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,欢迎进入化学课堂,mol/(Lmin)mol/(Ls),一、化学反应速率,1、定义：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,2、公式：,3、单位：,或molL1min1molL1s1,化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,例1、在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为。,例2、已知工业合成氨反应的浓度数据如下,N23H22NH3起始浓度（mol/L）1302min后浓度（mol/L）0.62min内浓度变化量（mol/L）分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示速率。以上三者数值是否相等？数值大小有何关系？能得出何规律？,已知反应：aA+bB=cC+dD,则有v(A):v(B):v(C):v(D)=,a:b:c:d,反应速率关系式,速率关系式：aAbBcCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)a:b:c:d,化学反应速率的特点：,化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，均取正值。,同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同。,二、影响化学反应速率的因素,1、内因：,2、外因：,反应物本身的性质。,反应物的化学性质越活泼,反应速率越快。,实验探究1：温度对化学反应速率的影响,23mL5%H2O2,12滴1mol/LFeCl3,冷水,热水,常温,少量气泡,大量气泡,极少量气泡,升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。,实验探究1：温度对化学反应速率的影响,实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响,不加任何催化剂,12滴1mol/LFeCl3,少量MnO2,无气泡,少量气泡,大量气泡,催化剂可以显著的改变反应速率，不同的催化剂，催化效果不同,实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响,实验探究3：浓度对化学反应速率的影响,大量气泡,极大量气泡,反应物浓度越大，反应速率越快。,实验探究3：浓度对化学反应速率的影响,实验探究4：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：,大量气泡,迅速冒出极大量气泡,固体反应物表面积越大(颗粒越小)，反应速率越大。,实验探究4：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：,小结内因(决定性因素)：反应物的性质，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率。外因(外界条件)：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果。在其他条件相同时,温度越高,化学反应速率。在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率。其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。,控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。,学习反应速率的目的,人们为什么用电冰箱储存食物？温度降低，反应速率减慢，食物腐败的速率减慢。实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？固体研细后能增大表面积。固体表面积越大，反应速率越快。,思考与交流,实验室进行化学反应时，通常把固体物质溶于水配成溶液进行反应，原因是什么？反应物的状态也影响反应的速率。固体物质溶于水，被分散成分子或离子，接触更加充分，使反应速率加快。,木炭在氧气中为什么比在空气中燃烧剧烈？实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？物质的浓度增大，反应速率加快。,H2与O2在常温下可以许多年不反应，可一旦遇火即可发生爆炸。,CuSO4和NaOH固态混合时几乎不反应，但制成溶液后，反应可在瞬间完成。,金属的锈蚀、食物的腐败、塑料的老化等都进行得比较慢。,例3、已知反应3H2+N22NH3,以下各物质表示的反应速率最快的是A、v(H2)=1.8mol/（Ls）B、v(N2)=0.7mol/（Ls）C、v(NH3)=1.4mol/（Ls）D、v(NH3)=1.2mol/（Ls）,比较速率快慢方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小,净化汽车尾气的催化剂及其载体,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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