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第三章 电解质溶液和离子平衡1、 完成下列换算：（1） 把下列H+浓度换算成PH： C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4（2） 把下列pH换算成H+浓度：0.25 1.38 7.80 12.50 2、试计算： （1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Ka的表达式：(1) 亚硫酸 （2）草酸（H2C2O4）（3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（HNO2）4、已知25时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：（1）该酸是Ka (2) 该浓度下酸的解离度a。5、白醋是质量分数为5.0%的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度为1.007gml-1,它的pH为多少？6、设0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的pH和HCN的标准解离常数Ka。7、已知质量分数为2.06%的氨水密度为0.988 gml-1，试求：（1）该氨水的pH；（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求NH3H2O的解离度，并与未加NaOH前做比较。9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；（3）将NH4NO3溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡： H2CO3 H+ + HCO- 上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？ 12、现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算：（1）若c(NH3)）/c(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=9.00时，c(NH3)）/c(NH4+)等于多少？13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50 mol .L-1HAc溶液中需加入多少克固体NaAc3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？14、现有125ml 0.10 mol .L-1NaAc溶液，欲配制250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol .L-1HAc多少毫升？15、取50.0ml 0.100 mol .L-1某一元弱酸溶液与25.0ml 0.100 mol .L-1 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。（1）0.100 mol .L-1HCl与0.200 mol .L-1NaAc溶液；（2）0.100 mol .L-1HCl与0.050 mol .L-1NaNO2溶液;（1）0.200 mol .L-1HCl与0.100 mol .L-1NaOH溶液;（1）0.300 mol .L-1HNO2与0.150 mol .L-1NaOH溶液。17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化)：（1） 0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.500L 0.200 mol .L-1NaOH溶液混合；（2） 0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl溶液与0.50L 0.20 mol .L-1NaOH溶液混合；（1） 0.50L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.250L 0.200 mol .L-1NaOH溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为0.1 mol.L-1，试按pH由大到小的次序排列（不要求计算）： NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO419、完成下列水解反应方程式： （1）Al2S3 + H2O (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3 H2O (3) SnCl2 + H2O (4) AlCl3 + H2O (5) SbCl3 + H2O 20、计算下列盐溶液的pH: (1) 0.50 mol.L-1NH4NO3 (2) 0.040 mol.L-1NaCN 21、0.10 mol.L-1NaNO3溶液的c(H+)=2.7*10-8 mol.L-1,试计算: （1）NaNO2的水解常数 （2）HNO2的解离常数 22、写出下列各难溶电解质的溶度积Ksp的表达式（假设完全解离）： PbCl2，Ag2S， AgBr, Ba3(PO4) 2 23、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。 （1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10-3 gL-1 (2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 gL-1。 24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。 （1）CaF2; Ksp(CaF2)= 5.3*10-9; (2) PbSO4: Ksp（PbSO4）= 1.6*10-8。25、Ca(OH) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH.26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag+和Cl-的浓度分别是多少？ （1）1.5*10-6 mol.L-1 AgNO3和1.5*10-5 mol.L-1 NaCl；（2）1.5*10-4 mol.L-1 AgNO3和1.5*10-4 mol.L-1 NaCl；（3）1.5*10-2mol.L-1 AgNO3和1.0*10-3 mol.L-1 NaCl；（4）8.5mgL-1 AgNO3和5.85 mgL-1 NaCl(各溶于1.0L H2O中)。27、从海水制备金属镁的步骤如下： MgCl2 + Ca(OH) 2 Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl26H2O HCl(g) 500 MgCl2 + 6H2O(g) MgCl2 电解 Mg + Cl2 假设海水中Mg2+的浓度为5.37*10-2 mol.L-1，利用Mg(OH)2的溶度积计算，当加入Ca(OH)2至溶液是pH为多少时，Mg2+的浓度可降低到原来的0.10%。 28、现用两种不同方法洗涤BaSO4沉淀： （1）用0.10L蒸馏水； （2）用0.10L 0.010 mol.L-1H2SO4。 假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？29、由下面给定条件计算Ksp： （1）Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.52； （2）Ni(OH)2在pH=9.00溶液中的溶解度为2.0*10-5 mol.L-1。 30、在100mL 0.0200 mol.L-1MnCl2中，加入浓度为0.100 mol.L-1氨水100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl时才不致生成Mn(OH)2沉淀（设溶液混合时无体积效应）？ 31、某溶液中含有0.10 mol.L-1Ba2+和0.10 mol.L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？ 32、粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯CuSO4时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入少量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c(Cu2+)=0.50 mol.L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1.试通过计算解释： （1）为什么必须将Fe2+氧化为Fe3+后再加入碱。 （2）在Ph=4.00时能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的. 33、当CaSO4溶于水后，建立如下平衡： （1）CaSO4 (s) CaSO4 (aq); Ksp= 6*10-3 (2) CaSO4 (aq) Ca2+(aq) + SO42-(aq); Ksp= 5*10-3试：（1）求CaSO4 (aq)和Ca2+(aq) SO42-(aq)的平衡浓度；(2) 求固体CaSO4溶于1L水中的物质的量；(3) 将（1）的答案从CaSO4的Ksp =9.1*10-6直接计算得到的溶解度进行比较。
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