高二化学第一章《热化学方程式》课件

欢迎进入化学课堂 5 放热反应和吸热反应 放热反应 放出热量的化学反应 吸热反应 吸收热量的化学反应 从焓变分析 从键能分析 从活化能分析 从能量分析 常见放热反应 金属和水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 多数的分解反应 NH4Cl与Ba OH 2的反应 以H2 CO C为还原剂的氧化还原反应 非燃烧反应 C CO2 2CO反应 常见吸热反应 思考 下列说法是否正确 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生 物质发生化学反应都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 反应是放热还是吸热 由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 放热反应中只有放热过程没有吸热过程 二 热化学方程式 什么是热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 思考交流 与化学方程式相比 热化学方程式有哪些不同 正确书写热化学方程式应注意哪几点 请看以下几个例子 再思考 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 2 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kPa时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明温度和压强 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105Pa 3 热化学方程式需注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105Pa 3 物质后需标聚集状态 s l g aq 4 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 阅读P4 资料卡片 kJ mol的含义 每mol反应的焓变 问题 在热化学方程式中反应物和生成物前的系数它代表了什么 H它表示了什么意义 H它的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 H kJ mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 H的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 H不同 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105Pa 3 物质后需标聚集状态 s l g aq 4 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 H的数值也加倍 若反应逆向进行 则 H改变符号 但绝对值不变 热化学方程式表示的意义 1 反应物和生成物的种类 聚集状态2 反应中放出或吸收的热量3 反应中各物质的物质的量比和质量比 综上所述 1 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl 放出184 6KJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6KJ mol 练习 而这些书写也是对的 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全