人教版高中化学必修一第三章第二节第一课时.ppt

2 几种重要的金属化合物 1 氧化钠和过氧化钠 1 氧化钠是 色固体 过氧化钠是 色固体 白 淡黄色 一 钠的重要化合物 2 请写出Na2O与H2O CO2 盐酸反应的方程式 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O2 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即用带火星木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液中滴入酚酞 有什么现象 实验3 5 Na2O2的化学性质 实验探究Na2O2的性质 1 Na2O2与水的反应 产生气泡 溶液先变红 后褪色 试管壁发烫 通过方程式推测 气体是什么 如何验证 究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色 反应放热 反应方程式 实质 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 Na2O2是强氧化剂 用途 可做漂白剂 强氧化性漂白 过氧化钠与水反应的化学方程式 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 该反应是不是离子反应 为什么 应用 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 O2是氧化产物 2 Na2O2与CO2的反应 滴水生火 吹气能生火 呼吸面具 练习 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 不是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气 归纳 点燃 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl O2 2H2O 与酸反应 与酸性氧化物反应 2Na2O O2 2Na2O2 不稳定 稳定 离子化合物 离子化合物 稳定性 碳酸钠俗名叫 也叫 碳酸氢钠俗名叫 碳酸钠晶体的化学式是 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去 变成碳酸钠粉末 纯碱 苏打 小苏打 Na2CO3 10H2O 结晶水 2 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3和Na2CO3的溶解性 1gNa2CO3 1gNaHCO3 加几滴水 加水后结块变成晶体 放热 加水部分溶解 感觉 不到热量变化 加入10mL水 震荡时间长时 可溶解 固体量减少 加入1 2滴酚酞试液 溶液变成红色 溶液变成红色 1 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OCO32 2H CO2 H2O2 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2OHCO3 H CO2 H2O 1 与酸反应 结论 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈 Na2CO3 HCl 2NaCl NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 练习 1 与盐酸互滴顺序 写出离子反应方程式 往盐酸里面滴加碳酸钠 往碳酸钠里面滴加盐酸 往盐酸里面滴加碳酸氢钠 往碳酸氢钠里面滴加盐酸 2H CO32 CO2 H2O H CO32 HCO3 H HCO3 CO2 H2O H HCO3 CO2 H2O 2 与盐反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 Na2CO3与可溶性的钙盐 钡盐反应生成沉淀 NaHCO3可与NaHSO4反应 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl CO32 Ba2 BaCO3 应用 利用能否与可溶性的钙盐 钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3 HCO3 H H2O CO2 NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 H2O CO2 3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CO32 Ca2 CaCO3 NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH CO32 H2O Na2CO3 易与Ba2 Ca2 的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH CO32 Ba2 BaCO3 4 对热稳定性 结论 加热时 碳酸钠不分解 而碳酸氢钠则分解 即 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 碳酸钠受热不分解 所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们 碳酸氢钠不稳定 受热易分解 5 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O 固体加热 溶液氢氧化钠 HCO3 OH CO32 H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 CO32 H2O CO2 2HCO3 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打 纯碱 小苏打 色 态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度大小 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 水溶液碱性 碱性 同浓度 Na2CO3 NaHCO3 与酸反应离子方程式 NaHCO3比Na2CO3快 HCO3 H H2O CO2 热稳定性 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 CO32 2H H2O CO2 想一想 如何区别Na2CO3和NaHCO3 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl NaHCO3 CaCl2不反应 滴入Ca OH 2呢 思考 怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 充分加热到质量不再减少为止 充分加热到不再有气体产生为止 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 侯德榜和侯氏制碱法 1943年 中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为 侯氏联合制碱法 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 2 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 即 NaCl 饱和 NH3 H2O CO2 NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 3 焰色反应 是元素的性质 1 概念 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫焰色反应 焰色反应是物理变化 元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色 注 钠的焰色是黄色 钾是焰色是紫色 实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 焰色反应 铯的焰色 钠黄色 铜绿色 钾紫色 钙砖红色 铷的焰色 锶洋红色 钡黄绿色 课堂小结 注意 重点 1 过氧化钠的性质 2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较3 焰色反应的本质及操作过程难点 过氧化钠的性质 焰色反应洗 烧 蘸 烧 洗 烧钠 黄色火焰钾 透过钴玻璃紫色火焰 1 现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体 你能用几种方法将它们区分开来 2 在饱和Na2CO3溶液中 吹入CO2气体 可能会有什么现象 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 答 看状态 溶解性 热稳定性 与酸反应快慢 强碱溶液等 答 析出白色晶体 溶解度差别