高二化学《水溶液中微粒浓度的大小比较》课件（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 NH3 H2O溶液中 c NH3 H2O c OH c NH4 c H 如 H2S溶液中 c H2S c H c HS c S2 c OH 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 KAl SO4 2溶液中 c K c Al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c Cl c NH4 c H c NH3 H2O c OH 如 Na2CO3溶液中 c CO3 c HCO3 c H2CO3 单水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 如 NH4Cl溶液中 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 3 电荷守恒 如 NH4Cl溶液中阳离子 NH4 H 阴离子 Cl OH 正电荷总数 负电荷总数n NH4 n H n Cl n OH 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 c NH4 c H c Cl c OH 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 3 电荷守恒 阳离子 Na H 阴离子 OH S2 HS 又如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH c Na c H c OH 2c S2 c HS 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 正电荷总数 负电荷总数 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 4 物料守恒 元素or原子守恒 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 4 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 如 amol L的Na2CO3溶液中Na2CO3 2Na CO32 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 c Na 2amol L c CO32 c HCO3 c H2CO3 amol L 元素or原子守恒 即c Na c C 2 1 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因此 c Na 2 c S2 c HS c H2S 4 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c S 2 1 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 如 NaHCO3溶液 4 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c C 1 1 因此c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 5 质子 H 守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应相等 如 NH4HCO3溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 因此 H3O H2CO3 NH3 OH CO32 c H3O c H2CO3 c NH3 c OH c CO32 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全