人教版2019-2020学年中考试化学试题（I）卷(模拟)

人教版2019-2020学年中考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度2 . 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H v逆3 . 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变BCuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C催化剂不能改变反应路径DH2O2分解是吸热反应4 . 下列说法不正确的是（ ）A对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动B外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C平衡移动，反应物的浓度一定减小D外界条件发生变化，化学平衡不一定移动5 . 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水ABCD6 . 下列叙述，正确的是（ ）A酸和盐的混合溶液一定显酸性B若S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=-bkJ/mol；则abCNa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol7 . 往密闭容器中充入一定量的N2和H2，5min时测得NH3的物质的量浓度为0.08mol/L，反应开始的5 min内，生成NH3的平均反应速率为A0.16 mol/(Lmin)B0.016 mol/(Lmin)C0.32 mol/(Lmin)D0.032 mol/(Lmin)8 . 某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 min时，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动9 . 常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化DpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大10 . 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5mol/(Ls)Bv(B)=0.3mol/(Ls)Cv(C)=l8mol/(Lmin)Dv(D)=1mol/(Ls)11 . 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是AH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深B合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率CFeCl3溶液中加入KSCN溶液的血红色溶液中，加入铁粉后溶液颜色变浅或消失D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅12 . 碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解13 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O（1）2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C反应物的热效应与是否使用催化剂有关D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= -38.6 kJmol-114 . 在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是（ ）A2.4 mol/(Ls)B1.6mol/(Ls)C0.8 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)15 . 室温下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是AH2H+H的过程需要吸热B若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJC2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJD2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量16 . 向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为A大于 10sB10sC小于 10sD无法判断二、综合题17 . 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_。（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 molL-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75x21.02.00y该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为_。（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 、T 、400 ）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。该反应的H_0 (填“”或“”)。丙容器达到平衡时，NO的转化率为_。（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)_c(HCO3-) (填“”、“”或“”)；反应NH4+HCO3-H2O NH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(已知常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb 2105，H2CO3的电离平衡常数Ka1 4107，Ka2 41011)三、填空题18 . 在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_（偏大、偏小或不变）（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如abc、c=ab、a=b=c等）醋酸的电离程度：_。a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_。（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac（H+）BH+个数 CCH3COOH个数 D19 . 下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能(kJmol1)243193152432366298436根据表中数据回答：（1）上述物质中最稳定的氢化物是_。（2）反应X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）相同条件下，X2(g)与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是_。20 . （1）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1molNN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)；反应物的总键能为_；写出该反应的热化学方程式_。（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。21 . CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；H=-159.5kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=+116.5kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式_。22 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) H2=+41kJ/mol温度高于300则会同时发生反应: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3（1）计算反应的H3= _。（2）反应1能够自发进行的原因是_，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_。（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_ (填标号)。A反应逆向移动B部分CO 转化为CH3OHC催化剂对反应的选择性低D催化剂对反应的选择性低随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（4）250，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应 ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应中CH3OH 的转化率_，反应的平衡常数_(结果保留两位有效数字)四、计算题23 . 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应H=？。反应情况记录如下表：时间c(A)/molL-1c(B)/molL-1c(C)/molL-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：(1)a2=_，b=_，p=_。(取最小正整数)(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=_molL-1min-1来源:学.科.网(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min_或_第6min_；第8min_；(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的H=_。第 12 页 共 12 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、综合题1、三、填空题1、2、3、4、5、四、计算题1、