化学：《金属的腐蚀和防护》：课件二（20张PPT）（人教版选修1）

欢迎进入化学课堂 第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护第1课时 金属腐蚀的现象 锈蚀的大桥 锈蚀的闸门 锈蚀的轮船 锈蚀的楼梯 金属的腐蚀现象非常普遍 1 钢铁生锈 铁锈的主要成分 金属腐蚀的不利后果有哪些 Fe2O3 XH2O Cu2 OH 2CO3 2 铜器表面生成铜绿 铜绿的主要成分 一 金属的腐蚀 是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 由于与金属接触的介质不同 发生腐蚀的化学原理也不同 一般可分为 化学腐蚀和电化学腐蚀 1 化学腐蚀 金属跟接触到的物质 如O2 Cl2 SO2等 直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀 原理 氧化还原反应 实例 铁与氯气直接反应 钢管被原油中的含硫化合物腐蚀 家用燃气灶 放在南极已差不多90年食品罐头 一般情况下 温度的升高会加快化学反应速率 因此 温度对化学腐蚀的影响较明显 2 电化学腐蚀 不纯的金属 或合金 跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化 这种腐蚀叫做电化学腐蚀 科学探究 现有洁净无锈的铁钉 试管 植物油 NaCl溶液 CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水 设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件 以及在什么条件下锈蚀速率快 不同条件下铁钉的腐蚀 结论 铁钉与氧气 或空气 水同时接触才会发生锈蚀 与NaCl溶液 CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀 2 电化学腐蚀 不纯的金属 或合金 跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化 这种腐蚀叫做电化学腐蚀 原理 原电池反应 本质 氧化还原反应 实例 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 复习回顾 请大家判断右图所示原电池的正负极 并写出电极反应方程式 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀 但在潮湿的空气里却很快被腐蚀 这是什么原因呢 钢铁在酸性很弱或中性条件下的腐蚀 钢铁在酸性较强条件下的腐蚀 金属腐蚀的实质 化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程 也就是说 金属在腐蚀过程中 发生了氧化还原反应 请大家结合所写电极反应 思考铜锌原电池中哪种金属参与反应而被腐蚀 属于哪类腐蚀 答案 锌电化学腐蚀 金属铜也接触到了电解质溶液 却没有被腐蚀 这对我们防止金属被腐蚀有什么启发 思考与交流 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀 镁块必须定期更换 利用原电池原理防止要保护金属被腐蚀的实例 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全