广西壮族自治区中考化学一模试卷C卷

广西壮族自治区中考化学一模试卷C卷一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的应用，由它的物理性质决定的是（ ） A . 用蜡烛照明B . 用米酿成酒C . 蒸发海水可以得到食盐D . 用天然气作民用燃料2. （2分）用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（ ） A . 读取液体体积B . 稀释浓硫酸C . 制取氢气D . 检验氢气纯度3. （2分）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A . 金刚石、石墨和C60都是碳原子构成的物质B . CO2能使被石蕊染为紫色的干花变红C . 高温下，CO和C都能与CuO发生置换反应D . CO具有还原性、可燃性等化学性质，一定条件下可转变为CO24. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 生活中可用肥皂水来区分硬水和软水B . 空气中氧气的质量分数约为21%C . 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧D . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体5. （2分）下列有关燃烧的说法正确的是（ ） A . 天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关B . 白磷在冷水，通入空气后能燃烧C . 用水灭火，目的是降低可燃物的着火点D . 发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进6. （2分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ） 物质XYZW反应前质量 / g103900反应后质量 / g3.23待测3.2A . W可能是单质B . Y可能是该反应的催化剂C . 该反应是分解反应D . 反应后Z物质的质量为86.4 g7. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（ ） A . 图示中的反应物都是化合物B . 该反应属于置换反应C . 该图示不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种物质8. （2分）化学与生活有密切的联系，下列有关说法正确的是（ ） A . 有机玻璃、合金、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料B . 自然界里没有纯水，常喝蒸馏水有益健康C . 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更不容易被腐蚀D . 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。因此我们要大量补充葡萄糖酸锌9. （2分）没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。下列空气中的几种成分，对于绿色植物的光合作用而言，必不可少的是（ ） A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 稀有气体10. （2分）下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ） 选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解A . AB . BC . CD . D二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共12分)11. （3分）如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则： （1）A点对应的物质类别是_；B点表示物质的化学式为_。 （2）写出由C点表示的物质与水发生反应生成碳酸的文字表达式_。 12. （4分）食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。 食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒人适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：（1）乙酸属于_（填“有机物”或“无机物”）。 （2）食醋能用来解酒的原因是_。 （3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_。 （4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_。 13. （5分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。 温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）上表中的两种物质在40时，_（填化学式）的溶解度较大。 （2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。 （3）20时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_g。 （4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_。 （5）请用表格中的数据计算20时，NaCl饱和溶液的质量分数_。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共3题；共12分)14. （3分）“铁、锌、铜、镁、铝、银”是生活中常见的金属。请回答下列问题。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性； （2）黄铜是铜锌合金，其硬度比_纯铜（选填“大”或“小”）； （3）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，请你结合所学的知识回答，下列关于溶液A中的溶质猜想不合理的是_。 猜想1：只有Fe(NO3)2猜想2：Fe(NO3)2、AgNO3猜想3：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2猜想4：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO315. （4分）理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点_。 （2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_作用。 （3）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_。 （4）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_性。 16. （5分）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。试根据图中信息回答下列问题: （1）食用醋中含有的酸的化学式为_； （2）精炼石油时会用到一种常见的酸和一种常见的碱，它们的化学式分别为_和_； （3）建筑上用石灰浆粉刷墙壁，利用熟石灰的化学性质（用化学方程式表示）是：_，此外，熟石灰在农业上还可用于_。 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共14分)17. （6分）空气中氧气含量测定的再认识。 （1）（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 写出红磷燃烧的文字表达式_；（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的_减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。 （问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大。（实验改进）.甲同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量（装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈）.测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0（3）（交流表达） 根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是_（结果精确到0.1%）。从实验原理角度分析，图2的实验结果比图1准确度更髙的主要原因是：_、_。（实验反思）许多同学用改进前图1装置得出的结论却也与理论值相差较大，其主要原因是：_。18. （8分）实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题： （提示：F中的液体为浓硫酸，可干燥氧气、二氧化碳等气体）（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字（或符号）表达式为_；可选择的发生装置有_（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：颜色 密度 溶解性 可燃性，必须考虑的是_（填序号）。 （2）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是_。 （3）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为_（填字母）。 （4）装置A和B都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和B相比，A具有有的优点是_。（答出一条即可） （5）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，则容易引起爆炸，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气的实验中，为预防爆炸你认为可以采取的措施是（列举两条）_ 、 _。 五、 计算题（6分） (共1题；共3分)19. （3分）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）甲中混有少量的乙，可采取_的方法提纯甲。 （2）当0tt1时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲_乙（；）。 （3）t2时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_g。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共12分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共3题；共12分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共14分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、五、 计算题（6分） (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、