化学选修四《2.3 化学平衡（第二课时）》课件

欢迎进入化学课堂 第二章化学反应速率和化学平衡 2020年4月18日星期六 第三节化学平衡 第二课时 开平市第一中学高二化学备课组 影响化学平衡的条件 思考 反应条件改变是如何影响化学平衡 一定条件下的化学平衡v正 v逆 反应混合物中各组分的含量恒定 条件改变 反应速率改变 且变化量不同 非平衡状态平衡被破坏v正 v逆 反应混合物中各组分的含量不断变化 一定时间后 新条件下的新化学平衡v 正 v 逆 反应混合物中各组分的含量恒定 平衡状态 平衡状态 化学平衡的移动 一 化学平衡的移动 总结 化学平衡的研究对象是 化学平衡是有条件限制的 平衡 只有在 时才能保持平衡 当外界条件 浓度 温度 压强 改变时 化学平衡会被 反应混合物里各组分的含量不断 由于条件变化对正逆反应速率的影响不同 致使v正 v逆 然后在新条件下建立 可逆反应 动态 条件一定 破坏 发生变化 新的平衡 1 化学平衡移动的定义 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2 化学平衡移动方向的速率判断 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向正反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 旧平衡未被破坏 平衡不移动 二 影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 实验2 5 实验2 6 结论 增大任何一种反应物浓度使化学平衡向 反应方向移动 正 移动方向 速率变化 减小反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动原因 浓度变化对反应速率的影响 v正首先增大 v逆随后增大 且v 正 v 逆 正反应方向 v逆首先增大 v正随后增大 且v 逆 v 正 逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小 且v 正 v 逆 正反应方向 v正首先减小 v逆随后减小 且v 逆 v 正 逆反应方向 结论 当其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物浓度 化学平衡向 反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 化学平衡向 反应方向移动 正 逆 思考 某温度下 反应C s H2O g CO g H2 g 达到平衡后 增加或移去一部分碳固体 化学平衡移动吗 为什么 结论 平衡不移动 因为固体或纯液体的浓度是常数 其用量的改变不会影响v正和v逆 化学平衡不移动 强调 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化 纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变 化学平衡不移动 2 压强对化学平衡的影响 讨论 压强的变化对化学反应速率如何影响 v正和v逆怎样变化 结论 压强增大 v正和v逆同时增大 压强减小 v正和v逆同时减小 问题 压强的变化如何改变v正和v逆的倍数 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应中 压强变化和NH3含量的关系 结论 压强增大 NH3 增大 平衡向正反应方向移动 增大压强 平衡向气体体积缩小方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大方向移动 思考 对于等体积的气体反应 压强改变将怎样影响化学平衡 结论 由于压强变化同时 同步 等倍数影响正 逆反应速率 v 正 v 逆 化学平衡不移动 但反应速率改变 例 在反应I2 g H2 g 2HI g 中增大压强 讨论 压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率 压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗 结论 无气体参加的反应 压强的改变 不能使化学平衡移动 强调 压强变化若没有引起浓度的变化 化学反应速率 化学平衡 不变 不移动 讨论 在N2 g 3H2 g 2NH3 g 密闭反应体系中 充入He气体 容积不变时 反应物质浓度 反应速率 化学平衡 气体压强不变时 容器的体积 各气体的浓度 反应速率 化学平衡向 方向移动 不变 不变 不移动 减小 增大 逆反应 减小 3 温度对化学平衡的影响 讨论 温度的变化对化学反应速率如何影响 v正和v逆怎样变化 结论 温度升高 v正和v逆同时增大 温度降低 v正和v逆同时减小 问题 温度的变化如何改变v正和v逆的倍数 实验2 7 实验现象 温度升高 混合气体颜色加深 平衡向 方向移动 温度降低 混合气体颜色变浅 平衡向 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 结论 升高温度化学平衡向 移动 吸热反应方向 降低温度化学平衡向 移动 放热反应方向 4 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 原理 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 温度 压强等 化学平衡就向减弱这种改变的方向移动 此原理只适用于已达平衡的体系 平衡移动方向与条件改变方向相反 ps 移动的结果只能是减弱外界条件的该变量 但不能抵消 讨论 反应N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 达到化学平衡 改变下列条件 根据反应体系中的变化填空 若N2的平衡浓度为amol L 其他条件不变时 充入N2使其浓度增大到bmol L后平衡向 方向移动 达到新平衡后 N2的浓度为cmol L 则a b c的大小为 若平衡体系的压强为P1 之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 此时平衡向 方向移动 达到新平衡后体系的压强为P3 则P1 P2 P3的大小为 若平衡体系的温度为T1 之后将温度升高到T2 此时平衡向 方向移动 达到新平衡后体系的温度为T3 则T1 T2 T3的大小为 正反应 a c b 正反应 P1 P3 P2 逆反应 T1 T3 T2 5 催化剂对化学平衡的影响 讨论 催化剂怎样改变v正和v逆 小结 同步 等倍数改变v正和v逆 结论 催化剂不能使化学平衡发生移动 不能改变反应混合物的百分含量 但可以改变达到平衡的时间 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全