化学：《分子晶体和原子晶体》：课件四（14张PPT）（人教版选修3）

欢迎进入化学课堂 分子晶体与原子晶体 第一课时 晶体 定义 经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体 注意 微粒间的结合力决定晶体的物理性质 特点 晶体中的微粒 分子 原子或离子 按一定规则排列 微粒间存在作用力 结合力越强 晶体的熔沸点越高 硬度越大 离子晶体 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 在NaCl晶体中 每个Na 同时吸引6个Cl 每个Cl 同时吸引6个Na 两种晶体中 均无单个分子存在 在CsCl晶体中 每个Cs 同时吸引8个Cl 每个Cl 同时吸引8个Cs NaCl和CsCl不是分子式 离子晶体 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 性质 硬度较高 密度较大 难压缩 难挥发 熔沸点较高 请你想想 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高 Na 半径比Cs 小 Na 与Cl 的相互作用比Cs 与Cl 的相互作用强 Na 与Cs 均带一个单位正电荷 阴离子均为氯离子 NaCl晶体中的离子键较强 NaCl晶体的熔沸点较高 分子间作用力 怎样证明分子间存在作用力 说明了物质的分子间存在着作用力 这种分子间的作用力又叫做范德华力 范德华 1837 1923 荷兰物理学家 首先研究了分子间作用力 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 分子与分子间的作用力 相邻原子间的相互作用 弱 几到几十kJ mol 强 120 800kJ mol HCl分子中 H Cl键能为431kJ mol HCl分子间的作用力为21kJ mol 分子间作用力对物质的熔点 沸点有何影响 分子间作用力越大 克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量 熔沸点越高 分子晶体 定义 分子间通过分子间作用力结合而成的晶体 特点 有单个分子存在 化学式就是分子式 实例 多数非金属单质 如卤素 氧气 稀有气体 如氦 氖 氩 氢化物 如氨 氯化氢 非金属氧化物 如一氧化碳 二氧化硫 熔沸点较低 硬度较小 分子组成和结构相似时 分子量越大 分子间作用力越大 请解释 卤素单质熔沸点变化规律 氟 氯 溴 碘的单质均是分子晶体 双原子分子 每个分子都是通过一个单键结合而成 随着分子量的增大 分子间作用力增大 故熔沸点递升 原子晶体 定义 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构 键角 109 28 键长 1 55 10 10m 性质 熔沸点高 硬度大 难溶于一般溶剂 熔点 3550 沸点 4827 本节总结 离子 分子 原子 离子键 范德华力 共价键 较高 较低 很高 较大 较小 很大 NaClCaO 干冰碘 金刚石二氧化硅 作业 课本158 159页第1 2 5题 2001年3月26日 同学们再见 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全