湖北省2020年九年级上学期期中化学试卷A卷

湖北省2020年九年级上学期期中化学试卷A卷一、 单项选择题 (共12题；共25分)1. （2分）下列属于物理变化的是（ ） A . 铁丝生锈B . 酒精燃烧C . 水果腐烂D . 冰块融化2. （3分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）A . 该实验证明空气中氧气的质量分数约占1/5B . 实验时红磷要足量C . 实验前一定要检查装置的气密性D . 红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3. （2分）下列物质是由分子构成的是（ ） A . 金刚石B . 二氧化碳C . 氯化钠D . 氮气4. （2分）下列操作或做法正确的是（ ） A . 把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验B . 用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上C . 在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐D . 实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌5. （2分）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（ ） 物质abcd反应前的质量（g）7.83.24.02.8反应后的质量（g）6.6X4.06.0A . 该反应是化合反应B . C一定是催化剂C . X=2.0D . b和d是生成物6. （2分）下列对实验现象的描述正确的是（ ） A . 小木棍碰到浓硫酸后变黑B . 硫在氧气中燃烧淡蓝色火焰C . 红磷在空气中燃烧大量白雾D . 向石蕊试液通入SO2试液变蓝7. （2分）科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺(C10H9N)又制得一种新试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（ ） A . 这种新试纸是一种新型化合物B . 二氧化钛(TiO2)中钛元素化合价为+2C . 萘胺中氢元素的质量分数最小D . 萘胺是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成8. （2分）下列叙述中正确的是（ ）A . 地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用B . 某物质只含一种元素，它一定是单质C . 含有氧元素的化合物都是氧化物D . 地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮9. （2分）下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是（ ） A . 将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体B . 某无色气体在空气中燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定是一氧化碳C . 硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味气体D . 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体10. （2分）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（HCOOH）会使人体皮肤痛痒。下列有关蚁酸的说法正确的是（ ） A . 蚁酸是氧化物B . 蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成C . 蚁酸中碳、氧元素的质量比为12D . 蚁酸中氢元素的质量分数最小11. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识不正确的是（ ）物 质甲乙丙丁反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6A . 反应过程中，乙、丁的变化质量比为8736B . 若甲、丙的相对分子质量比为197158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为12C . 该变化的基本反应类型一定是分解反应D . 物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质12. （2分）某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜其中可行的是（ ） A . 在样品中加水，是否有蓝色沉淀B . 在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余C . 在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小D . 在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色二、 填空题 (共4题；共15分)13. （2分）回答下列问题 （1）写出食盐水阳离子符号_ （2）符号“O2”表示的微观含义，1个氧气分子，_ 14. （8分）蜡烛的燃烧 点燃蜡烛，可以看到_的火焰在蜡烛上方罩上小烧杯，可以看到烧杯内壁有_，说明蜡烛燃烧有_生成；小烧杯中的澄清石灰水变_，说明蜡烛燃烧有_生成将玻璃管置于火焰中，从蜡烛火焰中引出一缕_，说明火焰中存在着_的蒸汽蜡烛燃烧的文字表达式：_15. （3分）化学与我们生活有密切的关系，请用化学知识回答下列问题：（1）区分硬水和软水可选用的物质是_ （2）氧气在自然界存在非常广泛，并不断的循环变化，自然界中消耗氧气的途径有_；产生氧气的途径是_ 16. （2分）把生锈的铁钉（铁锈的成分Fe2O3）放入过量的稀盐酸中，铁锈会溶解，溶液变成黄色，写出反应的化学方程式_；铁锈完全溶解后，还看到有气泡产生，经检验是氢气，写出反应的化学方程式_ 三、 解答题 (共5题；共50分)17. （20分）用微粒的观点解释下列事实（1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同（2）相同质量的液态水和气态水所占体积不同（3）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物（4）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物18. （2分）同学们在科学实践活动课上自制豆腐。将富含蛋白质的黄豆经水浸、磨浆、除渣、加热、沉淀等过程得到豆腐。 （1）除渣的操作是_。 （2）磨浆过程发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。 19. （7分）回答下列问题： （1）乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空： 如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子）请回答：a写出上述反应过程中的化学方程式_；b该反应属于基本反应类型中的_反应（2）近期各大媒体纷纷报道部分黑心企业用生石灰处理皮革废料，在进行脱色漂白和清洗后熬制成工业明胶，再卖给药用胶囊生产企业最终而最终流向了药品企业，进入消费者腹中工业明胶除含18种氨基酸，82%以上蛋白质外，还含多种对人体有害物质 生石灰遇水反应的化学方程式为_这种工业明胶制成的胶囊中重金属盐重铬酸钾（K2Cr2O7）的含量严重超标，重铬酸钾中铬（Cr）的化合价为_蛋白质遇到下列哪种物质只发生物理变化_（填序号）A甲醛溶液 B浓硝酸 C硫酸铵溶液 D乙酸铅溶液（3）有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2 ， 并放出大量热与化石燃料相比，硅燃烧没有CO2排放，故有助于缓解_；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为_ 20. （8分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动 （1）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想：NH4Cl 猜想：NH4Cl和NaHCO3猜想：NH4Cl和NaCl 猜想：NH4Cl、NaHCO3和NaCl【实验分析】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热产生刺激性气味气体证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式：_另取少量滤液于试管中，滴加_产生无色无味气体证明滤液中含有_另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀_（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl（2）【结论解析】做完步骤实验后，你得出相关结论的理由是：_ （3）【查阅资料】 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，NH4Cl NH3+HCl【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到_，证明猜想_成立，化学方程式_21. （13分）请结合下图I中的AF回答问题：（1）标号、的仪器名称：_，_。 （2）实验室选用A、D装置制取O2 ， 若试管内为一种固体物质，则试管口需放_，化学反应文字表达式是_。 （3）实验室选用A、D装置制取O2 ， 若试管内为二种固体物质的混合物，则化学反应文字表达式是_，现欲从反应后的剩余固体中回收不溶性物质，需经过溶解、_、洗涤、烘干步骤。该物质在此反应中起_作用。 （4）B与_组合可完成实验室制取CO2气体的操作，若用F装置代替B装置，其优点是_。 （5）用下图来测定生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）影响。（6）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制得，则应选择_（填序号，下同）来作发生装置。 （7）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2 ， 则应选择_装置来收集NO。 四、 计算题 (共2题；共8分)22. （3分）酸奶是日常生活中常见的一种食品，酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的 化学式为（C3H6O3）请回答： （1）乳酸由_种元素组成；其中碳、氧元素的质量比为_（填最简整数比） （2）计算 18g 乳酸中氧元素的质量为_g 23. （5分）氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？（友情提示：化学方程式为2KClO32 KCl + 3O2）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共12题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共4题；共15分)13-1、13-2、14-1、15-1、16-1、三、 解答题 (共5题；共50分)17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、四、 计算题 (共2题；共8分)22-1、22-2、23-1、