化学：《离子键》课件三（14张PPT）（苏教版选修3）

欢迎进入化学课堂 2020 4 18 2 微粒之间的相互作用力 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 3 原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用 这种强烈的相互作用就是我们今天要学习的 化学键 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 4 一 化学键 这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用 化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键 离子键 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 5 根据构成强烈的相互作用的微粒不同 常见的化学键可分为离子键和共价键等类型 首先 我们来学习 想一想 失去最外层1个电子 得到1个电子填充在最外层 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 7 NaCl的形成过程 e Na Na Cl Cl Na Cl 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 9 1 定义 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 称为离子键 离子化合物 含有离子键的化合物 2 离子键的成键特点 成键的粒子 阴 阳离子 成键的本质 静电作用 静电引力和斥力的平衡 3 离子键的成键规律 活泼金属与活泼非金属之间 例如 大部分的IA IIA族和VIA VIIA族 范围 大部分盐 金属氧化物 过氧化物等 含NH4 的盐 物质类型 强碱 大多数盐 活泼金属的氧化物 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 10 随堂练习 D A 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 11 1 定义 在元素符号周围用 或 x 来表示原子最外层电子的式子 电子式 原子 离子 离子化合物 原子团 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 12 用电子式表示离子化合物K2S MgBr2的形成过程 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 13 电子式书写要点 1 原子的电子式 把其最外层电子数用 或 来表示 2 简单阳离子的电子式 就是本身的离子符号 3 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还用 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 14 随堂练习 1 写出下列微粒的电子式SBrBr S2 K 2 下列电子式中正确的是 C 3 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 BaCl2NaFMgSK2O 2020 4 18 微粒之间的相互作用力 15 Cl Ba Cl Cl Ba2 Cl Na F Na F Mg S Mg2 S 2 K O KK O 2 K 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全