2020年化学高考《阿佛加德罗常数》专项复习及答案解析

化学高考阿佛加德罗常数专项复习1. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA2. 设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是( )A. 1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为NAB. 1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90NAC. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD. 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中含有分子总数为0.1NAB. 1mol羟基()和1mol甲基()中含有的电子数均为10NAC. a mol苯乙烯()中含有键的数目为3aNAD. 2.4gMg与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.1NA4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，将22.4LSO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为NAB. 铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08molNO，转移的电子数一定为0.24NAC. 15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2NAD. 20gD218O中含有的质子数和中子数均为NA5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述 不正确的是()A. 常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2NAB. 10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC. 1L1molL-1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA6. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NAC. 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NAD. 1molNa2O2中的离子总数为4NA7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD. 13g由12C和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS-)=NAB. 12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NAC. 常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NAD. 将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA9. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1molCl2溶于适量水，转移的电子数目为0.1NAB. 室温下，0.1molL-1的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NAD. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子总数为1.5NA10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB. 标准状况下，Xg某气体含有的分子数为Y，则Zg该气体的体积为22.4YZXNALC. 常温下，78g质量分数为26的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数为2NA11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B. 标准状况下，2.24LCl2分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为3:2C. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为2:1D. 1.7gH2O2中含有的共价键数为0.15NA12. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAB. 标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C-H键数目为0.6NAC. 1L0.1molL-1AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NAD. 某温度下，1LpH=2的H2SO4溶液中，水电离出的H+总数为0.01NA13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A. 0.1molCO2与足量的Mg充分反应，转移的电子数为0.4NAB. 时，pH=1的H2SO4中含有H+的数目为0.1NAC. 0.2molHI加热充分分解，产物中含有的I2分子数目为0.1NAD. 标准状况下，11.2L由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为NA14. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为NAB. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NAC. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NAD. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA15. 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子B. 0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAC. 将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAD. 常温常压下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )A. 10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB. amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NAC. 26gC2H2与C2H6混合气体中含CH键的数目为2NAD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2NA17. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molSiO2晶体中，含有Si-O键的数目为2NAB. 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8NAC. 1molL-1AlCl3溶液中，含有CI-的数目为3NAD. 18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9NA18. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB. 0.1molL-1(NH4)2SO4液与0.2molL-1NH4Cl溶液中的NH4+数目相同C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NAD. 向Fel2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，转移的电子数为NA19. 2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A. 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B. 常温常压下，11.2LO2与N2队组成的混合气体，含有原子个数小于NAC. 117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NAD. 60.0gC3H8O中含有的CC键可能小于2NA20. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB. 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC. 将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD. 0.2molL-1的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 16.4gNa218O2中所含的中子数为8.4NAB. 36g葡萄糖与果糖的混合物中含有羟基的数目为NAC. 用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.8NAD. n(H2SO3)和n(HSO3-)之和为1mol的KHSO3溶液中含有的K+数目为NA22. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78g苯含有碳碳双键的数目为3NAC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA23. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )A. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO-粒子数之和为2NAB. 12gNaHSO4，固体中含阳离子数为0.1NAC. 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA24. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述 正确的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAB. 0.1molCl2用NaOH溶液充分吸收，转移的电子数目为0.2NAC. 常温常压下，6gNO和3.2gO2混合，生成气体分子数目为0.2NAD. 常温常压下，0.1molCl2与足量的铁屑反应转移电子数目为0.3NA25. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，48gCT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB. 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NAD. 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒26. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NAB. 10gH218O和10gD2O中所含的质子数均为5NAC. 电解CuSO4溶液时，当阴极产生0.32gO2时，转移的电子数为0.04NAD. 标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA27. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A. 12.0g葡萄糖和6.0g果糖的混合物中羟基数目为0.5NAB. 标准状况下，2.24L一氟甲烷中H原子数目为0.3NAC. 1L0.1molL-1(NH4)2HPO4溶液中离子总数大于0.3NAD. 1molCH3COOCH2CH3在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子数目为NA28. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NAB. 精炼铜时，阳极质量减少64g时转移电子数2NAC. T时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6NAD. 1mol/LFeCl3溶液中含Cl-数为3NA29. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为NAB. 标准状况下，5.6L18O3中含有的中子数7.5NAC. 含49gH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为NAD. 1mol乙酸与足量乙醇反应的生成物中含酯基官能团数为NA30. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 电解精炼粗铜(含有锌铁等杂质)，若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NAB. 256gS8(分子结构如图)含S-S键数为7NAC. 某温度下，pH=1的1LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为NA参考答案及解析1.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，掌握化学计量之间的关系式是解题的关键。解题时注意物质的构成、气体摩尔体积的应用条件。【解答】A.冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；B.标况下CCl4是液体，无法根据气体的摩尔体积计算出该物质的物质的量，故B错误；C.根据已知条件，混合气体含有的分子数无法计算，故C错误；D.32gCu是0.5mol，300mL10mol/L的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，硝酸过量，铜全部反应，则充分反应后转移的电子0.5mol2=1mol，即为NA，故D正确。故选D。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，难度不大，把握反应的实质和阿伏加德罗常数的应用为解题的关键。【解答】A.Cr2O72-在溶液中存在平衡：H2O+Cr2O72-2CrO4-+2H+，故溶液中Cr2O72-的数目小于NA，故A错误；B.C60F60分子中每个碳原子最外层有4个电子，每个碳原子中有一个电子与F原子形成一个共用电子对，每个碳原子还剩3个最外层电子，而且剩下的电子由碳原子之间形成共用电子对，且其数目为：3602=90对，即1molC60F60分子中碳原子之间含90mol共用电子对，即为90NA对，故B正确；C.电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；D.标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，且为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol氯气与水反应转移的电子的物质的量小于0.1mol电子即小于0.1NA个电子，故D错误。故选B。3.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，掌握化学计量之间的关系式是解题的关键。【解答】A.N2与CO摩尔质量相同，混合气体的摩尔质量为28g/mol，1.4g混合气体的物质的量为0.05mol，则混合气体的分子总数为0.05NA，故A错误；B.1mol羟基(-OH)和1mol甲基(-CH3)中含有的电子数均为9NA，故B错误；C.苯乙烯结构中苯环上也有CH键，amol苯乙烯中含有C-H键的数目为8aNA，故C错误；D.2.4gMg是0.1mol，0.1molMg完全反应，转移0.2mol电子，无论生成SO2还是H2，生成气体的分子数均为0.1NA，故D正确。故选D。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数计算，物质的量计算微粒数。【解答】A.标准状况下，22.4L的SO2气体为1mol，通入足量的水中，反应属于可逆反应，生成亚硫酸的分子数小于NA，故A错误；B.0.1mol铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数的物质的量为0.08mol(5-2)=0.24mol，0.24NA，故B正确；C.15g乙烷与1mol氯气充分反应生成氯代烃和氯化氢，所得的有机物中含有的氯原子数为NA，故C错误；D.1个D218O中质子数目为10中子数为12，20gD218O的物质的量为20g22g/mol=1011mol，质子数目与中子数目均不是NA，故D错误。故选B。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数，为高频考点。掌握原子结构、离子的水解以及氧化还原反应中电子的得失是解答关键。【解答】A.He的原子序数为2，则1mol氦气中含有的质子数为2NA，故A正确；B.10g46乙醇水溶液中，乙醇的质量为10g46%=4.6g，所含氧原子的物质的量为4.6g46g/mol1=0.1mol；同时还含有10g-4.6g=5.4g水，水含氧原子的物质的量为5.4g18g/mol1=0.3mol，则氧原子的总物质的量为0.4mol，个数为0.4NA，故B正确；C.由CO32-+H2OHCO3-+OH-，可知阴离子个数增多，故阴离子总数大于NA，故C错误；D.NO2、N2O4最简式为NO2，23g的物质的量为23g46g/mol=0.5mol，N的化合价变化为+5+4，则转移电子数为0.5NA，故D正确。故选C。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考。【解答】A.铁与足量的稀硝酸反应生成铁离子，1molFe失去3mol电子，即转移电子数为3NA个，故A错误；B.标准状况下，CH2Cl2不是气体，22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，故B错误；C.CH3CHO和CO2的相对分子质量均为44，质量都为4.4g的CH3CHO和CO2物质的量均为0.1mol，含有的分子数均为0.1NA，故C正确；D.1molNa2O2中的含有2molNa+离子和1molO22-，离子总数为3mol，故D错误；故选C。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确P4的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。【解答】A.124gP4的物质的量为124g314g/mol=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故A错误；B.1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有11.2L22.4L/mol4=2mol，即含氢原子数目为2NA，故B正确；C.1molFeI2与足量氯气完全反应时，Fe2+转为Fe3+失去1mol电子，2molI-转为I2失去2mol电子，所以转移的电子数为3NA，故C错误。D.由12C和14C组成的碳单质的平均摩尔质量未知，所以无法求出13g由12C和14C组成的碳单质中所含质子数，故D错误。故选B。8.【答案】B【解析】解：A、NaHS溶液中，HS-能够电离，溶液中存在S2-，正确关系为：N(Na+)+N(HS-)+N(S2-)=NA，故A错误； B、P4分子中含有6个共价键，12.4g白磷含有0.1molP4，含有P-P共价键0.6NA，故B正确； C、题中没有提供醋酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D、由于存在反应：N2O42NO2；92gN2O4晶体物质的量是1mol，所含气体分子数应该大于NA，故D错误； 故选BA、溶液中HS-存在电离，溶液中还有S2-； B、分子P4中含有6g个P-P共价键，12.4g白磷含有0.1molP4； C、没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量； D、N2O4存在反应，N2O42NO2部分分解生成了二氧化氮 本题考查阿伏伽德罗常数，涉及了简单的物质的量的计算，难度中等9.【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。【解答】A.氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；B.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C.标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故D正确。故选D。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】A.H2+I2=2HI，该反应为气体物质的量不变的反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，A项正确；B.Xg气体含有Y个分子，则其物质的量为YNAmol，摩尔质量为XNAYgmol-1，所以Zg该气体的物质的量为YZXNAmol，标准状况下的体积为22.4YZXNAL，B项正确，C.乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78g乙炔的苯溶液中含有CH的物质的量为78g13gmol-1=6mol，含有碳原子的数目为6NA，C项正确；D.状况未知，无法计算正极消耗气体的物质的量，无法计算负极消耗的气体分子数，D项错误。故选D。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构和相关反应是解题关键，难度不大。【解答】A.标准状况下，苯不是气态，A错误；B.标准状况下，2.24LCl2为1mol，与足量的铁和铜反应转移的电子数目相等，都是2NA，B错误；C.Na2S溶液中S2-易发生水解生成HS-和OH-，S2-数目减少，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目之比小于2:1，C错误；D.1.7gH2O2是0.05mol，H2O2的结构为HOOH，所以，1.7gH2O2中含有的共价键数目为0.15NA，D正确。故选D。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。【解答】A.100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B.乙炔和苯的最简式均为CH，则7.8g乙炔和苯的混合物，CH物质的量为：7.8g13g/mol=0.6mol，含有C-H键的数目等于0.6NA，故B正确；C.AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解，导致溶液中铝离子物质的量小于0.1mol，故C错误；D.H2SO4抑制水的电离，由于温度不知，水电离出氢离子的数目无法计算，故D错误。故选B。13.【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质结构、可逆反应、氧化还原反应电子转移、溶液pH等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.CO2与Mg反应后生成C，0.1molCO2完全反应转移0.4mol电子，其数目为0.4NA，故A正确；B.没有告知溶液体积，无法计算出溶液H+的数目，故B错误；C.HI分解为可逆反应，0.2molHI分解生成I2分子的数目小于0.1NA，故C错误；D.He是单原子分子，标准状况下11.2L(0.5mol)氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数小于NA，故D错误。故选A。14.【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。【解答】A.物质的量未知，不能确定等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数，故A错误；B.常温常压下14gCO和N2的混合气体的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，含有的原子的物质的量为1mol，含有的原子数为NA，故B正确；C.亚硫酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA，故C正确；D.18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为18g27g/mol3NAmol-1=2NA，故D正确。故选A。15.【答案】A【解析】【分析】本题旨在考查学生对阿伏伽德罗常数的应用。【解答】A.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，16.8g铁为0.3mol，失去0.8NA个电子，故A正确；B.氢氧化铁胶粒含有多个氢氧化铁分子，故胶粒数小于0.1NA，故B错误；C.氯水中含有氯气分子，故转移电子数小于NA，故C错误；D.不是在标况下，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故选A。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，题目难度不大。【解答】A.1mol2H216O中含有10mol中子和质子，则10g的2H216O即0.5mol含有的质子数与中子数均为5NA，故A正确；B.阳离子的质子数比电子数多，则amol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故B正确；C.26gC2H2与C6H6混合气体即2molCH，含C-H键的数目为2NA，故C正确；D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物即1mol，含有的阳离子数为NA，故D错误。故选D。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握化学计量之间的关系式是解题关键，题目难度不大。【解答】A.在SiO2晶体中每个Si原子会形成4个Si-O键，所以1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，故A错误；B.铁粉与足量高温水蒸气反应，16.8g铁的物质的量为0.3mol，转移电子数为 0.8NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算氯离子的个数，故C错误；D.D2O和H2O的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol，D2O中有10个中子，H2O中有8个中子，用极值法推算，如果18g都是D2O，含有的中子数为9NA；如果18g都是H2O，含有的中子数为8NA，故18g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数在8NA9NA之间，故D错误。故选B。18.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系、可逆反应等，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。【解答】A.硝基-NO2既没有得电子也未失电子，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23NA个，故A正确；B.溶液体积未知，无法确定物质的量关系，故B错误；C.标准状况下，三氯甲烷是液体，则2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.向Fel2溶液中通入Cl2，氯气先和I-反应，待I-反应完全后才和Fe2+反应，但由于I-的物质的量未知，故当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目一定大于NA，但具体是多少无法计算，故D错误。故选A。19.【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积的计算判断等，掌握化学计量之间的计算式是解题的关键。【解答】A.根据新定义，NA就是具体的6.022140761023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；B.标准状况下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数约为NA，而常温常压下，温度高于0，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数一定小于NA，故B正确；C.未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误；D.C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的C-C键为NA，若是醇类物质，则含有的C-C键等于2NA，故D正确。故选C。20.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，要准确解答好这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，氧气过量，钠不足，应以钠计算，2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B.6.4g铜的物质的量为0.1mol，和足量浓硫酸反应后，铜元素的化合价升高为+2价，因此转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C.乙烷和Cl2混合光照，产物是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等混合物，不全部是一氯乙烷，故C错误；D.没有给出溶液的体积，无法计算离子数目，故D错误。故选B。21.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。【解答】A.16.4gNa218O2的物质的量为，所含中子的数目为0.2(122+102)NA=8.8NA，故A错误；B.葡萄糖和果糖的最简式均为C6H12O6，故36g混合物的物质的量为n=0.2mol，且均含5个-OH，故0.2mol混合物中含有的-OH的个数为NA个，故B正确；C.用惰性电极电解稀硫酸，实际电解的物质是水，电解方程式为，水和电子转移的数目关系为1:2，减少3.6g水，电子转移数目为0.4NA,故C错误；D.KHSO3溶液中物料守恒关系式为c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，所以n(H2SO3)和n(HSO3-)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为大于NA,故D错误。故选B。22.【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。【解答】A.ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故A错误；B.苯不是单双键交替的结构，无碳碳双键，故B错误；C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；D.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误。故选C。23.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。【解答】A.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中含未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误；B.12g硫酸氢钠固体的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.1mol硫酸氢钠固体中含0.1NA个阳离子，故B正确；C.标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个，故D错误。故选B。24.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握反应的实质和氧化还原反应的计算为解题关键，题目难度中等。【解答】A.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价和-2价，则生成0.1molO2转移的电子为0.2mol，即转移的电子数0.2NA，故A正确；B.Cl2与足量的NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯元素由0价变为-1价和+1价，则0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.1NA，故B错误；C.常温常压下，6gNO的物质的量为：6g30g/mol=0.2mol，3.2gO2的物质的量为：3.2g32g/mol=0.1mol，NO和O2发生的反应为2NO+O2=2NO2，可知两者刚好完全反应，反应生成0.2mol的NO2，NO2分子中存在平衡NO2(g)N2O4(g)，则生成气体分子数目小于0.2NA，故C错误；D.常温常压下，0.1molCl2与足量的铁屑反应时，Cl2完全反应，氯元素的化合价由0价变为-1价，转移电子数目为0.2NA，故D错误。故选A。25.【答案】A【解析】【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】A、CT3CO18OCH2CH3的摩尔质量为96g/mol，故48g此化合物的物质的量为0.5mol，而此酯中含48个电子和48个中子，故0.5mol此酯中含24NA个电子和中子，故A正确；B、氮气和氧气在高温条件下只能反应生成NO，生不成NO2，故B错误；C、在pH=9的醋酸钠溶液中，氢氧根浓度为10-5mol/L，是水电离出的全部的氢氧根，故发生电离的水分子的物质的量为n=cV=10-5mol/L1L=10-5mol，个数为10-5NA，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.056NA个，故D错误。故选：A。26.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构、物质的聚集状态以及电解原理是解题关键，难度不大。【解答】A.溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B.10gH218O物质的量为0.5mol，10gD2O物质的量为0.5mol，含有的质子数均为5NA，故B正确；C.电解CuSO4溶液时，阳极产生O2，阴极析出Cu，故C错误；D.标况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数、质子数，故D错误。故选B。27.【答案】D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗相关知识，涉及物质组成、化学平衡、盐类水解等，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，难度不大。掌握以物质的量为中心的计算是解答的关键。【解答】A.葡萄糖、果糖的相对分子质量都是180，且分子中都含5个羟基，12.0g葡萄糖和6.0g果糖的混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中羟基数目为0.5NA，A不符合题意；B.一氟甲烷在标准状况下呈气态且一个分子中含有3个H原子，2.24L一氟甲烷物质的量为0.1mol，含H原子数目为0.3NA，B不符合题意；C.1L0.1molL-1(NH4)2HPO4溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H+，HPO42-H+PO43-，水解和电离使溶液中离子总数增大，大于0.3NA，C不符合题意；D.乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子数目小于1NA，D符合题意。故选D。28.【答案】C【解析】略29.【答案】B【解析】略30.【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查物质结构、电解精炼的原理应用、原电池原理的应用等，题目难度中等。【解答】A.电解精炼铜时，粗铜(含有铁、锌等杂质)作阳极，根据金属的活动性顺序，阳极上锌、铁比铜先放电，当阳极溶解32g铜时，阳极失去的电子数大于NA，故A错误；B.根据分子结构可知，1个S8分子中有8个SS键，故256g(即1mol)S8分子中含SS键数目为8NA，故B错误；C.根据H2SO4溶液pH=1可知，c(H+)=0.1molL-1，故1L该溶液中H+数目为0.1molL-11LNAmol-1=0.1NA，故C正确；D.没有说明气体是否处于标准状况，无法计算，故D错误。故选C。