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,欢迎进入化学课堂,2,第三节化学反应的限度,2-3-1可逆反应与化学平衡,可逆反应和不可逆反应,仅有少数的化学反应为不可逆反应。,4,如当p=100kPa、T=773K,SO2与O2以2:l体积比在密闭容器内进行反应时,SO2转化为SO3的最大转化率为90。,因为SO2与O2生成SO3的同时,部分SO3在相同条件下又分解为SO2和O2。,5,化学平衡:一定温度下,在密闭容器内进行的可逆反应,进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,各反应物、生成物的浓度不再变化,这时反应体系所处的状态称为“化学平衡”。,正逆,正,逆,/(molL-1s-1),t/s,6,化学平衡的特征,2-3-2化学平衡常数*,1.实验平衡常数,Kc、Kp数值和量纲随分压或浓度所用的单位不同而异(n=0除外)。,n=(y+x)-(c+d),例,9,平衡分压p(CO)=p(H2)=6.3104Pa,p(H2O)=3.8104Pa,气相反应:Kp=Kc(RT)n,10,R的取值和量纲随压力所取单位而有所不同：,过去：p=1atm=101.325kPa现在：p=1bar=100kPa,2.标准平衡常数,对任一可逆反应：cC+dDyY+zZ,对于气体反应：p(Y)/pyp(Z)/pzK=p(C)/pcp(D)/pd,水溶液中离子反应纯固态或液态处于标准态，在式中不出现。,12,13,如可逆反应：,例,3.多重平衡规则,相同温度下(1)N2(g)+O2(g)2NO(g)(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(3)N2(g)+2O2(g)2NO2(g),根据赫斯定律:反应(1)+反应(2)反应(3),多重平衡规则：当几个反应式相加得到另一个反应式时，其平衡常数等于几个反应平衡常数之积。,某反应物已转化的量=100%反应开始时该反应物的总量,化学反应达平衡后，反应物转化为生成物，从理论上能达到的最大转化率。,2-3-3化学平衡的计算,平衡转化率,18,例,已知763.8K时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)Kc=45.7反应开始时H2和I2的浓度均为l.00molL-1,求反应达平衡时各物质的平衡浓度及I2的平衡转化率。假定平衡时要求有90I2转化为HI,问开始时I2和H2应按怎样的浓度比混合?,例,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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