2017年九年级化学-专题复习教案

主题一 物质构成的奥秘课题1 物质的多样性知识网络(一) 纯净物和混合物项目 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 一种物质 对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成 有固定的组成 有固定的性质 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的组成 没有固定的性质 联系 (二) 单质和化合物项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成 化合物分子由不同种原子构成 联系 (三) 氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 (四) 酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) 课题2 物质的构成与组成知识网络探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 注意点：元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。 分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同. （同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、 、足球稀。）a在原子中,核电荷数核内质子数核外电子数.b 原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数.c. 相对原子质量质子数中子数d. 普通的氢原子是唯一不含中子的原子. e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。相对原子质量的计算方法是：“一种碳原子”指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子（称碳12）。探究四、离子：带电的原子或原子团 注意点：由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 阳离子：质子数核外电子总数阴离子：质子数核外电子总数离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”探究五、几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。(5)中子数只影响原子的相对质量2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和主题二 身边的化学物质课题3 空气 氧气 水一、空气1空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡2空气中各气体的体积质量分数是：氮气78% 氧气21% 稀有气体0. 94% 二氧化碳0. 03% 其它气体和杂质0. 03%3空气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。4.空气受到污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室效应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。5.防止大气污染的措施：加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树种草等。物理性质:通常情况下，无色、无味、，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态均为淡蓝色存在：约占空气体积的1/5制法工业制法实验室制法方法：分离液态气原理：利用液态氨和液态氧的沸点不同性质用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等化学性质：与非金属的反应与金属的反应与有机物的反应氮气、稀有气体等课题4 二氧化碳知识网络碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性完全反应：CO2CO2不完全反应：2CO22CO还原性 C2CuO2CuCO2碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性 CO+CuOCu+CO2毒性 二氧化碳物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧与水反应：CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O工业制法：CaCO3CaO+CO2制法实验室制法反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体发生装置：固液反应，不加热型收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在集气瓶口检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂可燃性 2COO22CO2二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是 与 ，不需要 ，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用 排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法： ，则是二氧化碳。 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体- 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊： 。 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 。一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质： ）1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： （非置换反应） 应用：冶金工业 现象： ， 。 课题5 溶液知识网络：（一）、四个概念间的关系：在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓(二)固体的溶解度1.概念中的四要素：一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度曲线 (三) 有关溶液的计算知识网络 课题6 金属与金属矿物知识网络： 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。金属和金属材料 举例： 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 、 、 、 、 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 、 、 4、金属活动性顺序： 1、原料： 、 、 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：3点 2、保护的途径：4点 3.几种常见合金铁合金：主要包括_和_，它们的区别是_，生铁含碳量_，钢的含碳量为_。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等练习：1.根据你的生活经验，回答下列问题：（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；（7）在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。2. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液课题7 生活中常见的化合物知识点回顾：一.酸（一）.盐酸.硫酸.硝酸的物理性质.用途及保存方法1盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）存保方法：密封保存2用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈.制造药物（如盐酸麻黄素.氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。3浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。存保方法：密封保存(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张.木材.布料.皮肤(都由含碳.氢.氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。(5)用途：硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥.农药.火药.染料以及冶炼金属.精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂（二）酸的通性1.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：酸 的 通 性一 般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属盐 + 氢气2HClZn=ZnCl2H2（3） 跟金属氧化物反应酸 + 金属氧化物盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反应酸+盐新酸+新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水3HClAl(OH)3=AlCl33H2O2.指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）二.碱（一）.氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途及保存方法氢氧化钠氢氧化钙物理性质纯净的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有 味,有 感。纯净的氢氧化钙是 色.粉末状的 体， 溶于水，水溶液称石灰水，有腐蚀性。特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工原料，用于制肥皂.石油.造纸.纺织.印染等工业。建筑：制三和土，砌砖.抹墙。工业：制氢氧化钠.漂白粉。农业：改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。保存密封保存密封保存（二）碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟非金属氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O（3）跟酸起中和反应碱+酸盐+水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH三盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠物理性质白色固体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显 性。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显 性。特性溶解度受温度的影响不大水溶液显 性。水溶液显 性主要用途日常生活用中于调味，医疗上配制生理盐水，也是重要的化工原料。 重要的化工产品，用于玻璃.造纸.纺织.洗涤剂等工业。用于制焙糕点，也可用于治疗胃酸过多。保存方法不需密封保存密封保存密封保存（一）氯化钠.碳酸钠.碳酸氢钠的物理性质.用途及保存方法备注：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（二）盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应 盐+金属新盐+新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应盐+酸新盐+新酸HClAgNO3=AgCl+HNO3（3）跟某些碱的反应盐+碱新盐+新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应 盐+盐两种新盐NaClAgNO3=AgCl+NaNO3四.根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式【练习】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + NaOH （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 8）BaSO4 + HNO3 【小结】复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀.气体或水生成。除需满足复分解反应条件外，盐与碱.盐与盐反应，反应物必须可溶。BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不发生复分解反应。五. 化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥： 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙 （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 如： 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气 专题三 物质的化学变化课题8 化学变化的特征 认识几种化学变化知识网络1.物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成_的变化指生成了_的变化根本区别不产生其他的物质产生了其他的物质现象区别一般只发生形状或状态变化一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象微观区别构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变举例水结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧，铁生锈等2.几种重要的化学反应： 说明： 化合反应：“多变一” ABC 分解反应：“一变多” CAB 置换反应：“单换单” ABCBAC 复分解反应：“双交换，价不变” ABCDADCB 课题9 质量守恒定律 化学方程式及计算知识网络：考点1.质量守恒定律 考点3 化学方程式的有关计算计算类型：1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？ 注意 质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；若涉及物质的体积，可用公式mV进行换算。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？ 4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？ 专题四 科学探究课题10 基本实验技能 知识网络：1、化学实验常用仪器：2、药品取用原则：（1）“三不”原则：不能用手 ；不要将鼻孔 ；不得 味道。 （2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量：没有明确用量时，液体一般取 ；固体 。 （3）处理原则：用剩药品不能 ，不要 ，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器， 3、托盘天平的使用：称量前：先将 ，再调节 。 称量时：两盘 ，左 右 。 称量后：砝码回盒，游码回零。 注意：易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如 、 ）里称量。 4、仪器的连接： 玻璃管和胶管、胶塞连接管口 ，转动慢插。 在容器口塞胶塞 塞入 。 （二）、药品的取用：1、固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用 操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：将试管直立，药品落底。 操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。 （2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 操作：一横： 将容器横放； 二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。 操作目的：以免打破容器。2、液体药品的取用：（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。 （2）量筒量液：放置：量筒放平；读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （3）滴管取液：取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。（三）、物质的加热1、酒精灯的使用方法：（1）两检：检查灯芯；检查有无酒精。（2）两禁：禁止向燃着酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。（3）用外焰加热。（4）酒精量不超过酒精灯容积的2/3。（5）用完用灯帽盖灭，不可用嘴吹。（6）使用酒精灯时不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻 。2、给物质加热：（1）仪器选择 加热固体用试管、蒸发皿；加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：容器外壁有水，加热前擦干。加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。给试管里的固体或液体加热均需预热。对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。给试管里的固体加热要略向下倾斜。（3）防止伤人，需注意：给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。给试管里的液体加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。（四）、洗涤仪器 1振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。 2毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。 3难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。 4洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（五）、蒸发 1仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台 2操作注意事项： 玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。 蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。 蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。（六）过滤 1仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台 2操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上；漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。 （玻璃棒起引流的作用）（七）、检查装置的气密性：将导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。(八)、浓酸浓碱的使用： 酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。 碱液流台上稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦 酸液沾皮肤水冲碳酸氢钠溶液（3%5%）冲洗。 碱液沾皮肤水冲涂硼酸溶液。 浓硫酸沾皮肤水冲碳酸氢钠溶液（3%5%）冲洗。（九）、溶液的配制配制一定质量分数溶液的顺序 计算、称量、溶解。（十）、实验室安全问题使用酒精灯时不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻 。如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，立即用 若是浓硫酸，必须先 ，然后用 ，如果将碱溶液沾到衣服上，要用 ，万一酸或碱溶液溅入眼睛要 。稀释浓硫酸时，应将 缓慢注入 中，并且用 不断搅拌。使产生 迅速扩散。把玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时,先把 用水润湿,再稍用力插入,以免玻璃管折断,刺破手。课题11 气体的制取 干燥和净化 知识网络 考点1 气体的制取氧气二氧化碳制取装置适用(要在试管口加棉花)发生装置是由反应物的状态和反应条件所决定氧气二氧化碳收集方法 排水法 向上排空气法(密度比空气大) (不易溶于水) 向上排空气法(密度比空气大) 收集装置是由该气体的性质决定考点2 气体的净化1常见的干燥剂及可干燥的气体(1)酸性干燥剂浓硫酸：可干燥H2、O2、CO2、HCl。不能干燥NH3。(2)碱性干燥剂碱石灰(CaO、NaOH的固体混合物)、生石灰(CaO)：可干燥H2、O2、NH3。不能干燥CO2、HCl气体。(3)中性干燥剂无水CaCl2(不能干燥NH3)、无水CuSO4：可干燥H2、O2、CO2、HCl等。注意 常在食品包装盒中放入一小袋铁粉，其作用是用来吸收水分和氧气，防止食品变质。2常见气体的净化试剂(1)除CO2：可用NaOH溶液；(2)除HCl气体：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水；(3)除H2 ：先用灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收；(4)CO：先用灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收；(5)除O2：可用灼热的Cu网。注意 净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。 课题12 物质的检验 分离与提纯知识网络考点1 常见气体的检验气体检验方法现象O2用带火星的木条伸入现象：_H2点燃现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈_色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有_CO2(1)通入澄清石灰水(2)用燃着的木条伸入现象：石灰水_现象：木条_CO(1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化铜现象：火焰呈_，澄清石灰水_现象：_CH4点燃，把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水干冷烧杯壁上出现_，石灰水变_N2用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡木条_，石灰水_注意 H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。考点2 常见物质的检验方法酸(H)(1)加酸碱指示剂现象：可使紫色石蕊变_色，无色酚酞_色(2)加活泼金属(Mg、Fe等)现象：_碱(OH)(1)使酸碱指示剂变色现象：可使紫色石蕊变_色，无色酚酞变_色(2)与其他盐溶液反应，如CuSO4现象：与CuSO4反应生成_沉淀盐酸可溶性氯化物(Cl)加AgNO3溶液(滴几滴稀HNO3)现象：生成_色沉淀硫酸可溶性硫酸盐(SO )加Ba(NO3)2溶液(滴几滴稀HNO3)现象：生成_色沉淀碳酸盐(CO )加稀盐酸现象：生成使澄清石灰水_的气体铵盐(NH )加NaOH溶液现象：生成了使湿润的红色石蕊试纸变_的气体水(H2O)加无水CuSO4现象：白色变_色注意 对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。考点3物质的鉴别、提纯和推断物质的鉴别、提纯和推断，需要掌握各种常见的气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐、可溶性盐酸盐、可溶性硫酸盐、铵盐的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及一些物质特有的物理和化学性质(本书称为“题眼”，见附录三)，能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断，这也是进行科学探究活动的重要基础和保证。注意 鉴别：根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。提纯：运用合适的化学或物理方法把某物质中含有的少量杂质除去而得到一种纯净物的方法。推断：通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推出被检验物质的组成或名称(肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么)。课题13 (一) 科学探究 实验设计与评讲 化学是一门以实验为基础的学科，其知识的阐述和理论的建构是通过科学探究得出的，实验是科学探究的基础。探究性实验考题是相对验证性实验的一种新的方式。今天我们来学习如何解决这一类题型。科学探究：科学探究的基本环节：提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结论交流评价1.解题思路.认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求。.找出题目中与教材相联系的知识点。.灵活应用基础知识解决探究题中的问题2.解题时注意的问题.提出的猜想要准确合理,有利于方案的设计；合乎题意,不能存在漏洞，不能信口开河。.设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论上合理，实际上可行，操作上简便易行、安全，还要经济环保。下面我们通过习题的形式进行练习活动一、例题1、今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：.此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是 (1)产生此气体的化学方程式可能是 。(2)我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的 (填序号)，收集装置是 。(3)右图是收集该气体的装置，气体由 端（填“a”或“b”）导入。.我猜想此无色气体还可能是另外一种气体 ，可以产生它的化学方程式是 。 主题五 化学与社会发展课题14 燃烧与灭火知识网络考点1 燃烧及其条件1概念：燃烧通常是指_发生的一种发光、放热的剧烈的_反应。2燃烧需要的条件：可燃物；与_接触；温度达到_。注意 物质燃烧必须同时具备_个条件，缺一不可。考点2 灭火的方法及原理根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。(2)隔绝_。(3)使温度降到_以下。注意 降低温度和降低着火点不同。着火点是指物质燃烧所需的最低温度，它是物质本身固有的属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，只能是将温度降到着火点以下。灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏_就可灭火。考点3安全常识及自我防护1易燃物与易爆物：易燃物指的是那些易燃烧的气体、液体或固体，常见的有液化石油气、煤气、天然气、酒精、有机溶剂、石油产品、硫、磷、面粉、棉絮等。易爆物指那些受热或撞击时易发生爆炸的物质，如氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵等。2自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物_，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。爆炸是指可燃物在有限的空间里发生急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀而产生的一种现象，如，不纯的氢气遇到明火或电火花时都会发生爆炸。注意 (1)爆炸的条件：有限的空间；可燃性气体或粉尘与空气的混合物达到爆炸极限；明火。(2)可燃性气体或粉尘与空气的混合物并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸，因此注意通风、严禁烟火等均可有效防止爆炸事故的发生。3认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。如：4身处火灾现场的自我救护：如，用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等。课题15 化学与能源 保护好我们的环境知识网络考点1 化石燃料_、_、_称为三大化石燃料，是不可再生能源。(1)煤煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。主要含有_元素。(2)石油石油被称为“工业的血液”，是古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的，是一种黏稠液体，主要含有_、_两种元素。 提示 煤的干馏是化学变化，石油的蒸馏是物理变化。注意 点燃甲烷和氧气或空气的混合物会发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防发生爆炸事故。甲烷是最简单的有机化合物。(4)化石燃料对环境的影响考点2 乙醇注意 工业酒精因含有甲醇(甲醇有毒)，严禁兑酒饮用。医用消毒酒精是体积分数为70%80%的乙醇水溶液。由于乙醇相对其他燃料含氢元素质量分数高，含碳元素质量分数低，又能在空气中充分燃烧，所以属于绿色燃料。目前，各地正在推广使用乙醇汽油这种新型混合燃料。考点3开发新能源化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在开发新能源，例如：_、_、_、氢气等，这些能源也称为“绿色能源”。注意 氢气作为燃料的三大优点：原料广泛、热值高、无污染，被认为是最清洁的燃料。但因制取成本高，存在贮存、运输、安全等问题，目前还不能广泛使用。 课题16 化学与健康 合成材料知识网络 营养素的生理功能及主要来源营养素生理功能主要来源蛋白质维持人体的_和_主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆以及米、麦等糖类给机体活动提供_包括葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、麦芽糖等主要来自米、麦、薯类及水果油脂提供_来源于动、植物油脂以及乳制品、蛋黄维生素调节新陈代谢，预防疾病水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类、牛奶等蛋白质、淀粉的常用检验方法：蛋白质：放在火上烧一下，如果有烧头发一样的臭味，说明含有蛋白质。淀粉：向含有淀粉的物质上滴加碘酒会变蓝色。考点2化学元素对人体健康的影响组成人体的元素约50多种，较多的元素有11种。其中前四位的_、_、_、_元素，占人体质量的96%。(1)常量元素：在人体中含量高于0.01%的元素。如：_、_、_、氮、钙等。(2)微量元素：在人体中含量低于0.01%的元素。如：_、_、_、碘、氟等。元素与人体健康的关系元素名称对人体的作用缺乏对人体健康的影响钙主要存在于骨骼和牙齿中，是人体的必需元素，促进肌肉和神经的正常兴奋会患_、骨质疏松症铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输会引起_锌影响人体的发育会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用可能引起表皮角质化和癌症碘是甲状腺素的重要成分会引起_，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝氟能防治龋齿易产生_注意 一些有害物质：一氧化碳，亚硝酸钠，甲醇，甲醛，黄曲霉素，含Pb2、Hg2的盐。 任何营养物质都必须适量，摄入过多或过少都会引起身体病变。考点3有机化合物