人教版2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题A卷（模拟）

人教版2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验数据合理的是 （ ）A用托盘天平称取12.62g的食盐B用100mL量筒量取8.76mL蒸馏水C体温计上显示的温度读数为45.68D用10mL量筒量取某溶液，体积为8.2mL2 . 下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别Cu和Fe3O4观察颜色B除去CO2中少量的CO点燃C鉴别H2O 和H2O2溶液分别取少量液体于试管中，加入MnO2D除去Cu粉中少量的Fe粉用磁铁吸引AABBCCDD3 . 下列变化属于化学变化的是（ ）A矿石粉碎B酒精挥发C氢气燃烧D冰雪融化4 . 近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应所致。下列气体进入大气层不能导致温室效应的是（ ）AO3BCO2CCH4DN25 . 下列实验设计能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究CO2与H2O是否发生反应比较锌和铁的活泼性证明CH4燃烧生成二氧化碳和水验证质量守恒定律AABBCCDD6 . 属于复分解反应的是A4P5O22P2O5BC2CuOCO22CuC2H2O2H2O2DNaOHHCl NaClH2O7 . 某物质只含有碳元素，则该物质A一定是金刚石B一定是石墨C一定是纯净物D可能是混合物8 . 青蒿素是有效的抗疟特效药，遇热易分解。2015年10月我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列有关说法不正确的是A提取青蒿素宜在低温下进行B青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为11:40C青蒿素中氧元素的质量分数为100%D青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成9 . 下列属于日常生活中常见物质，其中属于纯净物的是（ ）A雨后的清新空气B淡蓝的棉花滩龙湖水C香甜的客家米酒D清凉的冰水混合物10 . 做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是A燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高B燃烧匙中的红磷可以换成铁丝C此实验可测得氧气约占空气质量的1/5D选用红磷是因为反应可以几乎耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷二、填空题11 . 生活处处皆有化学。请根据下列题目要求填空：（1）胃舒平的主要成分之一是硅酸镁，期中硅原子结构示意图如图所示，则该粒子的核外电子数为_；（2）人们平时打点滴（吊针）用的是0.9%的生理盐水，其主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是_（用符号填空）；（3）工业制取氧气的方法是分离液态空气法，其过程属于_变化；（4）霓虹灯通电后会发出五颜六色的光，是利用稀有气体_的性质。12 . 大气污染会破坏生态系统，我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2。2个CO分子完全反应，可生成CO2分子_个。（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤,反应原理如下图所示:通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg,使用一年后其质量为_0.5kg（填“”“=”“”）。还原时，发生反应的化学方程式为:，推测X的化学式是_。13 . 用化学用语填空（1）3个镁原子_。（2）地壳中含量最多的元素_。（3）硫离子_。（4）m个铝离子_。14 . 氮气、氧气、二氧化碳都是空气的重要成分。（1）工业上利用液态氮和液态氧的_不同，使空气中的氮气和氧气分离。（2）在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为_。（3）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。现煅烧6t石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了2.2t二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少_？15 . 金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题。(1)金属能用于制炊具，是因为金属具有_(填“导电性”或“导热性”)。(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是_。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_。A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜制水龙头(4)写出一条防止铁生锈的建议：_。16 . 在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，化学为 Mg5(OH)2(CO3)4，是一种加热可分解成三种常见氧化物的不可燃物质。(1)举重运动员搓手的“镁粉”是一种_(填“纯净物”或“混合物”)；(2)根据提供信息写出“镁粉”的物理性质：_；(3)Mg5(OH)2(CO3)4 加热分解的反应化学方程式为：_。17 . 按下列要求填写物质的化学式。（1）元素组成相同，但分子构成不同的2种物质是_；（2）由空气中含量占第二位的元素和地壳中金属含量最高的元素所形成的化合物_。三、实验题18 . 如下图1是已学的获得氧气的六种途径，根据装置图回答问题。(1)写出B中的仪器名称:_。(2)若要通过途径a制取较干燥的氧气，可选择的发生与收集装置为_，反应的化学方程式为_。若收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，可能的原因是_。(3)根据“绿色化学”理念，途径_(填字母)是实验室制氧气的最佳方法。(4)铁在氧气中燃烧的现象为_，该反应的化学方程式为_。铁在空气中无法燃烧，但在潮湿的空气中会发生缓慢氧化。以下四种情况，锈蚀最严重的是_。(5)固体氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。若实验室利用氢化钙制取氢气，选择的发生和收集装置为_。19 . 在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是_。（2）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒” 。教师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为要用如图B装置继续探究质量守恒定律，若药品不变改变装置的方法是_；若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_(举一列)。（3）写出实验C中发生的化学反应_。（4）D实验不平衡的原因是_。20 . 实验室中利用长柄V型管对课本实验进行改进。（1）碳酸氢铵热分解及其产物检测乙实验过程中，可观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝（资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色）、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。根据实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和_。对比甲，乙两实验过程，下列说法错误的是_。A甲实验会产生较大污染，实验过程没有乙实验环保B甲实验根据“固体消失”，能说明碳酸氢铵受热分解C乙实验更有利于同学们分析“固体消失”的原因（2）探究微粒的性质如丙装置所示。先在B处放浸透无色酚试液的长纸条，后住V形璃管A处加试剂X，观察到B处白色滤纸条变红，则试剂X可能是_。若另取一相同的V形玻璃管（含相同的实验药品和用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释_。四、简答题21 . “如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_；B点表示物质的化学式为_。(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式_。五、流程题22 . 浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题：（1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式（3）操作酸化时应选择的酸是（填写化学式）（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）a复分解反应 b置换反应 c化合反应 d分解反应（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为，紫外线照射时，在不同催化剂（、）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是（填写“”、“”、或“”）（6）已知T时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2H2O（1）170g92.0g1.50104g33.3gNH3（1）86.0g97.2g0.80g0.00g上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为第 11 页 共 11 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、三、实验题1、2、3、四、简答题1、五、流程题1、