3.温度对反应速率的影响,规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。,精品课件,第二部分化学平衡一.化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变,平衡态达到的标准：mA+nB=pC+qD1.直接：V正=V逆化学键断裂=化学键生成各组分浓度保持不变质量分数不变2.间接：（相关物理量恒定不变）压强体系颜色混合气体的平均分子量密度,精品课件,3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n,精品课件,(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:,各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。,精品课件,若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)反应物的转化率、产物的产率保持不变。体系颜色化学键断裂情况=化学键生成情况,精品课件,B,精品课件,AC,精品课件,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动,精品课件,增反应物,正反应方向,减反应物,逆反应方向,增生成物,逆反应方向,减生成物,正反应方向,A,B,A,B,生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。,精品课件,2、压强对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,增压,气体缩小反应方向,减压,气体扩大反应方向,C,D,精品课件,精品课件,3、温度对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。,升温,吸热反应方向,降温,放热反应方向,精品课件,4、催化剂对化学平衡无影响,精品课件,三、平衡移动原理（勒沙特列原理）,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。,精品课件,等效平衡的情况：1，等温等容时，2等温等容时，3、等温等压时，,四、等效平衡问题：,反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效；,反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；,改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效。,精品课件,例5、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后C的浓度为wmol/L，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD,恒温恒压呢？,D,ADE,精品课件,2,0.251.5,a+c=2，2b+c=2,精品课件,第三部分化学反应进行的方向,熵：1、概念：描述体系混乱度的物理量2、符号：S3、单位：Jmol-1K-14、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）S（l）S（s）,精品课件,7、反应进行方向的判断方法：HTS0反应不能自发进行,6、熵变（S）：S=反应物总熵生成物总熵,精品课件,8、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向G=H-TS,NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H0S0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0S0,判断这两个反应什么条件下自发进行,G0,自发进行,G0，可逆反应,G0，非自发进行,低温可行,高温可行,精品课件,A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程；B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可非自发过程，而非自发过程可自发过程；,9、相互关系,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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