化学:《化学反应的速率和限度》:课件十八(17张PPT)(人教版必修2)

上传人:青**** 文档编号:11491385 上传时间:2020-04-25 格式:PPT 页数:20 大小:828.50KB
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,欢迎进入化学课堂,新课标人教版化学必修,化学反应限度第1课时,1采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率?,动脑时间,知识应用,动脑时间,2下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因。(纵坐标为H2的生成速率),知识应用,一个化学反应在实际进行时,所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物?,阅读P50-P51“科学史话”,总结什么是可逆反应,1、可逆反应:,在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。,分析:1、和2、二次电池的充电和放电3、,注:有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,通常意义下不把它们称为可逆反应。,2、化学平衡:,(1)化学平衡状态的建立,反应过程分析,A:反应刚开始时B:随着反应的进行C:某一时刻,注意点,A:物质变化的趋势:B:对体系中的某一具体物质,它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C:当外界条件发生变化时,平衡可能被破坏,2、化学平衡:,(2)化学平衡的研究对象,可逆反应,(3)化学平衡的概念,在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,理解:,前提:在一定条件下的可逆反应,实质:V正=V逆,标志:混合物中各组分的浓度保持不变,(4)化学平衡的特征:,逆:等:动:定:变:同:,建立化学平衡的反应是可逆反应,平衡时V正=V逆,化学平衡是一个动态平衡V正=V逆0,达到平衡状态时,外界条件一定,反应速率一定,混合物中各组分的浓度一定,混合物中各组分的质量分数一定。,当外界条件改变时,平衡一般要发生改变,不论从正反应开始还是从逆反应开始,在相同的反应条件下,能达到相同的平衡状态。,化学平衡的标志,化学平衡的标志,1、一定温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。B单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时,有1mol的I-I键断裂。,【课堂练习】,B,(5)平衡转化率():,用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。,产品(C或D)的产率:,2、在一定温度下,2NO2(g)N2O4(g)(无色)的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是()A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2:1,C,【课堂练习】,3、可逆反应达到平衡的重要特征是:A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等,【课堂练习】,4、一定条件下,可逆反应达到平衡时:A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变,【课堂练习】,CD,5、在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是:()A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量DA的物质的量浓度,【课堂练习】,6、对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的以下叙述中,能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中,压强不随时间改变而改变B反应容器中,A、B、C、D能共存C反应容器中,A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下,反应I2(g)+H2(g)2HI(g),达到平衡的标志是:AHI=2H2BH2的百分含量不再变化C容器内的压强不再变化DI2=H2=HI,作业:基训到P33教材课后习题,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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