陕西省2019-2020学年九年级下学期中考模拟化学试题A卷

陕西省2019-2020学年九年级下学期中考模拟化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 你认为以下操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸B倾倒CO2CO2验满D滴加液体2 . 垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（ ）A厨余垃圾B有害垃圾C其他垃圾D可回收垃圾3 . 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是（ ）A原子结构模型B二氧化碳分子模型C燃烧条件模型D空气组成模型4 . 下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ）A二氧化碳用作灭火剂B二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量C二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D干冰能用于人工降雨5 . 下列关于氧气的说法错误的是A空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B通常状况下，氧气的密度略大于空气C带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃D水中的生物能依靠溶于水中的少量氧气而生存6 . 下列实验操作中，正确的是（ ）A向试管加固体B稀释浓硫酸C倾倒液体D加热固体7 . 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）A49.6gB34.8gC32.7gD18.5g8 . 下列说法中，前者体现物理变化，后者体现化学性质的是（ ）A电热器取暖，镁是银白色固体B蜡烛照明，稀有气体可用作保护气C水力发电，酒精有挥发性D蚕丝织布，甲烷能作燃料9 . 我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+nH2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A该反应中只有银是单质BCX的化学式是D该反应不属于置换反应10 . 2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（ ）A铕原子中粒子总数为152B铕原子变成离子是物理变化C铕的相对原子质量为152.0gD铕是金属元素11 . 某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5下列对这两种现象解释合理是（ ）甲可能是红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完甲可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙可能没夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。A只有B只有C只有D12 . 化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是A运输海鲜时用甲醛溶液浸泡保鲜B种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫C制作面包时加适量小苏打粉更蓬松D加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐13 . 下列关于化学现象的描述，错误的是A木炭在空气中燃烧，发出白光B将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，变成红色C打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾D镁条和稀硫酸反应，产生气体并放热14 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）物质杂质所用试剂或方法ACO2CO点燃BFeCu足量的稀盐酸CFeCl2溶液CuCl2溶液足量的铁粉，过滤DMnO2炭粉加水过滤AABBCCDD二、填空题15 . 如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空：(1)物质a主要成分的化学式是_。(2)物质b主要成分中阳离子是_。(3)物质c(C6H12O6)所属类别是_(填“有机物”或“无机物”)；该物质中C、H、O三种元素的质量比是_。(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式_(5)标出物质e化学式中带点元素的化合价_16 . 如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。实验现象是：比先变红，、始终不变红。（1）由此可得出CO2的相关性质有_A 不能燃烧，也不支持燃烧 B 能与水反应C 能与石蕊反应 D 密度比空气大（2）、棉花球不变红的原因是_。17 . 锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂离子符号为_；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为_。18 . 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。A、B 两种物质的溶解度曲线如图 1 所示；20时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示。请回答下列问题（1）图 1 中 P 点的含义_。（2）图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是_（填甲或乙）。（3）从 20到 50的变化过程中，一直处于饱和状态的是_（填 A 或 B）溶液。（4）50时向盛有 40g 物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为_。三、实验题19 . 根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）写出标号的仪器名称：_；（2）装置A可用于实验室制取氧气，写出反应的符号表达式_,试管口略向下倾斜的原因是_,收集氧气可以用装置E,是因为氧气_；（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_, 反应的符号表达式为_，若收不到气体，可能原因是_,若用F装置收集，应从_（填“a”或“b”）端进气。（4）某同学查阅资料发现，CuO、Fe2O3、Cr2O3也都可以作为过氧化氢分解的催化剂，为此，她进行了如下探究：I用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时,取用的海藻酸钠微球数应相同的原因是_；用含MnO2的海藻酸钠微球实验时,60s时压强瞬间回落,其原因是_；从实验曲线看,催化效果较好、反应较温和的催化剂是_。四、流程题20 . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:（1）溶液A中溶质的化学式为_。（2）写出步骤发生反应的化学方程式_。（3）向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:8的物质，该反应的化学方程式为_。（4）步骤发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_（填“大”或“小”）。五、科学探究题21 . 某化学小组进行了如下实验探究。（提出问题）溶液中复分解反应的实质是什么？（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（实验一）测定四种溶液的电导率室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如下表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）物质蒸馏水稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸钡悬浊液电导率/（S/cm）3592363163（1）测出物质与物质的电导率数据差异巨大的原因是_。（实验二）测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。（2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：_。（3）M点时电导率几乎为零的原因是_.（4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填字母序号）。A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-（实验三）测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。（5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式_。（6）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是_，P点时溶液中大量含有的离子是_（填离子符号）。（结论）（7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_（填“增大”或“减小”）。（拓展与反思）（8）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是_。（9）实验二中刚开始时，氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316S/cm，原因可能是_。（10）若用实验一中物质与反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是_（填“甲”或“乙”）。六、计算题22 . 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题:(1)甲醇的相对分子质量是_；(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、二、填空题1、2、3、4、三、实验题1、四、流程题1、五、科学探究题1、六、计算题1、