高考化学基础提分课件第十二章第二节物质的检验(1)

欢迎进入化学课堂 第二节物质的检验 分离和提纯 4 2 4 一 常见物质的检验1 常见阳离子的检验 2 焰色反应 3 特殊检验法 2 常见阴离子的检验 1 利用酸碱指示剂检验OH H 2 利用盐酸和其他试剂检验 3 利用AgNO3 稀HNO3检验 4 利用某些特征反应检验 3 常见气体的检验 木条复燃 淡蓝色 变蓝色 生成白烟 褪色 红色复现 变浑浊 变澄清 试纸变成蓝色 4 有机物的检验 1 碳碳双 三 键 少量溴水或酸性KMnO4溶液 使之褪色 2 乙醇 将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成 迅速插入待测溶液 反复多次 可见铜丝被还原成光亮的红色 并有刺激性气味产生 3 乙醛或葡萄糖 加入到银氨溶液中 水浴加热 产生 或加入到新制Cu OH 2悬浊液 加热至沸腾 有生成 银镜 红色沉淀 4 乙酸 使石蕊试液变红 或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成 或使新制Cu OH 2悬浊液溶解得蓝色溶液 5 乙酸乙酯 加入滴有酚酞的NaOH溶液 加热 红色或 6 淀粉 滴加碘水 呈 7 蛋白质 灼烧 有的气味 或加入浓硝酸微热 出现 变浅 消失 蓝色 烧焦羽毛 黄色 将气体通入澄清石灰水中 若澄清石灰水先变浑浊 后变澄清 能否判断该气体一定是CO2 提示 不能 将过量SO2气体通入到澄清石灰水中也会出现同样的现象 二 物质的分离和提纯1 物质分离 提纯的区别 1 物质的分离将混合物中的各组分开来 获得几种的过程 2 物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到的过程 又叫混合物的净化或 分离 纯净物 纯净物 除杂 2 物质的性质与分离 提纯方法的选择 1 根据物质的溶解性差异 可选用的过程 又叫混合物的分离 2 根据物质的沸点差异 可选用的方法将互溶性液体混合物分离 3 根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异 用的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中 4 根据混合物中各组分的性质可采用加热 调节pH 加入适当的试剂的方法 使某种成分转化 再用物理方法分离而除去 结晶过滤 分馏 萃取 1 2011 威海模拟 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 A 用过滤法分离Fe OH 3胶体和FeCl3溶液的混合物B 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C 用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D 用加热法分离碘和氯化铵的混合物 解析 A项 胶体的提纯应用渗析的方法 C项 乙醇与乙酸互溶 不能用分液法分离 D项 由于碘易升华 而氯化铵加热易分解 冷却又重新化合生成氯化铵 所以通过加热法不能分离碘和氯化铵的混合物 答案 B 2 下列实验操作中正确的是 A 蒸发操作时 应使混合物中的水分完全蒸干后 才能停止加热B 蒸馏操作时 应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C 分液操作时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出D 萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度必须比水大 解析 蒸发操作时 当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热 蒸馏操作时 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 萃取操作时 有机萃取剂应与水互不相溶 其密度可大于水也可以小于水 答案 C 3 有关溶液中所含离子的检验 下列判断中正确的是 A 加入硝酸酸化 再滴加KSCN溶液后有红色物质生成 则原溶液中一定有Fe3 存在B 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 则原溶液中一定有大量的CO存在C 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色 则该溶液中一定有钠元素 可能有钾元素D 分别含有Mg2 Cu2 Fe2 和Na 的四种盐酸盐溶液 只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 2 3 答案 C 答案 B 5 2009 海南高考 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案 请回答有关问题 1 选用方案 时 X应该具有的性质是 残留物应该具有的性质是 2 选用方案 从某金属粉末 含有Au Ag和Cu 中分离Au 加入的试剂是 有关反应的化学方程式为 3 为提纯某Fe2O3样品 主要杂质有SiO2 Al2O3 参照方案 和 请设计一种以框图形式表示的实验方案 注明物质的和操作 解析 1 从题中给信息可理解为升华或蒸馏 因此X的性质为加热时可升华 或易挥发 残留物必须热稳定性好 且没有挥发性 2 金 银 铜三种金属金的活泼性最差 不能与硝酸反应 选用硝酸作为试剂 过滤即可 3 三种氧化物中 SiO2 Al2O3都能与强碱反应 但Fe2O3不会反应 可以选NaOH溶液反应后过滤 但如果SiO2的含量大 则不宜用前面所述方法 可选用盐酸溶解 过滤后去除SiO2 再在混合液中加入过量的NaOH溶液 过滤得Fe OH 3沉淀 洗涤后加热分解的方法 答案 1 加热时可升华 或易挥发热稳定性好 且没有挥发性 2 浓硝酸Ag 2HNO3 浓 AgNO3 NO2 H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 1 鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为 2 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有 1 不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征 鉴别出其中的一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 若均无明显外观特征 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来 若以上两种方法都不能鉴别时 可考虑两两混合或相互滴加 记录混合后的反应现象 分析确定 若被鉴别物质为两种时 可考虑因试剂加入的顺序不同 现象不同而进行鉴别 若采用上述方法鉴别出一种物质后 可用它作试剂鉴别余下的其他物质 2 只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液的酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 常用溴水 新制氢氧化铜悬浊液 氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 3 任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类 可用多种解法 题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案 其要求是操作步骤简单 试剂选用最少 现象最明显 例1 2011 德阳模拟 现有 K2SO4 Ba NO3 2 Al2 SO4 3 KOH CuCl2五种物质的溶液 不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来 其鉴别出来的顺序是 A B C D 名师精析 首先根据CuCl2溶液的颜色鉴别出CuCl2溶液 再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液 用KOH溶液鉴别出Al2 SO4 3溶液 用Al2 SO4 3溶液鉴别出Ba NO3 2溶液 最后鉴别出K2SO4溶液 答案 A 1 物质的鉴别技巧 若被鉴别的溶液酸碱性不同 可选用适当的指示剂或pH试纸 如鉴别 NH4 2SO4 K2CO3 Na2SO4三种溶液 若几种溶液中含有不同的阳离子 可选用强碱 如NaOH 等与之反应 如鉴别 NH4 2SO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3 Na2SO4等 若几种溶液中含有不同的阴离子 且部分阴离子与H 作用会放出气体或生成沉淀 可选用强酸 如盐酸 稀H2SO4 与之反应 如鉴别Na2SO3 Na2CO3 Na2SiO3等 若鉴别金属及不同的金属氧化物 可考虑使用强酸区分 如鉴别MnO2 FeO CuO等黑色粉末 用盐酸鉴别 2 解答鉴别题的要求 不许原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若原瓶操作 会造成试剂污染 所以要有 各取少许 字样 用词要准确科学 结论的得出来自实验现象 在加入试剂之前 该物质是未知的 叙述时不可出现 取某某试剂加入某某物质 的字样 气体试剂要用 通入 切不可把液体或固体试剂 通入 中 答案 D 2 2011 大连模拟 有一固体混合物 可能由Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CaCl2 NaCl混合而成 为检验它的成分做了如下实验 将固体混合物溶于水 搅拌后得无色透明溶液 往此溶液中滴加硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 过滤 将沉淀物置于稀硝酸中 发现沉淀全部溶解 则该固体混合物中 A 肯定有Na2SO4 可能有CuSO4B 一定有NaCl 肯定没有Na2SO4C 一定有Na2CO3 可能有NaClD 可能有CaCl2 一定没有CuSO4 解析 根据 得到无色溶液可知 应不含硫酸铜 根据 可知生成的白色沉淀全为碳酸钡 故应含有碳酸钠 则一定不含氯化钙和硫酸钠 既然是混合物 故一定含有氯化钠 故B项正确 答案 B 1 分离提纯的基本原则 1 选用的试剂一般只跟杂质反应 2 后续试剂应能除去过量的前一试剂 3 不引入新杂质 4 杂质与试剂生成的物质易被分离 状态类型不同 5 过程简单 现象明显 6 尽可能将杂质转化为所需物质 7 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序 8 极易溶于水的气体要防止倒吸 2 物质分离 提纯常用的物理方法 3 物质分离和提纯常用的化学方法 1 加热法 混合物中有热稳定性差的物质时 可直接加热 使之分解而出去 2 加试剂法 根据混合物中各组分的性质 加入适当的试剂 使某种组分转化为沉淀 气体或发生适当的转化而进行分离或除去杂质 3 调节pH法 利用某些物质沉淀的pH范围不同 采取一定措施调节溶液pH 使某些物质沉淀进行分离 例2 2010 上海高考 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A HNO3溶液 H2SO4 适量BaCl2溶液 过滤B CO2 SO2 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 洗气C KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 结晶D C2H5OH CH3COOH 加足量CaO 蒸馏 名师精析 本题考查物质的分离 意在考查考生的基本实验能力 除去HNO3溶液中的H2SO4 应选择Ba NO3 2溶液 因用BaCl2溶液 虽然能除去H2SO4 但会引入HCl杂质 A项错误 SO2具有还原性 能被高锰酸钾溶液氧化 因此含有SO2杂质的CO2 通过酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸 洗气后能得到纯净干燥的CO2 B项正确 KNO3的溶解度随温度的升高增大 而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大 因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液 再冷却结晶 KNO3结晶析出 C项正确 向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO CH3COOH转化为Ca CH3COO 2 蒸馏可以得到CH3CH2OH D项正确 答案 A 对于同一分离除杂的问题 可能存在多种方法 但都要遵循步骤少 操作简单 除杂彻底原则 在设计方案时 要注意所加试剂的先后顺序 凡是加入的试剂都要过量 以达到完全分离 除杂的目的 被提纯的物质可以暂时转化为其他形式 但最后一定要恢复到原状态 3 以下实验装置一般不用于分离物质的是 解析 A项可用于分馏沸点不同的液体混合物 B项可以分离溶液和胶体 C项可用于过滤 从溶液中分离出不溶物 而D项能用于配制一定物质的量浓度的溶液 不能用于分离物质 答案 D 答案 1 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 75 乙醇 2 天平 烧杯 500mL容量瓶 胶头滴管 离子的检验是高考命题的热点 近几年高考的考查 常分散在综合试题中 考查方式是对未定体系进行检验 分离和鉴别 并且自行设计实验方案 或对现有方案进行评价 对学生的知识掌握程度和设计实验的能力 提出了更高的要求 提出猜想 所得溶液中的金属离子可能含有Fe2 和Fe3 中的一种或两种 所得气体B的可能组成是 填写化学式 实验室提供下列试剂 0 01mol L酸性KMnO4溶液 0 1mol LKI溶液 3 H2O2溶液 淀粉溶液 蒸馏水 请你协助他们探究所得溶液和气体的成分 例 2010 日照模拟 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时 观察到铁完全溶解得到溶液A 并产生大量气体B 实验探究 请你完成以下部分探究实验 问题讨论 有同学提出 若另外选用KSCN溶液 则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想 的所有探究 请对该观点进行评价并说明理由 解析 提出猜想 铁与热的浓H2SO4反应时 其还原产物为SO2气体 但随着反应的进行 硫酸的浓度降低 Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2 故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混合气体 实验探究 Fe3 具有氧化性 能使KI淀粉溶液变蓝 Fe2 具有还原性 能使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 能使酸性KMnO4溶液褪色 问题讨论 若溶液中同时含有Fe2 和Fe3 仅用H2O2和KSCN溶液 无法检验溶液中是否含有Fe2 的存在 答案 提出猜想 SO2或SO2与H2的混合气体 实验探究 问题讨论 不正确 若溶液中含有Fe3 则无法检验原溶液中是否含有Fe2 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全