2019年九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件 新人教版.ppt

知识点一生活中常见的盐 1 氯化钠 1 用途 医疗上用来配制生理盐水 农业上用氯化钠溶液来选种 工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等 生活中的调味品 可用来腌渍蔬菜等 利用氯化钠可以消除公路上的积雪等 2 制备 晾晒海水或煮盐井水 盐湖水 蒸发除去水分 得到粗盐 粗盐通过溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶等处理 可以得到初步提纯 易错警示日常生活中所说的盐 通常指食盐 主要成分是NaCl 而化学中的盐 不仅仅是指食盐 而是指一类组成里含有金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 如氯化钠 硫酸铜 碳酸钙等 2 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 3 C 或HC 的检验方法 例1小明从家中厨房取了一种白色粉末A 到化学实验室进行实验 结果如下 图11 1 1请回答下列问题 1 若A中含有氢元素 则A的名称是 它与盐酸反应的化学方程式为 2 若A中不含氢元素 则A的名称是 它与石灰水反应的化学方程式为 3 写出D E的化学方程式 解析 1 根据白色粉末A能与盐酸反应生成含钠元素的盐 常见的溶剂及能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 且A中含有氢元素 可知A是碳酸氢钠 2 若A中不含氢元素 则为碳酸钠 碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠 3 D E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 答案 1 碳酸氢钠NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 2 碳酸钠Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 3 CO2 Ca OH 2H2O CaCO3 知识点二粗盐提纯 1 实验装置 图11 1 2 2 原理 依据物质的溶解性不同 利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质 然后蒸发水分得到较纯净的精盐 3 操作步骤 一般包括溶解 过滤 蒸发 计算产率等 4 实验成功的关键 1 称量时 托盘天平使用时要调平衡 读数要准确 取药品要规范 不撒落 2 溶解时 搅拌要匀速 不能过快 防止液体溅出 3 过滤时 要规范装置和操作 做到 一贴二低三靠 4 蒸发时 不断搅拌 以防局部温度过高 蒸发皿中出现较多固体时 停止加热 5 转移时 要全部转移进行准确称量 5 误差分析 1 产率偏低原因 2 产率偏高原因 蒸发时未完全蒸干特别提醒 1 在溶解 过滤 蒸发操作中都用到了玻璃棒 但作用各不相同 在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用 目的是加速溶解 在过滤操作中 玻璃棒起引流作用 在蒸发操作中 玻璃棒起搅拌作用 防止局部温度过高 造成液滴飞溅 2 经溶解 过滤 蒸发只能将不溶性杂质如泥沙等除去 其中的可溶性杂质如Ca2 Mg2 S等尚未分离 因而得到的食盐不属于纯净物 例2 2018天津河北模拟 某化学兴趣小组的同学做粗盐 含有难溶性杂质 提纯实验 图11 1 3是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图 根据示意图回答问题 图11 1 3 1 操作A中用到玻璃棒 其作用是 2 操作E中 当观察到蒸发皿内出现时 应停止加热 3 本实验中粗盐提纯的操作顺序为 填字母序号 所有步骤必须使用 4 他们用提纯后的盐来配制100g8 的氯化钠溶液 经检测该溶液溶质质量分数偏小 其原因可能有 填序号 氯化钠固体的纯度不达标 量取液体水时 仰视读数 装瓶时 有少量氯化钠溶液洒出 解析 1 操作A是过滤 玻璃棒的作用是引流 2 蒸发时 待蒸发皿中出现较多量的固体时 应停止加热 利用余热将剩余液体蒸干 3 粗盐的主要成分是氯化钠 粗盐提纯的主要步骤是溶解 过滤 蒸发 因此操作顺序为DBCAE 4 氯化钠固体的纯度不达标 会造成实际所取的溶质的质量偏小 则溶质质量分数偏小 量取液体水时 仰视读数 会造成实际量取的水的体积偏大 则溶质质量分数偏小 溶液具有均一性 装瓶时 有少量氯化钠溶液洒出 溶质质量分数不变 答案 1 引流 2 较多量的固体 3 DBCAE 4 知识点三盐的性质 复分解反应 1 盐的性质 1 盐的溶解性钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐全部可溶 盐酸盐除AgCl外全部可溶 硫酸盐除BaSO4 PbSO4不溶 CaSO4 Ag2SO4微溶外均可溶 碳酸盐除Na2CO3 K2CO3 NH4 2CO3可溶 MgCO3微溶外均不可溶 2 盐的化学性质在一定条件下 盐能与金属 酸 碱以及另一种盐发生反应 见下表 巧学妙记盐的化学性质图11 1 4 2 复分解反应 1 定义 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 2 特点 在复分解反应前后 元素的化合价不变 用字母表示为AB CDCB AD 3 复分解反应的种类及注意事项 例3某同学欲用如图11 1 5所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件 分析并回答问题 图11 1 5 1 从物质类别和构成的角度分析 铁钉 与稀硫酸混合的实验没有必要做 2 上述 填序号 实验能发生复分解反应 但没有明显现象 为证明两者能够反应 你的操作是 3 写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 解析 1 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应 铁属于单质 与稀硫酸的反应不属于复分解反应 硫酸钠与稀硫酸不反应 故B D两实验没有必要做 2 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水 发生了复分解反应 但是没有明显现象 可以向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 若溶液由红色变为无色 说明两者能够反应 3 Ba NO3 2溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸 答案 1 硫酸钠 2 A向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 3 Ba NO3 2 H2SO42HNO3 BaSO4 题型一物质的分离与除杂 例1 2018山东济宁中考 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法 正确的是 解析CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应 不但能把杂质除去 也会把原物质除去 不符合除杂原则 A错误 CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水 碳粉与稀盐酸不反应 会把原物质除去 不符合除杂原则 B错误 CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 能除去原杂质 但引入了新的杂质碳酸钠 不符合除杂原则 C错误 适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 D正确 答案D 点拨物质分离与提纯常用的化学方法 沉淀法 使混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来 气化 法 使混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来 转化法 加入某种试剂使混合物中杂质转化成主要物质 解析A中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水 能大量共存 但Cu2 的水溶液显蓝色 B中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水 能大量共存 且不存在有色离子 C中Ca2 C两种离子能结合生成碳酸钙沉淀 不能大量共存 D中H HC两种离子能结合生成二氧化碳和水 不能大量共存 答案B 点拨溶液中常见的不能大量共存的离子对 1 与H 不能大量共存的离子 OH C HC等 2 与OH 不能大量共存的离子 H N Cu2 Fe3 Mg2 等 3 与C不能大量共存的离子 H Ca2 Ba2 等 4 与Cl 不能大量共存的离子 Ag 5 与S不能大量共存的离子 Ba2 Ca2 等 题型三常见盐的化学性质与鉴别 例3 2018吉林长春绿园一模 现有含杂质的KNO3溶液 为确定其组成 某同学设计了如下实验流程 请回答下列问题 图11 1 6 1 白色沉淀A是 2 实验中使用Ba NO3 2溶液的目的是 3 写出无色溶液B与K2CO3溶液反应的化学方程式 4 根据上述实验过程 判断原KNO3溶液中可能含有的杂质为 解析向含杂质的硝酸钾溶液中加入硝酸钡溶液不产生沉淀 说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子 加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀 说明溶液中含有氯离子 向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钾溶液产生了碳酸钙沉淀 说明溶液中含有钙离子 1 由上述分析可知 白色沉淀A为氯化银 2 实验中使用Ba NO3 2溶液的目的是检验是否含有硫酸根离子和碳酸根离子 3 无色溶液B中含有硝酸钾 硝酸钙 加入碳酸钾溶液后 碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾 4 含杂质的硝酸钾溶液中含有钾离子 硝酸根离子 氯离子和钙离子 所以含有的杂质可能是Ca NO3 2 CaCl2 KCl 答案 1 氯化银 2 检验是否含有硫酸根离子和碳酸根离子 3 Ca NO3 2 K2CO3CaCO3 2KNO3 4 Ca NO3 2 CaCl2 KCl 点拨常见离子的检验方法 1 碳酸根离子 C 一般是先加稀盐酸 然后将产生的气体通入澄清的石灰水中 若石灰水变浑浊 说明含C 2 硫酸根离子 S 一般先加稀盐酸 再加BaCl2溶液 若产生白色沉淀 说明含S 3 氯离子 Cl 先加AgNO3溶液 产生白色沉淀后再加稀硝酸 若沉淀不溶解 说明含Cl 易错点一对复分解反应的理解错误 例1 2015广西桂林中考 下列关于复分解反应的说法正确的是 A 中和反应不属于复分解反应B 反应物必须都溶于水C 反应物一定有酸D 生成物一定有盐 解析中和反应是复分解反应的一种特殊情况 复分解反应的反应物不一定都溶于水 如盐酸与碳酸钙的反应 复分解反应的反应物中不一定有酸 如氢氧化钠与硫酸铜的反应 复分解反应一定有盐生成 答案D 纠错点睛解答有关复分解反应能否发生的问题 需 三看 一看成分 一般有相同离子 则反应不能发生 二看生成物 看生成物中是否有沉淀或气体或水 只要有其一反应就能发生 三看反应物溶解性 盐与碱 盐与盐反应必须均可溶 盐与酸反应 盐可不溶 易错点二离子检验中的常见错误 例2下列对实验结论的描述正确的是 A 某固体中加入稀盐酸产生无色气体 证明该固体中一定含有CB 某溶液中滴加BaCl2溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中一定含有SC 某溶液中滴加无色酚酞 溶液变成红色 该溶液不一定是碱溶液D 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl 解析遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属等 故A错 向某溶液中加入BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该沉淀可能是AgCl 故B错 能使酚酞变红的除碱溶液外 还可能是显碱性的盐溶液 如Na2CO3溶液 故C正确 硝酸银溶液除了能与Cl 反应产生沉淀外 还能与C反应产生Ag2CO3沉淀 所以加入AgNO3溶液后还应再加稀硝酸进一步验证 故D错 答案C 纠错点睛 1 检验S时 先加稀盐酸排除C的干扰 因为C和Ba2 反应会生成BaCO3白色沉淀 2 Ag2CO3沉淀等可溶于稀硝酸 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 因此 检验Cl 时 加AgNO3溶液产生白色沉淀后 一定要加稀硝酸 以排除其他离子的干扰 答案C烧碱是氢氧化钠的俗称 消石灰是氢氧化钙的俗称 纯碱是碳酸钠的俗称 小苏打是碳酸氢钠的俗称 2 2018辽宁大连模拟 下列关于常见盐的用途 错误的是 A 食盐用作调味品B 纯碱用于除水垢C 碳酸钙用作补钙剂D 碳酸氢钠用于焙制糕点 答案B食盐有咸味 是一种常用的调味品 水垢的主要成分是碳酸钙 和纯碱不反应 纯碱不能用于除水垢 碳酸钙中含有钙元素 可用碳酸钙做补钙剂 碳酸氢钠受热易分解 是发酵粉的主要成分 可以用来焙制糕点 3 大宝很爱在家自己动手实验 他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的发酵粉一起放入水中 会产生大量气泡 1 发酵粉的主要成分为 填化学式 2 下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是 填序号 雕牌肥皂 威猛先生洁厕剂 百事可乐 3 测得卡夫果珍的溶液的pH 5 将其和发酵粉混合后 放入水中产生的气体是 填化学式 答案 1 NaHCO3 2 3 CO2 解析发酵粉的主要成分是NaHCO3 发酵粉溶于水 其溶液呈碱性 肥皂水也呈碱性 NaHCO3与酸反应能生成二氧化碳气体 知识点二粗盐提纯 4 2018浙江宁波中考 在粗盐提纯的实验中 下列操作不规范的是 答案B托盘天平的使用要遵循 左物右码 的原则 A操作正确 进行溶解操作时 应该在烧杯中进行 B操作错误 过滤液体时 要注意 一贴 二低 三靠 的原则 C操作正确 蒸发时 应用玻璃棒不断搅拌 以防局部温度过高 造成液体飞溅 D操作正确 5 2016北京中考 去除粗盐中的泥沙 1 实验的主要步骤依次是 过滤 2 制作过滤器的过程如图11 1 1所示 其正确操作顺序为 填序号 图11 1 1 3 举出一个生活中应用过滤原理的实例 答案 1 溶解蒸发 2 3 用茶漏分离茶叶和茶水 解析 1 去除粗盐中难溶性杂质泥沙的实验步骤是溶解 过滤 蒸发 2 根据图示信息可以判断 正确操作顺序是 3 生活中应用过滤原理的实例有许多 如用茶漏分离茶叶和茶水等 知识点三盐的性质 复分解反应 6 2018天津河北二模 下列物质跟锌 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液都能发生反应的是 A 稀盐酸B CuSO4溶液C K2CO3溶液D Ca OH 2溶液 答案B硫酸铜和锌发生置换反应生成硫酸锌和铜 和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀 7 2018湖南长沙中考 使用下列试剂能将氯化钠 碳酸钠 氯化钡三种溶液鉴别出来的是 A 稀硫酸B 氯化钠溶液C 铁片D 氢氧化钠溶液 答案A稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体 与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀 与氯化钠不反应 可以用稀硫酸鉴别三种物质 8 2015四川内江中考 下表是部分物质的溶解性表 室温 利用表中提供的信息回答下列问题 1 酸 碱 盐之间发生的复分解反应 其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水 否则反应就不能发生 则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后 填 能 或 不能 发生复分解反应 2 写出一个有BaSO4生成的中和反应的化学方程式 答案 1 不能 2 H2SO4 Ba OH 2BaSO4 2H2O 解析 1 BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐 硝酸钡 和钠盐 氯化钠 而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐 因此不能发生反应 2 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应 生成物为硫酸钡和水 据此可逆推酸为硫酸 碱为氢氧化钡 1 2018山东济南商河一模 现取等量的某物质X 分别加入足量的酚酞溶液 硝酸钡溶液 稀盐酸中 振荡 产生的现象如下表所示 则该物质X是 A 锌粉B NaOH溶液C Na2CO3溶液D Na2SO4溶液 答案CNa2CO3溶液显碱性 能使酚酞溶液变红 与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀 与稀盐酸反应生成二氧化碳气体 2 如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 试回答 1 写出标号的仪器名称 2 漏斗中液体的液面应该 填 高 或 低 于滤纸的边缘 3 蒸发滤液时 用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 等到蒸发皿中出现时 停止加热 利用余热使滤液蒸干 移动蒸发皿时应使用的仪器是 答案 1 烧杯漏斗 2 低 3 防止液体因受热不均而飞溅较多固体坩埚钳 解析过滤操作时应注意 一贴 二低 三靠 蒸发时应注意搅拌的目的 停止加热的时间等 1 碳酸钠俗称 纯碱 有关它的表述不正确的是 A 纯碱 其实不是碱 它属于盐B 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C 用纯碱可除去面团发酵产生的酸D 冬天捞碱 可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 答案D纯碱是碳酸钠的俗称 碳酸钠属于盐 故A正确 碳酸钠水溶液显碱性 能用于洗涤油污 故B正确 碳酸钠能与酸反应生成盐 水和二氧化碳 因此可以除去面团发酵产生的酸 故C正确 冬天捞碱 的原理是降温结晶 说明碳酸钠的溶解度受温度的变化影响较大 故D错误 2 2018江苏宿迁中考 下列各组离子在水溶液中 能大量共存的是 A Cu2 Mg2 N OH B H S C Ba2 C K N Cl Na D H N Ca2 OH 答案C铜离子和镁离子都能与氢氧根离子结合生成沉淀 A错误 氢离子和碳酸根离子能结合生成水和气体 不能大量共存 B错误 C中四种离子相互之间不反应 可以大量共存 C正确 氢离子和氢氧根离子能结合生成水 不能大量共存 D错误 3 2018四川南充中考 实验室有一包白色固体由K2CO3 K2SO4 KCl和CuSO4中的一种或几种组成 实验记录如下 取该样品溶于水 得到无色溶液 取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 过滤 向步骤 所得沉淀中加入过量的稀HNO3 沉淀全部消失并产生气泡 下列分析中正确的是 A 原固体中一定含有K2CO3 可能含有CuSO4和KClB 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 可能含有KClC 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 一定不含CuSO4D 若向步骤 所得滤液中滴入AgNO3溶液 出现白色沉淀 则原固体中 一定含有KCl 答案B硫酸铜溶液是蓝色的 取样品溶于水 得到无色溶液 故该样品中一定不含硫酸铜 取适量溶液加过量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 说明样品中至少含有K2CO3 K2SO4中的一种 向步骤 所得沉淀中加入过量的稀HNO3 沉淀全部消失并产生气泡 说明该沉淀为碳酸钡沉淀 则样品中一定含有碳酸钾 一定不含硫酸钾 由于步骤 加入的是氯化钡溶液 故加入硝酸银溶液产生白色沉淀不能说明样品中含有氯化钾 4 2018湖南邵阳中考 X是常见的碳酸盐 可发生如图11 1 2所示的变化 部分生成物省略 根据图11 1 2回答问题 图11 1 2 1 C的化学式是 2 写出图中 反应的化学方程式 该反应的基本类型是 答案 1 CaCO3 2 Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH复分解反应 解析X为碳酸盐 可与CaCl2溶液反应生成沉淀C 且与Ca OH 2溶液反应生成沉淀C和NaOH 所以X为Na2CO3 则A为CO2 B为NaCl C为CaCO3 2 反应 是碳酸钠和氢氧化钙作用生成碳酸钙和氢氧化钠 该反应是由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 属于复分解反应 5 2016江苏淮安中考 某校化学兴趣小组进行粗盐 含有泥沙 提纯实验 并利用所得精盐配制100g20 的氯化钠溶液 实验一 图11 1 3是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图 图11 1 3 1 操作 中的一处明显错误是 2 操作 对应的实验中 停止加热的恰当时机是 3 该同学实验中缺少过滤操作 在此操作中玻璃棒的作用是 实验二 乙同学用提纯得到的精盐配制100g20 的氯化钠溶液 4 配制时 除图11 1 3提供的仪器外 还需要试剂瓶 镊子和 填一种仪器名称 5 若其他操作均正确 采用如图11 1 4所示观察方式量取水 则所配溶液的溶质质量分数 填 或 20 图11 1 4 答案 1 瓶塞没有倒放 2 待蒸发皿中出现较多量的固体时 3 引流 4 胶头滴管 5 解析 1 取用固体粉末状药品时应用药匙 瓶塞要倒放在桌面上 2 蒸发时 待蒸发皿中出现较多量的固体时 停止加热 利用余热将剩余液体蒸干 3 过滤操作中玻璃棒的作用是引流 4 配制溶液时 还需要试剂瓶 镊子和胶头滴管 5 采用仰视的观察方式量取水 会造成实际量取的水的体积偏大 则所配溶液的溶质质量分数偏小 2018广东中考 孔雀石主要成分为Cu2 OH 2CO3 难溶于水 还含有少量SiO2 难溶于水 不与稀硫酸反应 Fe2O3等杂质 现以孔雀石为原料制取胆矾 CuSO4 5H2O 的部分工艺流程如下图 请回答 1 滤渣b的化学式为 2 溶液c中的溶质有 写化学式 H2SO4 3 盐溶液d的颜色为 实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 写1种 4 在气体a生成CaCO3的过程中 发生反应 CO2 CaCl2 2NH3 H2OCaCO3 2X X的名称为 孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 答案 1 Si 2 CuSO4Fe2 SO4 3 3 蓝色酒精灯 玻璃棒 任答1种 4 氯化铵Cu2 OH 2CO3 2H2SO42CuSO4 3H2O CO2 解析 1 二氧化硅难溶于水 不与稀硫酸反应 氧化铁 碱式碳酸铜可与硫酸反应 所以滤渣b的化学式为SiO2 2 碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜 水和二氧化碳 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水 稀硫酸过量 所以溶液c中的溶质有 H2SO4 CuSO4 Fe2 SO4 3 3 盐溶液d 硫酸铜溶液 的颜色为蓝色 实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒 4 根据化学反应前后 元素种类不变 原子个数不变 可以确定X为氯化铵 碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2 OH 2CO3 2H2SO42CuSO4 CO2 3H2O 1 2018山东枣庄舜耕中学一模 2 有三瓶失去标签的无色溶液 只知道它们分别是稀盐酸 澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种 下列四种试剂中 能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A Na2CO3溶液B MgCl2溶液C KNO3溶液D 酚酞溶液 答案ANa2CO3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体 与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀 与氯化钠不反应 故可以一次鉴别 MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化镁白色沉淀 与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应 不能一次鉴别 KNO3溶液与稀盐酸 澄清石灰水和氯化钠溶液均不反应 故不能一次鉴别 澄清石灰水可以使酚酞溶液变红色 稀盐酸和氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色 故不能一次鉴别 2 2018重庆实验外国语学校质检 6 在pH 1的无色溶液中 可以大量存在的物质是 A NaOH NaNO3 KNO3B Na2CO3 NaCl KClC CuSO4 NaCl BaCl2D NaNO3 MgCl2 K2SO4 答案DpH为1的溶液显酸性 含有大量的H NaOH中的氢氧根离子与溶液中的H 能结合生成水 不能大量共存 故选项A错误 Na2CO3中的C与溶液中的H 能结合生成水和二氧化碳 不能大量共存 故选项B错误 CuSO4和BaCl2反应会生成硫酸钡沉淀 不能大量共存 故选项C错误 D中三种物质均没有颜色 相互交换成分不能生成沉淀或气体或水 且能在酸性溶液中大量共存 故选项D正确 3 2018山东东营垦利月考 20 按如图11 1 5所示装置进行实验 图中铁架台均已略去 先在试管 中加入试剂乙 然后在试管 中加入试剂甲 立即塞紧橡胶塞 一段时间后 观察到试管 中有白色沉淀生成 符合以上实验现象的一组试剂是 图11 1 5A 甲 NaHCO3 稀盐酸 乙 NaOH溶液B 甲 Al 稀H2SO4 乙 Ba NO3 2溶液C 甲 MgO 稀盐酸 乙 AgNO3 D 甲 Cu 稀H2SO4 乙 BaCl2溶液 答案B碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠 水和二氧化碳 随着气体的产生 中液体被压至 中 中可能发生HCl与NaOH的反应等 但不会产生沉淀 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气 随着氢气的产生 压强增大 把稀硫酸压入 中 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡 因此 中会产生白色沉淀 氧化镁和稀盐酸发生反应生成氯化镁和水 稀盐酸不能进入 中 因此 中不产生沉淀 铜和稀硫酸不反应 稀硫酸不能进入 中 因此 中不产生沉淀 4 2018北京海淀二模 19 去除粗盐中难溶性杂质 的实验如图11 1 6所示 图11 1 6 1 步骤 中玻璃棒的作用是 2 步骤 的名称是 答案 1 搅拌 加快溶解 2 蒸发 解析 1 步骤 是溶解操作 玻璃棒的作用是搅拌 加快溶解速率 2 步骤 的名称是蒸发 5 2017北京门头沟一模 34 请同学们搭乘 化学列车 一起畅游物质世界吧 以下物质均为初中化学常见的物质 图11 1 7如图11 1 7所示 列车即将通过5座车站 列车上的物质可与各站的对应物质发生一步反应 方可驶向下一站 2 5号站 各站的对应物质属于不同类别的纯净物 1 1号列车 所代表的物质在日常生活中的用途为 写一种 2 1号列车 途经 2号站 时 若氧化物为二氧化碳 二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 NaHCO3 的化学方程式为 3 2号列车 途经 4号站 时 4号站 的物质可能是 写一种 4 2号列车 途经 5号站 时 反应的化学方程式为 写一个 5 1 2号列车 途经 号站 填 2 3 4 或 5 时 对应的物质可为同一种物质 答案 1 做洗涤剂等 2 Na2CO3 H2O CO22NaHCO3 3 Na2CO3或NaHCO3或CaCO3等 4 Fe 2HClFeCl2 H2 或其他合理答案 5 3 解析 1 碳酸钠可用作洗涤剂等 2 二氧化碳与水 碳酸钠发生化合反应生成碳酸氢钠 3 盐酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 故 4号站 的物质可能是碳酸盐 4 根据酸的化学性质 5号站 应为金属单质 反应为活泼金属与稀盐酸的置换反应 5 盐酸 碳酸钠均与氢氧化钙反应 故 1 2号列车 途经 3号站 时 对应的物质可为同一种物质 6 2018天津五区县一模 24 有一包粉末 已知由CaCO3 CuSO4 MgCl2 Na2SO4 NaOH NaNO3中的几种组成 为确定其组成 现进行以下实验 各步骤均充分反应 取一定质量的粉末 加水搅拌后过滤 得到沉淀和无色溶液A 向 步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 得到无色气体和蓝色溶液 将 步得到的无色溶液A进行如图11 1 8所示的实验 图11 1 8 回答下列问题 1 D的化学式是 2 A中一定存在的溶质的化学式是 3 生成白色沉淀B的化学方程式是 4 这包粉末中可能含有的物质的化学式是 答案 1 AgCl 2 Na2SO4 NaCl 3 Na2SO4 Ba NO3 2BaSO4 2NaNO3 4 Na2SO4 NaNO3 解析向 步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 得到无色气体和蓝色溶液 可知这包粉末中一定含有硫酸铜 氢氧化钠 碳酸钙 C中加入硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成 则粉末中一定含有氯化镁 A中加入硝酸钡会生成白色沉淀 因为硫酸铜可以提供硫酸根离子 所以粉末中可能含有硫酸钠 由实验 不能确定NaNO3是否存在 1 2018陕西西安高新一中八模 24 下列除杂 括号内为杂质 设计 所选试剂和操作方法均正确的是 答案C固体氢氧化钠具有吸水性 但能与氯化氢气体反应 不符合除杂原则 故A错误 CuSO4能与过量Ba OH 2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡 不符合除杂原则 故B错误 HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙 水和二氧化碳 再过滤除去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 故C正确 CaCl2易溶于水 CaCO3固体难溶于水 可采取加水溶解 过滤 洗涤 干燥的方法除杂 故D错误 2 2016河南平顶山三模 21 粗盐的提纯大致有以下操作 溶解 过滤 加入相关试剂 过滤 蒸发结晶 请简要回答下列问题 1 在上述操作 中都用到玻璃棒 操作 中玻璃棒的作用是 2 若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4 加入相关的试剂及滴加顺序是 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量的Na2CO3溶液 适量盐酸 则加入盐酸的作用是 加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是 答案 1 搅拌 加速溶解 2 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠2NaOH MgSO4Mg OH 2 Na2SO4 解析 1 玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌 加速溶解 2 除杂时 加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的 加入盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠 氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠 1 2018湖南长沙中考 12 小军同学来到他家厨房 他不可能找到的调味品是 A 食盐 氯化钠 B 醋 醋酸 C 酒 乙醇 D 胆矾 硫酸铜晶体 答案D胆矾不是调味品 在厨房中不可能找到 2 2018浙江嘉兴中考 3 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后 绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图 其中所选用的物质错误的是 图11 1 9A MgB MgCl2C H2SO4D Mg OH 2 答案B硫酸铜能与镁反应生成硫酸镁 A正确 碱不能与氯化镁反应生成硫酸镁 B错误 氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁 C正确 硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁 D正确 3 2018湖北十堰中考 17 在pH 2的溶液中 下列离子能大量共存 且溶液为无色的是 A Ba2 HCSB NCu2 Cl C K OH CD Ag Na N 答案DpH 2的溶液呈酸性 含有大量H H 和HC能结合生成水和二氧化碳气体 Ba2 和S能结合生成硫酸钡沉淀 不能大量共存 故A错误 Cu2 在溶液中为蓝色 故B错误 H 和OH 能结合生成水 H 和C能结合生成水和二氧化碳气体 不能大量共存 故C错误 D中三种离子及H 不能结合生成水或气体或沉淀 则能大量共存 且各离子均为无色的 故D正确 4 2017广东广州中考 14 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 答案D水能与CaO反应 故A错误 氧化铜既能与H2反应 也能与CO反应 故B错误 使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质 故C错误 稀盐酸与杂质Na2CO3反应可生成NaCl CO2和H2O 过量的HCl通过蒸发可除去 不会引入新杂质 故D正确 5 2018重庆中考B卷 20 老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4 完成操作 后 丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成了Na2SO4溶液 而此时BaCl2溶液已完全消耗 老师启发他 可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验 整个实验流程如图11 1 10所示 图11 1 10 1 反应 的化学方程式为 溶液b中的溶质有 2 反应 的基本反应类型为 3 操作 的名称为 4 从理论上讲 该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等 填 是 或 否 答案 1 BaCO3 2HClBaCl2 H2O CO2 BaCl2 HCl 2 复分解反应 3 蒸发 4 是 解析 1 氯化钡与碳酸钠反应生成的固体B是碳酸钡 碳酸钡要转化生成硫酸钡 可以先加入稀盐酸 故反应 是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡 水和二氧化碳 溶液b中含有氯化钡和过量的盐酸 2 反应 可以是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢 属于复分解反应 3 操作 是从溶液中得到固体 是蒸发操作 4 化学反应前后元素的质量不变 两种方案中钡元素均转化到BaSO4中 故最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等 1 2018山东青岛中考 22 一包不纯的氯化钾粉末 所含杂质可能是氯化钠 硝酸钾 硝酸钙 氯化铜 碳酸钠中的一种或几种 为确定其成分 某兴趣小组的同学们进行如下实验 1 取少量该粉末于烧杯中 加蒸馏水 充分搅拌 得无色澄清溶液 2 取上述无色溶液少许于试管中 滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 3 另称取14 9g该粉末于烧杯中 加入蒸馏水溶解 再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸 充分反应后生成28 7g白色沉淀 根据上述实验判断 下列说法正确的是 A 杂质中可能含有硝酸钾 氯化钠B 杂质中肯定不含硝酸钙 氯化铜 碳酸钠 C 杂质中肯定含有碳酸钠 可能含有氯化钠D 杂质中肯定含有氯化钠 碳酸钠 可能含有硝酸钾 答案D由实验 1 可知 氯化钾粉末中一定不含氯化铜 由实验 2 可知 氯化钾粉末中一定含有碳酸钠 因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反应会生成碳酸钙沉淀 因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙 氯化钾 氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为 KCl AgNO3AgCl KNO374 5143 514 9g28 7gNaCl AgNO3AgCl NaNO358 5143 511 7g28 7g因此杂质中一定含有氯化钠 综上所述 该粉末中一定含有氯化钠 碳 酸钠 一定不含硝酸钙 氯化铜 可能含有硝酸钾 2 2018广东广州中考 29 硫酸氢钠 NaHSO4 溶于水形成无色溶液 请预测其化学性质 说明预测的依据 并设计实验验证 限选试剂是 NaHSO4溶液 BaCl2溶液 FeSO4溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 稀盐酸 酚酞溶液 紫色石蕊溶液 镁条 碳粉 氧化铜 答案 或其他合理答案 解析由于硫酸氢钠在水中能电离出硫酸根离子 故可以和钡离子反应 由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子 故具有酸的通性 可与碱 活泼金属 金属氧化物反应 也可使指示剂变色 还可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气体 食用碱的主要成分是Na2CO3 常含有少量的NaCl 课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量 设计了如下实验装置 图11 1 11设计思路 利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量 请结合实验装置和设计思路 回答下面问题 1 装置D中发生反应的化学方程式为 2 装置A的作用是 装置E的作用是 3 缓缓通入空气的目的是 4 若撤除装置A 直接通入空气会导致实验结果 填 偏大 偏小 或 不变 若撤除装置C 对实验结果的影响是 答案 1 CO2 Ba OH 2BaCO3 H2O 2 吸收通入空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中 3 将B中生成的二氧化碳全部吹入D中 使其被氢氧化钡溶液充分吸收 4 偏大A B中少量的水蒸气进入D中 也会使实验结果偏大 解析本题通过对测定市售食用碱中碳酸钠含量的实验探究 考查了能依据探究目的 合理设计实验 科学地进行实验 分析实验的学科素养 1 装置D中的氢氧化钡溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水 化学方程式为Ba OH 2 CO2BaCO3 H2O 2 氢氧化钠会与二氧化碳反应 碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳 装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中 4 撤除装置A 空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应 撤除装置C 则A B中少量的水蒸气进入D中 均会使实验结果偏大 1 2018天津中考 酸 碱 盐在生产生活中具有广泛的用途 1 化学实验室有失去标签的稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钡五瓶无色溶液 现将其任意编号 A B C D E 然后两两组合进行实验 其部分现象如下表 微溶物视为可溶物 写出溶液B C中溶质的化学式 B C 写出溶液A与D反应的化学方程式 2 我国制碱工业先驱侯德榜发明了 侯氏制碱法 其主要化学原理 NaCl H2O NH3 CO2NaHCO3 X 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 等 回答下列问题 X的化学式为 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变 冷却 称量剩余固体质量为6 9g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 写最简比 答案 1 H2SO4BaCl2 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 2 NH4Cl 4 21 解析本题通过考查酸 碱 盐的反应规律及对 侯氏制碱法 原理的介绍 考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养 1 A B产生气体 因此A B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种 A C A D都产生沉淀 因此A是碳酸钠溶液 B是稀硫酸 B C产生沉淀 因此C是氯化钡溶液 则D是氢氧化钙溶液 那么剩余的E是氢氧化钠溶液 2 根据质量守恒定律 等号两边的原子种类和数目相等 可知X是氯化铵 根据质量守恒定律可知 反应生成H2O和CO2的总质量为10g 6 9g 3 1g 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2 8418 44x3 1g x 8 4g因此原混合物中碳酸钠的质量为10g 8 4g 1 6g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1 6g 8 4g 4 21 2 若从H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 Cu NO3 2 HNO3七种溶液中取出其中的两种 进行混合及有关实验 所观察到的现象记录如下表 试根据各步实验和现象先进行分步推断 再推断所取的两种溶液的可能组合 答案 1 H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3 2 H 3 S 4 Cl 5 H2SO4 NaNO3 H2SO4 Na2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 Na2SO4 解析本题通过对所取溶液可能组合的判断 考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养 1 硫酸 硝酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体 现在两种溶液混合后无明显现象 一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合 2 测定溶液的pH 2 说明溶液呈酸性 所以溶液中一定含有氢离子 3 由 1 与 2 分析知溶液中一定不含有碳酸根离子 由混合液能与硝酸钡反应生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子 4 所得滤液中加入硝酸银无明显现象 说明滤液中不含氯离子 5 根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠 硝酸铜和氯化钠 一定含有氢离子和硫酸根离子 所以可能的组合有 H2SO4 NaNO3 H2SO4 Na2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 Na2SO4