高二化学《水解方程式的书写及水解平衡》课件（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 盐 水酸 碱 四 盐类水解方程式的书写 先找 弱 离子 一般水解程度小 水解产物少 So常用 不写 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 OH orH 四 盐类水解方程式的书写 一 一元弱酸强碱盐 如 CH3COONa NaF 化学方程式 离子方程式 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 化学方程式 离子方程式 NaF H2OHF NaOH F H2OHF OH 二 多元弱酸强碱盐 如 Na2CO3 Na3PO4 离子方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH CO32 H2OHCO3 OH 主 次 Na2CO3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 三 弱碱强酸盐水解 如 NH4Cl CuSO4 AlCl3 水解的离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H Cu2 2H2OCu OH 2 2H Al3 3H2OAl OH 3 3H 四 弱酸弱碱盐水解 1 一般双水解 如 CH3COONH4 CH3COO NH4 H2OCH3COOH NH3 H2O NH4 2CO3NH4HCO3 2 完全双水解 的 用 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 请书写下列物质水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 Al3 与AlO2 HCO3 CO32 S2 HS ClO Fe3 与AlO2 HCO3 CO32 NH4 与SiO32 Al2S3 6H2O2Al OH 3 3H2S Mg3N2 6H2O3Mg OH 2 2NH3 以上为 完全双水解 进行得非常充分 故用 连接 且标上 符号 常见 完全双水解 的弱离子组合 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 但有些弱酸弱碱盐是进行 一般双水解 五 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 NaHCO3 HCO3 H2OH2CO3 OH HCO3 H2OCO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 NaHSO3 HSO3 H2OH2SO3 OH HSO3 H2OSO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 NaH2PO4 溶液呈弱酸性 Na2HPO4 溶液呈弱碱性 1 下列溶液pH小于7的是 A 氯化钾B 硫酸铜C 硫化钠D 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾B 硫酸氢钠C 碳酸氢钠D 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H 课堂练习 五 盐类水解平衡 一 定义 在一定条件下 当盐类的水解速率等于中和速率时 达到水解平衡 动态平衡 二 影响因素 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 NaClO aq NaHCO3 aq MgCl2 aq AlCl3 aq 对应的酸 HClOH2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 16 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐 一般来说 水解趋势电离趋势 NaH2PO4和NaHSO3例外 Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4 pH值 弱酸弱碱盐 水解程度较大 11 2 外因 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的 抑制FeCl3的水解 思考 HCl 10 对于水解平衡 棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅 冒气泡 产生红褐色沉淀 冒气泡 产生红褐色沉淀 棕黄色变深 产生红褐色沉淀 对于水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全