分析化学(第六版)思考题和习题参考解答汇总

第二章 误差和分析数据处理 1 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差 如果是系统误 差 请区别方法误差 仪器和试剂误差或操作误差 并给出它 们的减免方法 答 砝码受腐蚀 系统误差 仪器误差 更换砝码 天平的两臂不等长 系统误差 仪器误差 校正仪器 容量瓶与移液管未经校准 系统误差 仪器误差 校正仪器 在重量分析中 试样的非被测组分被共沉淀 系统误差 方法误差 修正方法 严格沉淀条件 试剂含被测组分 系统误差 试剂误差 做空白实验 试样在称量过程中吸潮 系统误差 操作误差 严格按操作规程操作 化学计量点不在指示剂的变色范围内 系统误差 方法误差 另选指示剂 读取滴定管读数时 最后一位数字估计不准 偶然误差 严格按操作规程操作 增加测定次数 在分光光度法测定中 波长指示器所示波长与实际波长不符 系统误差 仪器误差 校正仪器 在 HPLC 测定中 待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差 方法误差 改进分析方法 11 两人测定同一标准试样 各得一组数据的偏差如下 1 0 3 0 2 0 4 0 2 0 1 0 4 0 0 0 3 0 2 0 3 2 0 1 0 1 0 6 0 2 0 1 0 2 0 5 0 2 0 3 0 1 求两组数据的平均偏差和标准偏差 为什么两组数据计算出的平均偏差相等 而标准偏差不等 哪组数据的精密度高 解 ndd321n 0 241 d0 24 d 2i s 81s 312s 标准偏差能突出大偏差 第一组数据精密度高 13 测定碳的相对原子质量所得数据 12 0080 12 0095 12 0099 12 0101 12 0102 12 0106 12 0111 12 0113 12 0118 及 12 0120 求算 平均值 标准偏差 平均值的标准偏差 平均值在 99 置信水平的置信限 解 12 04i nx i s 0 38 n 0 12 3825 25 3t9 0 1 fnstxu 15 解 本题不作要求 8 05 8 05 21R2 36 2 24649 08 4602 46 ttftS xx 16 在 用 氯 丁 二 烯 氯 化 生 产 二 氯 丁 二 烯 时 产 品 中 总 有 少 量 的 三 氯 丁 二 烯 杂 质 存 在 分 析 表 明 杂 质 的 平 均 含 量 为1 60 改 变 反 应 条 件 进 行 试 生 产 取 样 测 定 共 取 6 次 测 定 杂 质 含 量 分 别 为 1 46 1 62 1 37 1 71 1 52 及 1 40 问 改 变 反 应 条 件 后 产 品 中 杂 质 百 分 含 量 与 改 变 前 相 比 有 明 显 差 别 吗 0 05 时 解 nS Sxx 0536 13 0 130 1 5 75 6 xt 与 查表 2 2 t5 0 05 2 571 t 计算 0 1238 结果偏高 3 HCl 浓度比真实浓度低 需要消耗更多的 HCl 结果偏低 4 相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少 导致消耗盐酸 体积减小 盐酸浓度测定值偏高 10 写出下列各体系的质子条件式 解 1 NH 4H2PO4 H H3PO4 OH HPO42 2 PO43 2 H2SO4 C1 HCOOH C2 H OH HSO4 2 SO42 HCOO 3 NaOH C1 NH3 C2 H C1 NH4 OH 4 HAc C1 NaAc C2 H OH Ac C2 5 HCN C1 NaOH C2 H C2 OH CN 11 写出 H 3AsO4 MgBr 2 水溶液的电荷平衡式 解 OH H2AsO4 2 HAsO42 H 2 Mg2 OH Br 12 写出 c mol L Zn2 Fe CN 6 水溶液的质量平衡式 解 c Zn2 2c Zn2 Fe CN 6 2c Fe CN 64 Fe CN 53 Fe CN 42 Fe CN 3 Fe CN 2 Fe CN Fe2 c 6 Fe CN 64 5 Fe CN 53 4 Fe CN 42 3 Fe CN 3 2 Fe CN 2 Fe CN CN HCN 6c 15 欲使滴定时消耗 0 1mol LHCl 溶液 20 25mL 问应取基准试 剂 Na2CO3 多少克 此时称量误差能否小于 0 1 解 Na 2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3 3232 CONaHlCONaMcVm V 20mL 时 0 1g60 1a32 V 25mL 时 32 5 3CONa32 差减称量法两次称量 误差为 0 2mg 称量误差不能小于 0 1 16 已知 1mL 某 HCl 标准溶液中含氯化氢 0 004374g mL 试计算 该 HCl 溶液对 NaOH 的滴定度 该 HCl 溶液对 CaO 的滴定度 解 HCl NaOH NaCl H 2O 2HCl CaO CaCl2 H2O mL0 4793g 0 43736 5HCl NaO T 5 2 l a 17 解 CaCO3 2HCl 2 9810250 491 0 mol 3 256 21 3sHCl mnMwn碳 酸 钙碳 酸 钙碳 酸 钙碳 酸 钙 18 二元弱酸 H2A 已知 pH 1 92 时 H2A HA pH 6 22 时 HA A2 计算 H 2A 的 pKa1 和 pKa2 HA 溶液的 pH 解 pK a1 1 92 pK a2 6 22 4 07 21a2 第四章 酸碱滴定法 1 下列各酸 哪些能用 NaOH 溶液直接滴定或分步滴定 哪些不 能 如能直接滴定 各应采用什么指示剂 1 甲酸 HCOOH Ka 1 8 10 4 答 cK a 10 8 可以直接滴定 可以采用酚酞指示剂 2 硼酸 H3BO3 Ka1 5 4 10 10 答 cK a1 10 8 不可以直接滴定 3 琥珀酸 H 2C4H4O4 Ka1 6 9 10 5 K a2 2 5 10 6 答 cK a1 10 8 cK a2 10 8 但 Ka1 Ka2 10 5 不能分步滴定 但可以直接一次性滴定 4 柠檬酸 H3C6H5O7 Ka1 7 2 10 4 K a2 1 7 10 5 K a3 4 1 10 7 答 cK a1 10 8 cK a2 10 8 cK a3 10 8 但 Ka1 Ka2 10 5 K a2 Ka3 10 5 不能分步滴定 但可以直接一次性滴 定 5 顺丁烯二酸 Ka1 1 5 10 2 K a2 8 5 10 7 答 cK a1 10 8 cK a2 10 8 且 Ka1 Ka2 10 4 可以分步滴定 若要求误差 0 3 则不能准确分步滴定 6 邻苯二甲酸 Ka1 1 3 10 3 K a2 3 1 10 6 答 CK a1 10 8 CK a2 10 8 但 Ka1 Ka2 10 4 不能分步滴定 但可以直接一次性滴定 2 解 NaOH 吸收 CO2 将部分转化为 Na2CO3 滴定强酸 可以完全反应 对结果基本无影响 滴定弱酸 NaOH 能中和弱酸 Na 2CO3 不能中和弱酸 需 要消耗更多的标准溶液 将带来正误差 分析结果偏高 3 解 部分风化的硼砂晶体 相当于摩尔质量变小 对一定质 量的基准物质 风化后需要消耗更多的 HCl 溶液 标定所得浓度 偏低 部分吸湿的 Na2CO3 相当于摩尔质量变大 对一定质量 的基准物质 吸湿后需要消耗更少的 HCl 溶液 标定所得浓度偏 高 在 110 烘干过的 Na2CO3 分析结果准确 7 在下列何种溶剂中 醋酸 苯甲酸 盐酸及高氯酸的酸强度都 相同 纯水 浓硫酸 液氨 甲基异丁酮 答 液氨 碱性溶剂是酸的均化性溶剂 9 下列溶剂中何者为质子溶剂 何者为无质子溶剂 若为质子溶 剂 是酸性溶剂还是碱性溶剂 若为无质子溶剂 是偶极亲质子溶 剂还是惰性溶剂 冰醋酸 二氧六环 乙二胺 甲基异丁酮 苯 水 乙醚 异丙醇 丙酮 丁胺 答 质子溶剂 其中 酸性溶剂 碱性溶剂 无质子溶剂 其中 偶极亲质子溶剂 惰 性溶剂 10 答 溶剂用甲基异丁酮 滴定剂用氢氧化四丁基胺 12 有一碱液 可能是 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 或其中两者的 混合物 今用盐酸滴定 以酚酞为指示剂时消耗 HCl 的体积为 V1 加入甲基橙 继续用盐酸滴定又消耗 HCl 的体积为 V2 当出 现下列情况时 溶液各由哪些物质组成 V 1 V2 0 V 2 V1 0 V 1 V2 V 1 0 V 2 0 V 1 0 V 2 0 答 NaOH Na 2CO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO 3 NaOH 13 解 0 10mol L NaH2PO4 两性物质溶液 用最简公式计算 64 12 7 ppHa K 注 此时公式中的 Ka1 和 Ka2 对应于磷酸的第一和第二步离 解 0 10mol L Na2HPO4 两性物质溶液 用最简公式计算72 9 3 1 ppHa K 注 此时公式中的 Ka1 和 Ka2 对应于磷酸的第二和第三步离 解 0 05mol L HAc 和 0 05mol L NaAc 混合溶液 缓冲溶液 用缓冲溶液公式计算 76 4 05 lglpHa cK 0 1mol L NaAc 溶液 碱性溶液 按一元弱碱公式计算8 pH mol L 103 67 OH96514HAca wb Kc 0 10mol L 邻苯二甲酸氢钾 两性物质溶液 用最简公 式计算 20 4 51 89 ppH2a K 0 20mol L H3PO4 三元酸 按一元弱酸计算第一步离解 47 1pH mol L 0386 2109 64109 9 24 5 10 62 333aa13a1 cKK 0 10mol L NH 4CN 两性物质溶液 用最简公式计算9 23 1 5 p 2HCN aN a214 K 0 10mol L H 3BO3 一元弱酸溶液 用最简公式计算1 5p mol L 1035 7104 5 6a cK 0 05mol L NH 4NO3 一元弱酸溶液 用最简公式计算28 5pH ol 1029 5106 5 6Na 4 c 15 解 1 21 4p106 085 H mol L 0852 1 04 a 5264 2a Kcc 9614 awb6248 32aa 0 0 1 H pH Kc该 弱 碱 的 值轭 酸 的用 最 简 式 计 算 该 弱 碱 共 16 用 NaOH 0 20mol L 滴定一氯乙酸 0 20mol L 至甲基橙变黄 pH 4 4 时 还有百分之几的一氯乙酸未被滴定 解 一氯乙酸的 Ka 1 3 10 3 pH 4 4 时 即有 2 76 的一氯乙酸未被2 76 10 3 H 4 aA 滴定 17 计算用 NaOH 0 10mol L 滴定 HCOOH 0 10mol L 到化学计量 点时溶液的 pH 并说明应选择何种指示剂 解 计量点时溶液组成为 0 05mol L 的 HCOONa 溶液 mol L10 6710 5 810 OH 644awbsp KC pHsp 14 pOH 8 22 可选酚酞为指示剂 18 解 计算终点误差 cep 0 1000 20 70 25 00 20 70 0 0453 mol L 1 0 10 5 610453 H10 10 O 2 8 7aep 2 64 Ae KcTE 计量点的 pH 计量点时 完全生成苯甲酸钠 8 42pH mol L 10793 6 5 4 OH614a wb Kc 苯甲酸溶液的浓度 L 0 836 mol 12570 c 19 解 HA 的摩尔质量 mol1078 3102 49 3NaOHHA cVn g ol1 37078 325HA nmM 5902 4aa 4HAN 4 3HAa 161 902 4p 30 7lgplg mol 2 809 a l 0296 1 4pH KKnnK 与8 24mL 8 765241 0pH 24 5pO68 10 9 54bsp c 20 解 化学计量点时 完全生成 HAc 需消耗 HCl 30mL 3 06 09 315 pH mol L 14 8 Cl mL10 5 3p ol 104 710 3 H ol 071 a5aAc cK 21 以 HCl 0 01000mol L 滴定 NaOH 溶液 0 01000mol L 20 00mL 甲基橙为指示剂 滴定到 pH4 0 为终点 酚酞为指 示剂 滴定到 pH8 0 为终点 分别计算滴定终点误差 并指出用哪 种指示剂较为合适 解 10 OH epae cTE 20 514t 0 1 68t E 酚酞作指示剂较为合适 23 解 CaCO 3 2HCl CaCl 2 H 2O CO 2 HCl 过量 5 60 0 975 5 46mL 与 CaCO3 反应消耗 HCl 20 00 5 46 14 54 mL 石灰石样品中 n CaCO3 14 54 0 1175 2000 0 0008542 mol 石灰石样品中 m CaCO3 0 0008542 100 1 0 0855 g 石灰石的纯度 0 0855 0 2815 30 37 如果以 CO2 表示 m CO2 0 0008542 44 01 0 0376 g CO2 的百分质量分数为 0 0376 0 2815 13 35 25 解 酚酞做指示剂 消耗盐酸 12 00mL 说明试样中有 Na3PO4 Na3PO4 HCl Na2HPO4 NaCl 4 280 56 HPONa g 568 01 18 mL 2 3 0ClPNaNalPOaHlO 2 18 490 2 9836 PNa 9364 0 6 mol 1254442243OHClPa4343 gmn 26 粗铵盐 1 000g 加过量 NaOH 溶液 产生的氨经蒸馏吸收在 50 00mL 0 5000mol L 的盐酸中 过量的盐酸用 NaOH 溶液 0 5000mol L 回滴 消耗 1 56mL 计算试样中 NH3 的百分质量分 数 解 41 7 01 0175 6 5 03 29 已知水的离子积常数 Ks 10 14 乙醇的离子积常数 Ks 10 19 1 求 1 纯水的 pH 和乙醇的 pC2H5OH2 2 0 0100mol LHClO4 的水溶液和乙醇溶液的 pH pC 2H5OH2 及 pOH pC 2H5O 设 HClO4 全部离解 解 1 7 0p21Hs K9 5p21OHpCs52 K 2 因 HClO4 全部离解 故水溶液中 pH lg0 0100 2 00 pOH 14 00 2 00 12 00 乙醇溶液中 pC2H5OH2 lg0 0100 2 00 pC 2H5O 19 10 2 00 17 10 31 解 6 381042 108 735 mol35 ol28 01796 0 ml61 5 319 l 8一一1 11 萘 酸羟 基萘 酸 萘 酸萘 酸羟 基 萘 酸羟 基萘 酸 有 消 耗 标 准 液酚 羟 基 被 中 和第 二 计 量 点 时 萘 酸 为 二 元 酸 羟 基萘 酸 为 一 元 酸 wnn 33 解 103 10150 7 2869 10sss mMcVn盐 酸 麻 黄 碱高 氯 酸盐 酸 麻 黄 碱盐 酸 麻 黄 碱盐 酸 麻 黄 碱 34 解 1010 5438g 2 ml 167 l0 10sss mTVMnw高 氯 酸硫 酸 阿 托 品硫 酸 阿 托 品硫 酸 阿 托 品 第六章 配位滴定法 11 在 0 050mol L 的 Al3 溶液中 加入 NaF 固体 使溶液中游离 F 浓度为 0 10mol L 计算铝的副反应系数 Al F 这时溶液中 Al 3 AlF2 AlF 2 AlF 3 AlF 4 AlF 52 AlF 63 各为多少 解 3 51 10146 2 1Al F F Al3 cAl Al F 0 050 3 51 1014 1 42 10 16 mol L AlF2 Al3 1 F 1 42 10 16 106 1 0 10 1 79 10 11 mol L AlF2 Al3 2 F 2 1 42 10 16 1011 15 10 2 2 01 10 7 mol L AlF3 Al3 3 F 3 1 42 10 16 1015 0 10 3 1 42 10 4 mol L AlF4 Al3 4 F 4 1 42 10 16 1017 7 10 4 7 12 10 3 mol L AlF52 Al3 5 F 5 1 42 10 16 1019 4 10 5 3 57 10 2 mol L AlF63 Al3 6 F 6 1 42 10 16 1019 7 10 6 7 12 10 3 mol L 12 解 Ca2 Y4 CaY2 mol L 018 90 2425 10344 42YCa cn 13 待测溶液含 2 10 2mol L 的 Zn2 和 2 10 3mol L 的 Ca2 能 否在不加掩蔽剂的情况下 只用控制酸度的方法选择滴定 Zn2 为防止生成 Zn OH 2 沉淀 最低酸度为多少 这时可选用何种指 示剂 解 lgcK 6 81 5 可用控制酸度的方法选择滴定 Zn2 0 4pHZn 8lg 2658lgll mol L 10 2 10 6lg Y H YY H Zn Zn2spCa nYsp Kcc Zn 0 54pH45 6lg269 lgll mol L 10 2 10 lg ZnCaY H CaYY a Zn33spa CaYsp Kcc 可选二甲酚橙作指示剂 14 用 0 020mol LEDTA 滴定浓度均为 0 020mol L 的 Cd2 Hg 2 混合溶液中的 Cd2 当 pH 为 6 时 试问 若加入 KI 掩蔽其中的 Hg2 使终点时游离 I 离子的浓度为 10 2mol L 能否完全掩蔽 此时 lgK CdY 是多大 若以二甲酚橙为指示剂 终点误差是多少 解 214 3 2 1Hg I 0 I I Hg2 sp 0 01 4 04 10 21 2 47 10 24mol L 可以完全掩蔽 102 470 241 82HgYY g K pH 6 时 Y H 104 65 Y Y H Y Hg 1 104 65 lgK CdY lgKCdY lg Y 16 40 4 65 11 756 81 75 2 lg p21CdCdsd s 以二甲酚橙为指示剂 pH 6 时 pCd ep 5 5 pCd 5 5 6 88 1 38 0 32 1010 10 752 38 MYsp t KcE 15 解 查附表 6 3 得 pH 5 时 XO 测定 Pb 终点 pM 7 0 注意 不是 pM 5 130 45 618lg30 94 10 10 Ac 5 6lg5pH 26 8lg llg PbYM 23 9 12 Y H PbYM PbY K 时 得 查 表得 查 表 57 0 2 7 6 pM 70 6pM mol L 19410 5 lg p2 e e 3 MY s s 计 量 点 时 Kc 19 0 35 157 7 sp Y M cKTE 16 取 100mL 水样 用氨性缓冲溶液调节至 pH 10 以 EBT 为 指示剂 用 EDTA 标准溶液 0 008826 mol L 滴定至终点 共消耗 12 58mL 计算水的总硬度 如果将上述水样再取 100mL 用 NaOH 调节 pH 12 5 加入钙指示剂 用上述 EDTA 标准溶液滴 定至终点 消耗 10 11mL 试分别求出水样中 Ca2 和 Mg2 的量 解 总 硬 度 3CaO1 0mg L10 2 58 6 35 69mg L10 4 826Ca 2 1 Mg 第 6 章 氧化还原滴定法 7 计算 KI 浓度为 1mol L 时 Cu 2 Cu 电对的条件电极电位 忽略 离子强度的影响 解 Cu 2 e Cu 0 159V CuIsp 2 Cu2 0 59lg l I 0 59lg Cu l222 K KI 浓度为 1mol L 时 Cu 2 Cu 电对的条件电极电位为 0 87V1 l 1 l 2CuIsp Cu uC22 K 8 解 20 Sn Fe 13 8 92 05 6172lg V 4 54 2423 KKEE 10 计算在 1mol LHCl 溶液中用 Fe3 溶液滴定 Sn2 溶液的化学计 量点电位及电位突跃范围 在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂 已知 Fe3 Fe2 0 70V Sn4 Sn2 0 14V 解 计量点电位 0 3V 1420 721sp nE 电位突跃范围 即 30 592 591 V320 59 14 0 2V 7 应选亚甲蓝指示剂 理论变色点 0 36V 10 解 K 2Cr2O7 3I2 6Na2S2O3 L 0 175 mol 2 946 3 6 723232 7232OCrKSNaOSarCa MVcm 11 解 5KHC2O4 2KMnO4l L 0 1697 mo 2 4308 1 05 OHKCMnOKnOC24424 424 Vc 12 称取红丹 Pb 3O4 试样 0 2500g 用盐酸溶解后转移到 100mL 容量瓶中 取 20 00mL 加入 0 5000mol LK2Cr2O725 00mL 使其 析出 PbCrO4 定量过滤沉淀 洗涤溶解后 加入 KI 和淀粉溶液 以 0 1000mol LNa2S2O3 溶液滴定至终点 用去 Na2S2O3 溶液 6 00mL 求试样中 Pb3O4 的百分质量分数 解 Pb 3O4 3PbCrO4 9I 9 2 I2 9Na2S2O391 4 00 25 968 1 13 13 解 6FeO 6Fe3 K2Cr2O7 07一一OAl g 14 359 0 g 6 2 432 一一FeO0 32 g 71 854 mol 025 36 2FeFeeFeOCrKFeO3232323272 lmMnncV 14 精密称取漂白粉试样 2 702g 加水溶解 加过量 KI 用 H2SO4 1mol L 酸化 析出的 I2 立即用 0 1208mol LNa2S2O3 标准溶 液滴定 用去 34 38mL 达终点 计算试样中有效氯的含量 解 Cl 1 2 ClO 1 2 I2 S2O32 5 42 102 7035 3480 1 15 解 1C2O42 2 5 KMnO4 Ca CaC2O4 2 5 KMnO4 设血液中钙浓度为 c mol L 有 mol L 0 153c 105 2 2 1 2 与 16 解 滴定反应的化学计量关系为 1 1 估算标准溶液消耗量 16 mL0 830 5 22NaOa cMVm 应一次性加入约 16mL 如果药品标示量较小 应适当减少加入量 以免过量 17 解 832 041 g 4 10 2 061 521 94 OS6Na3IKBr 3 OBrPhH33 wxx 与与 第八章 沉淀滴定法和重量分析法 2 下列试样 NH 4Cl BaCl 2 KSCN Na 2CO3 NaCl NaBr KI 如果用银量法测定其含量 用何种指示剂确定终点的方法为佳 为什么 答 NH 4Cl 铁铵矾指示剂法 强酸性条件下 NH4 不干扰测定 BaCl 2 吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法 铬酸钾法 Ba2 干 扰终点指示 Ba2 CrO42 BaCrO4 KSCN 吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法 铬酸钾法产生严 重吸附 Na 2CO3 NaCl 铁铵矾指示剂法 铬酸钾法 CO32 与 Ag 会 生成沉淀 NaBr 三种方法均可 KI 吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法 铬酸钾法产生严重 吸附 影响结果 5 说明以下测定中 分析结果偏高 偏低还是没影响 为什么 1 在 pH4 或 pH11 时 以铬酸钾指示剂法测定 Cl 2 采用铁铵矾指示剂法测定 Cl 或 Br 未加硝基苯 3 吸附指示剂法测定 Cl 选曙红为指示剂 4 用铬酸钾指示剂法测定 NaCl Na 2SO4 混合液中的 NaCl 答 1 偏高 指示剂变色延迟或 Ag 水解 2 偏低 沉淀转化 消耗过多 SCN 3 偏低 指示剂吸附太强 终点提前 4 没影响 11 解 有关化学反应式为 mol L 0792 4c 120 4 58 17302 3AgSCNgll SCNAgSCN c 12 仅含有 NaBr 和 NaI 的混合物 0 2500g 用 0 1000mol L 的 AgNO3 滴定 消耗 22 01mL 可使沉淀完全 求试样中 NaBr 和 NaI 各自的百分质量分数 解 设试样中 NaBr 的百分质量分数为 x 则 3102 0 115 02 1 95 xx x 69 98 试样中 NaI 的百分质量分数 30 02 13 解 过量的银离子体积为 mol L 10 4 582 3 4 Ag c 14 解 69 17023 1867 5 45225OPMgP wF 17 计算下列难溶化合物的溶解度 1 PbSO4 在 0 1mol LHNO3 中 2 BaSO4 在 pH10 的 0 020mol LEDTA 溶液中 解 1 10 H SOa224SO24 K mol L4 1 6 48spsp K 2 mol L 1024 6 10 2 2 Y Y Ba 1 0 2mo Ls Ba H SOa a EDTAEDTAB Y Ss 310sp7 8BaY45 Y H asp spBa2sp2Y H 6sp2sp242242 KKsc Kc 与与 18 解 pH 3 0 时 2sp72 340 3F 21 sp CaY H CaF 5 a mol L 10865 16 ol Ca 03 906 3 6 lg 10l KcK 20 解 4 5 mL 103 503 0 24 675 O2HBaClSHSO2al424242 McmV 21 解 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 4 5 mL 103 50 9 92694 6 ol 3 1 7 298 01 6NH OSAl 3OH SAlNH SAlNH3234223423333 343 McmVc 22 解 pH 2 0 时 5mg128 0一 5105 7mL ol L 17 2 1800 H14 475 8sp 9 423 19 2a21a2OC24 KK 23 称 0 1758g 纯 NaCl 与纯 KCl 的混合物 然后将氯沉淀为 AgCl 沉淀 过滤 洗涤 恒重 得 0 4104gAgCl 计算试样中 NaCl 与 KCl 的百分质量分数各为多少 解 设试样中 NaCl 的百分质量分数为 x 则 143 207 5 018 58 xx x 40 40 试样中 KCl 的百分质量分数为 59 60