化学：《分子构型与物质的性质》课件1（23张PPT）（苏教版选修3）

欢迎进入化学课堂 分子的空间构型 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 思考 同为三原子分子 CO2和H2O分子的空间结构却不同 什么原因 同为四原子分子 CH2O与NH3分子的的空间结构也不同 什么原因 探究与讨论 2 写出CO2 H2O NH3 CH2O CH4等分子的电子式 结构式及分子的空间结构 O C O H O H 无 有 有 无 无 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 正四面体 分子的价电子对 包括成键电子对和孤电子对 由于相互排斥作用 而趋向尽可能采取对称的空间构型 价层电子对互斥理论 基本要点 分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关 价层电子对尽可能远离 以使斥力最小 价层电子对互斥理论 确定电子对的空间构型 VP 2直线形 VP 3平面三角形 VP 4正四面体 VP 5三角双锥 VP 6正八面体 确定中心原子的孤对电子对数 推断分子的空间构型 LP 0 分子的空间构型 电子对的空间构型 VP 2 2 2直线形 VP 3 3 3平面三角形 VP 4 4 4四面体 VP 5 5 5三角双锥 VP 6 6 6八面体 例如 LP 0 分子的空间构型不同于电子对的空间构型 3 4 6 1 1 2 1 2 SnCl2 平面三角形V形 NH3 四面体三角锥 H2O 四面体V形 IF5 八面体四方锥 XeF4 八面体平面正方形 VP 5 电子对空间构型为三角双锥 LP占据轴向还是水平方向三角形的某个顶点 原则 斥力最小 例如 SF4VP 5LP 1 SF F F F LP BP 90o 32 结论 LP占据水平方向三角形 稳定分子构型为变形四面体 跷跷板形 三角双锥变形四面体SF4 三角双锥T形ClF3 三角双锥直线形XeF2 3 判断共价分子结构的实例 例1利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型 要求写出价层电子总数 对数 电子对构型和分子构型 AlCl3H2SSO32 NH4 NO2IF3 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 小结 价层电子对互斥模型 应用反馈 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直线形 V形 V型 平面三角形 三角锥形 四面体 正四面体 正四面体 SO42 0 4 正四面体 具有相同的通式 ABm 而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征 这个原理称为 等电子体原理 这里的 结构特征 的概念既包括分子的立体结构 又包括化学键的类型 但键角并不一定相等 除非键角为180 或90 等特定的角度 1 CO2 CNS NO2 N3 具有相同的通式 AX2 价电子总数16 具有相同的结构 直线型分子 中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道 形成直线形s 骨架 键角为180 分子里有两套 34p p大 键 等电子体原理 2 CO32 NO3 SO3等离子或分子具有相同的通式 AX3 总价电子数24 有相同的结构 平面三角形分子 中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s 骨架 有一套 46p p大 键 3 SO2 O3 NO2 等离子或分子 AX2 18e 中心原子取sp2杂化形式 VSEPR理想模型为平面三角形 中心原子上有1对孤对电子 处于分子平面上 分子立体结构为V型 或角型 折线型 有一套符号为 34的p p大 键 4 SO42 PO43 等离子具有AX4的通式 总价电子数32 中心原子有4个s 键 故取sp3杂化形式 呈正四面体立体结构 5 PO33 SO32 ClO3 等离子具有AX3的通式 总价电子数26 中心原子有4个s 轨道 3个s 键和1对占据s 轨道的孤对电子 VSEPR理想模型为四面体 不计孤对电子的 分子立体结构为三角锥体 中心原子取sp3杂化形式 没有p pp键或p p大 键 它们的路易斯结构式里的重键是d p大 键 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全