高一化学必修一期中测试题练习题

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高一化学必修一期中试题常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷(选择题,共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。)1下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2下列物质属于电解质的是 ( )A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下面三幅图中,与胶体有关的是长江三角洲东方明珠夜景树林中的晨曦A.只有B.只有C.只有D.全部 4水的摩尔质量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol5下列说法正确的是( )A能电离出H+的化合物叫做酸 B原子核外电子排布中,最外层的稳定结构一定是8电子C摩尔是七个基本物理量之一 D在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6下列各组物质中,含原子数最多的是 A0.4 mol NH3 B6.021023个硫酸分子 C10 g氖气 D4时5.4 mL水 7将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。 A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L8检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通人AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸9下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液10只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )AH2O BH2SO4 CNaH DNH3二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分。)11.实验室用两种方法制取氯气:用含HCl 146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气:( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较12下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是 ( ) A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D磷在氯气中燃烧13设NA为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个14下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO15某元素B的核电荷数为Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为()AZ+n-mBZ+n+mCZ-n-mDZ+m-n161g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是( )Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1 17下列说法错误的是( )A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为36.021023个D质子数相同的微粒一定是同种元素18下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40gNaOH溶解在1L水中 B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA 32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA B C D20在3NO2H2O2HNO3NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D1321下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2FeFe2Cu B稀硫酸与铁粉反应:2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SOBaSO4 D碳酸钙与盐酸反应:2HH2OCO222.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( )。A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定23. 4. 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是() A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液24. 已知有如下反应:ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. Cl2 ClO3- Fe3+ I2 B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C. ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. ClO3- Fe3+ Cl2 I225. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42- C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+ D.加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+26. 下列有关等质量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( ) 所含分子数目之比为7:11 所含氧原子数目之比为11:14 相同条件下体积之比为11:7 相同条件下密度值比为11:7A和 B和 C和 D和27. 对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl,下列说法正确的是() A. N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 B. N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 C. NH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 D. NH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:328.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是() A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂 29. 在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度 为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为() AB C D30.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A. Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4第卷(非选择题,共50分)填空题(本题包括4个小题,共47分。)31.(1)下列物质能导电是 ,属于电解质是 , 属于非电解质的是 。(填序号,多选或错选扣分) 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖 (2)按要求完成下列各题:Na2SO4在水溶液中的电离方程式: NaHCO3在水溶液中的电离方程式: 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式: 锌粒与稀硫酸反应的离子方程式: 32、(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:S2KNO3+3C= K2S + N2+3CO2;其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ;氧化剂是 ,还原剂是 ;氧化产物是 ,还原产物是 (填元素符号或物质的化学式)。 33、选择下列实验方法分离物质,将正确分离方法的序号填在横线上。 A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_ (2)提取碘水中的碘单质_ (3)分离水和汽油的混合物_ (4)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_34、(1)标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子,含有 个原子;质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体,所含分子数目最少的是 , 体积最大的是 ,密度最小的是 (在相同温度和压强条件下);(3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O g;从该CuSO4溶液中取出5mL液体,其中Cu2+ 的物质的量浓度为_mol/L,将该5mL溶液加水稀释至20mL,Cu2+的物质的量浓度变为_mol/L。35实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.92mol/L的硫酸溶液1L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除了下面所给选项仪器,配制上述溶液需要的玻璃仪器是 。A酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。36为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中,相关的离子方程式是 。(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。100 mL20 (4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是_。37现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号),还缺少的仪器是_。(2)经计算,需浓H2SO4的体积为_,量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。38海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:_,_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_,反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种),简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E旋开活塞,用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H静置、分层。a上述G步操作的目的是:_;b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是_,最后晶态碘在_里聚集。四、计算题(共3分)39.将4.8g镁投入500ml 1.0mol/L的稀盐酸中,反应后,放出H2的体积在标准状况下是多少?40现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么,该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀,应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)?第 6 页 共 6 页
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