人教版九年级上学期联考化学试题

人教版九年级上学期联考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A稀有气体B海水C大理石D蒸馏水2 . 液氧具有广泛的工业和医学用途它属于A单质B氧化物C化合物D混合物3 . 下列说法正确的是（ ）A同种元素的粒子质量和化学性质一定相同B同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素C如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的核电荷数一定相同D如果两种粒子含有的电子数相同，那么它们一定属于同种元素4 . 下列说法错误的是A阳离子一定带有正电荷B非金属元素只有负化合价C钠原子和钠离子同属钠元素D最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子5 . 下列做法符合科学常识的是A稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中B为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一壶水C用湿布擦拭正在发光的台灯D医院里用紫外线灯灭菌6 . 下列有关说法正确的是（ ）A海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可用过滤的方法除去D碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污7 . 手机、手提电脑中使用的锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中正确的是A反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变C生成物LiMnO2为氧化物D该反应为化合反应8 . 下列说法中正确的是（ ）A木炭燃烧后生成黑色固体B铁丝在空气中能燃烧C红磷在空气中不能燃烧D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体9 . 八月的颖川城区，桂花飘香，其香味是因为（ ）A分子在不停的运动B分子体积很小C分子之间有间隔D不同分子的化学性质不同10 . 下列叙述中，正确的个数有-（ ）用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管；实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率；用排水法收集氧气后，先将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片；氧化反应就是物质与氧气发生的反应，所以氧气具有氧化性；做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙；氧气的用途很多，比如可以做燃料；A1个B2个C3个D4个二、选择填充题11 . 分类是化学常用的研究方法,如图有关物质分类叙述正确的是（_）A I 是按元素的种类进行分类B混合物中可能只含一种分子C 甲有固定的元素组成D C240属于_12 . 下列变化没有生成新物质的是_A玻璃破碎 B食物腐烂 C烟花燃烧 D_13 . 当今社会，汽车用量急增加，而汽车尾气是导致大气污染重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为两种参与大气循环的无毒混合气体。回答下列问题：（1）写出转化的化学方程：_。（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。那么上述反应中的NO是_剂。（3）任何事物都是一把双刃剑,例如上述反应产生的_导致的温室效应，利的一面是它使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15，弊的一面是温室效应增强会导致全球变暖,严重威胁人类生存环境。请你评价O2：利_；弊_。14 . 我国南海海底蕴藏大量的可燃冰CH4(H2O)n，合理开采可缓解能源危机。下列说法正确的是 _ACH4(H2O)n属于氧化物BCH4(H2O)n中C、H、O原子个数比1：6：1CCH4(H2O)n完全燃烧可生成CO2和H2ODCH4(H2O)n的碳元素质量分数_（填“高”或“低”）于CH415 . 下列物质的用途，主要利用物质化学性质的是_；A氧气用于医疗急救B金刚石用于切割玻璃C干冰用于人工降雨D_三、填空题16 . 用正确的化学用语填空：（1）2个氮原子（2）-2价的硫元素（3）最简单的有机化合物17 . 金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为价（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为：四、实验题18 . 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题:A硫在氧气中燃烧B验证质量守恒定律C蒸发食盐水D用木炭还原氧化铜(1)A实验中集气瓶内水的作用是_。(2)B实验中玻璃管的作用是_。(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。(4)D实验中酒精灯加网罩的作用_。19 . 用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法，实验过程如下：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水进入集体瓶中，进入集体瓶中水的体积约为集气瓶原空气总体积的1/5。请回答下列问题：上面的实验同时证明了氮气有_的化学性质。实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_(写一条)。某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：_写出红磷燃烧的文字表达式:_上述实验中的红磷能否用木炭或硫代替_(填“能”或“否”)，原因是_。五、简答题20 . 如图是截取容器部分的物质变化过程微观示意图：（1）上述变化I、和中，属于化学变化的是_（填序号）（2）变化过程中参加反应的“”和“”的分子个数比为_（3）若“”表示氧原子，画出氧原子结构示意图_六、推断题21 . AG是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如下图所示。其中A是一种绿色固体，B和F均为黑色固体。G和D是组成元素相同的两种气体，且G易和人体中血红蛋白结合。请回答下列问题：（1）B的化学式为_，固体D的俗名为_（2）C和D的反应是自然界中最重要的_作用（3）反应属于_反应（基本反应类型）反应的符号表达式为_。（4）G和D的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_。七、科学探究题22 . 某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。（信息资料）（1）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能与硫酸反应（3）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。（回答问题）（1）该套装置气密性的检验方法是_。（2）用冷水浴的原因是_（3）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是_。样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为_（4）根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_。步骤中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2，经计算，样品中镁元素的总质量为_克 。结论：该样品中的成分是_。（反思）（5）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应A仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量（6）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_（相等或不同）（7）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_23 . 二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。.用高锰酸钾制备资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是_。.用硫酸锰制备(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_，一段时间后溶液的pH将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。.用废锂电池制备资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:请回答下列问题:(3)“滤液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_和_。(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2: MnO+H2SO4=MnSO4+H2O3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_(填序号)。IV.用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为_。八、计算题24 . 实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:次数/物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g4.9x14.714.7（1）表中X的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为_?（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入_克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液.第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、二、选择填充题1、2、3、4、5、三、填空题1、2、四、实验题1、2、五、简答题1、六、推断题1、七、科学探究题1、2、八、计算题1、