化学：《分子的结构与性质--归纳与整理》课件2（14张PPT）（人教版选修3）

欢迎进入化学课堂 第二章分子结构与性质 主要知识点复习 概念梳理 实质 相邻原子间通过共用电子对 电子云重叠 同种元素原子 不同种非金属原子 成键一方有孤对电子 配对体 另一方有空轨道 中心离子 有方向性 饱和性 无方向性 饱和性 无方向性 存在 特征 成键元素 单质 2 共价化合物 2O2 离子化合物Na2O2 共价化合物HCl 离子化合物NaOH 离子化合物NH4Cl 离子化合物 离子晶体 金属单质 金属晶体 阴 阳离子通过静电作用 金属阳离子与自由电子间作用 离子键 金属键 电负性相差较大 金属与非金属之间 同种金属或不同种金属 合金 共价键 非极性键 配位键 极性键 1 键成键方式 头碰头 一 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 键 键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 键型 项目 沿键轴方向 头碰头 平行或 肩并肩 轴对称 镜像对称 强度大 不易断裂 强度小 易断裂 单键是 键 双键有一个是 键 另一个是 键 三键中一个是 键 另两个为 键 1 下列各组物质中 所有化学键都是共价键的是 A H2S和Na2O2B H2O2和CaF2C NH3和N2D HNO3和NaCl 乙烯分子中C C之间有个 键 个 键 乙烯易发生加成反应是因为分子中C C之间的一个键易断裂 3 下列说法中 正确的是A 在N2分子中 两个原子的总键能是单个键能的三倍B N2分子中有一个 键 两个 键C N2分子中有两个个 键 一个 键D N2分子中存在一个 键 一个 键4 下列分子中 含有非极性键的化合物的是A H2B CO2C H2OD C2H4 二 键参数 键能 概念 单位 1 键能大小与键的强度的关系 2 键能与化学反应的能量变化的关系 键长 概念 单位 键长越短 共价键越 形成的物质越 多原子分子的形状如何 就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角 键角 例如 结构为 键角为 为形分子 键角 形 键角 正四面体 小结 键能 键长 键角是共价键的三个参数键能 键长决定了共价键的稳定性 键长 键角决定了分子的空间构型 5 下列各说法中正确的是 A 分子中键能越高 键长越大 则分子越稳定B 元素周期表中的 A族 除H外 和 A族元素的原子间不能形成共价键C 水分子可表示为HO H 分子中键角为180 D H O键键能为463KJ mol 即18克H2O分解成H2和O2时 消耗能量为2 463KJ 6 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形 下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述 不正确的是A PCl3分子中三个共价键的键长 键角都相等B PCl3分子中的P Cl键属于极性共价键C PCl3分子中三个共价键键能 键角均相等D PCl3是非极性分子 三 等电子原理 1 原子总数相同 价电子总数相同的分子具有相似化学键特征 许多性质是相似的 此原理称为等电子原理 2 等电子体的判断和利用判断方法 原子总数相同 价电子总数相同的分子为等电子体运用 利用等电子体的性质相似 空间构型相同 可运用来预测分子空间的构型和性质 1 与 互为等电子体的是 A B C D 2 下列物质属于等电子体一组的是 A CH4和NH4 B B3H6N3和C6H6C F 和MgD H2O和CH4 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全