人教版2019-2020年度九年级5月月考化学试题D卷

人教版2019-2020年度九年级5月月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 未经砂纸打磨的铝放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用传感器测定容器内气体压强和温度随反应时间的变化曲线如图所示。正确的是（ ）A050s 发生的反应是铝与稀盐酸的反应B0s 时盐酸质量最小 100s 时盐酸质量最大C100s 时铝还没有反应完D100140s 段压强减小的主要因素是气体温度降低2 . 下列变化中,属于物理变化的是（ ）A菜刀生锈B酒精燃烧C汽油挥发D粮食酿酒3 . 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)24.550.10.4反应后的质量(g)0515x下列说法正确的是（ ）A该反应为化合反应B乙是催化剂C丁是反应物Dx104 . 如图是“碳元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是（ ）Aa 点的几种物质互称为同素异形体Bb点物质和 c点物质可互相转化Cd点物质能使紫色石蕊试液变红De 点物质焰色反应呈黄色5 . 高岭石的化学式可表示为Al2（Si2O5）（OH）4，其中Si的化合价为（ ）A2B4C6D26 . 分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法,对初中所学知识“三”进行归纳总结，其中错误的是（ ）A常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气B酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”:生成物有水、气体和沉淀C一般燃烧的条件必须同时满足“三点”:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D水污染主要来自“三个方面”:工业污染、农业污染、生活污染7 . 下列说法正确的是A红磷燃烧产生大量白雾B木炭燃烧生成黑色固体C铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成红色固体D氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰8 . 很多饮料中含有柠檬酸(C6 H8 O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是A柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成B柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7C柠檬酸中碳元素的质量分数最大D柠檬酸完全燃烧生成CO2、H2 O9 . 下列各组离子能在pH=12的溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、CO32-BH+、Cu2+、NO3-CNH4+、Fe3+、SO42-DK+、Ba2+、Cl-10 . 下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A碳酸钠、硝酸、硫酸锌B硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D氯化钙、碳酸钙、氧化钙11 . 下列归类正确的是（ ）A清洁能源:风能、煤炭、太阳能B金属材料:玻璃钢、硬铝、黄铜C常见的盐:小苏打、苛性钠、纯碱D营养物质:糖类、水、蛋白质12 . 用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别二、填空题13 . 回答下列问题。（1）铵根离子可用符号表示为_。（2）保持汞化学性质的最小粒子可用符号表示为_。（3）实验室中常用的燃料的化学式为_。三、实验题14 . 某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：编号氯酸钾质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mL氧气所需时间/s实验一5-171实验二5二氧化锰0.549实验三5三氧化二铁0.558实验四5氯化钾0.5154(1)设置实验一的目的是_。(2)表中所列三种催化剂的催化效果最好的是_。(3)写出氯酸钾分解的文字表达式：_。(4)由实验一和实验四可知，氯化钾_(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验一再继续收集收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：_。(5)同种催化剂，催化剂的质量多少可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。(6)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。影响因素：_；实验方案：_。15 . 根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作中玻璃棒的作用是_。（2）若按照步骤配制50g16%的NaC1溶液，所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）操作中停止加热的时间是_。（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为_。以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量100%）偏小的有_（填序号）。A 操作中有少量溶液溅出烧杯B 操作中仰视读数C 操作中液面高于滤纸边缘D 操作中没有使用玻璃棒搅拌16 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙的含量进行以下探究。（查得资料）该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成,其他成分遇到盐酸时无气体生成。（进行实验）利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定B中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。（1）写出B中反应的化学方程式_。（2）准确称取8.00g样品三份，进行测量。待A中不再产生气体后停止滴加盐酸，将B中沉淀过滤，洗涤，干燥，测得沉淀平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（3）若过滤所得沉淀未经洗涤即干燥称量，测定结果偏大。请简述判断沉淀是否洗涤干净的方法_。（4）若计算值比实际值偏小，原因是_。（5）小芳认为不必测定B中沉淀的质量，只要测定装置B在实验前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数且操作更为简洁。你同意她的说法吗？为什么？_。四、简答题17 . 图中的、分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是，最外层达到稳定结构的微粒是，具有相似化学性质的是（填序号）；（3）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。五、推断题18 . 图示中 AF 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，F 可做补钙剂，C 常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：（1）物质 F的化学式：_；（2）反应的化学方程式_。六、科学探究题19 . 已知锌与硫酸可以发生反应生成硫酸锌和氢气。某研究性学习小组在探究“影响锌与硫酸反应快慢的因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。（查阅资料）锌与硫酸反应的符号表达式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2锌与硫酸铜溶液反应的符号表达式Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu硫酸溶液中含有H+、硫酸根离子（用化学用语表示_）；硫酸铜溶液中含有Cu2+、硫酸根离子；硫酸锌溶液中含有Zn2+、硫酸根离子。（提出问题）是什么离子导致产生氢气的速率加快？（猜想假设）甲同学：可能与铜离子有关；乙同学：可能与硫酸根离子有关；丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_。（实验验证）写出仪器的名称_。用A、B两组仪器进行实验：步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察到_，即为气密性良好。步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是_。步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？_。（填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）编号20%的稀硫酸各20mL锌粒收集1瓶氢气所需的时间加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL1g2分10秒加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL1g3分01秒（得出结论）硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与_有关。实验中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是_。（反思质疑）丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是_。（继续探究）请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。编号实验步骤实验现象比较实验结论取1g锌粒于锥形瓶中，加入20mL 20%的稀硫酸_产生氢气的速率较快与铜单质有关_20 . 某研究小组为探究“铁钉生锈的条件及其影响铁钉锈蚀快慢的因素”，设计如下实验。（查阅资料）已知稀氨水的pH7；稀醋酸pH7。（实验1）铁锈蚀条件的探究。试验序号123装置试验现象不生锈不生锈生锈（实验2）取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置进行实验，实验数据如下表。实验序号2-12-22-32-42-5温度/2525257070试剂水稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间2天出现锈蚀2天未见锈蚀5分钟2天未见锈蚀1分钟（解释与结论）（1）实验1中得到铁生锈的条件是_。（2）欲探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。（3）根据实验2表中实验现象得出的结论是_。（反思与评价）（4）你觉得影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还可能有_（写出1点即可），请设计实验方案证明_。21 . 如图为“”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由_种元素组成碳酸钙中各元素的质量比为_每片钙片中至少含钙元素的质量为_某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为_（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会_（填偏大或偏小），你认为他们的理由是_，你的改进方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是_方案三：丙同学设计了如图所示的装置同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤实验步骤：连接装置并检查装置气密性；加入10片钙片和水；记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加稀盐酸至过量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为g/L）；计算气体的质量实验反思：（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：_；（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：_；（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，_，则气密性良好；（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由_实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是_（填“真实”或“不真实”）的（最后一空不需要写计算过程）七、计算题22 . 为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5克样品研碎放入锥形瓶中，每次加入36.5克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。已知未放药品前整套反应装置的质量为140克，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2请回答：加入稀盐酸次数12345锥形瓶及所称物质总质量/g187.9223.3258.7294.1330.6（1）在测定碳酸钙的质量分数的实验中，所用的盐酸的质量分数为多少_？（2）若考虑到实验结束后，有部分二氧化碳残留在锥形瓶中，则测定的碳酸钙质量分数将_。（3）小组同学讨论后认为不需要进行第6次实验也能测得碳酸钙的质量分数。简要说明判断的理由：_。八、综合题23 . 某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成份，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请你一起完成下列问题：设计实验，确定成份：(1)取废水少量于试管中，加入铁片，观察到_，说明废水中不含硫酸；(2)从(1)实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质。该反应的化学方程式为_；按步实施，变废为宝:(3)固体B的成份是_；(4)操作a的名称是_，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，其原因是_；(5)取固体B样品56g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量_g；同时生成硫酸亚铁质量为_？(写出规范的计算步骤)24 . 过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至315时开始分解，完全分解的温度为400425。常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_。实验二过氧化钙的制备：已知：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl；CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。（3）为控制沉淀的温度为0左右，在实验室宜采取的方法为_。（4）操作A在实验室常用的步骤有_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_（用序号填空）。a 冰水 b 40热水 c 饱和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_。（6）已知产品的产率100%，则此制备流程中CaO2的产率为_。（写出计算过程，结果保留一位小数）。（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_mL（水的密度是1gmL1，计算结果保留一位小数）。实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。已知：aCaO2+2HClCaCl2+H2O2 b杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是_。（9）相同条件下，_能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_。另一套装置测定结果不准确的主要原因是_。观察生活（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_保存。25 . 水在生产、生活中有着十分重要的作用。科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。.写出电解水装置反应的化学方程式_。.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示“ ”表示的微粒名称是_；反应后的容器中成分判断正确的是_。(选填编号)A.是混合物B. 氧元素只存在化合态C. 原子总数减少D. 分子总数减少.该转化过程中，可循环利用的甲物质是_。该技术的优点是_。(选填编号)A. 开发使用新能源B. 减少生产过程对环境的污染C. 可以彻底替代化石燃料D. 主要用于证明水的组成净化水有多种方法。.活性炭去除异味，活性炭主要起_作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_。.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为_。第 20 页 共 20 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、二、填空题1、三、实验题1、2、3、四、简答题1、五、推断题1、六、科学探究题1、2、3、七、计算题1、八、综合题1、2、3、