《从铝土矿到铝合金》《铝的性质》课件二十五（12张PPT）

欢迎进入化学课堂 铝的性质 铝的性质 你知道吗 1 结合铝的物理性质 对比你所见到的铝 思考产生此外观的原因 2 如何除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2O 铝的的结构和性质的预测 失去3e 失去电子 体现出还原性 化学性质有点类似钠 镁原子半径比镁小 失去电子能力比钠弱 还原性比镁弱化学性质的预测 1 与非金属单质反应2 与酸反应3 与水反应 4 与碱反应 活动与探究1 实验 将几小片用砂皮打磨过的铝条分别放入5只洁净的试管中 再向试管中分别加入浓硝酸 浓硫酸 6mol L的盐酸 6mol L的NaOH溶液 滴有酚酞的水溶液 观察实验现象 现象 加入浓硝酸 试管中有红棕色刺激性气味 一会儿后反应停止 加入浓硫酸 试管中有无色刺激性气味 一会儿后反应停止 加入6mol L的盐酸 产生大量气泡 将铝条冲起 试管壁发烫 加入6mol L的NaOH溶液 产生大量气泡 将铝条冲起 试管壁发烫 加入滴有酚酞的水溶液 无明显变化 活动与探究1 结论 常温下 铝遇浓硝酸 浓硫酸发生反应后马上停止 铝与盐酸反应产生大量气泡 并放出热量 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 铝与NaOH溶液反应产生大量气泡 并放出热量 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 铝常温下不与水反应 等量的铝产生等量的H2 为什么 活动与探究2 实验 将铝与浓硝酸 浓硫酸 滴有酚酞的水溶液混合的试管加热 观察实验现象 现象 加热后 铝与浓硝酸继续反应 产生有红棕色刺激性气味 铝片溶解 加热后 铝与浓硫酸继续反应 产生无色刺激性气味 铝片溶解 加热后 铝与水溶液反应 产生气泡 并酚酞变红 结论 加热后 铝与浓硝酸 浓硫酸均能发生反应 铝在加热的情况下与水也能发生反应 我们把 常温下 铝遇浓硝酸 浓硫酸反应 表面生产致密氧化膜 从而阻止内部金属进一步发生反应的现象叫做钝化 交流与讨论 1 从实验现象看 铝与水反应比镁剧烈 这是否与金属活动性顺序表相违背 为什么 2 请标明2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 电子转移的数目和方向 铝与水反应的实质 铝先与水反应 生成的Al OH 3与NaOH反应 即 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O2Al 2NaOH 6H2O 2NaAlO2 3H2 2H2O 活动与探究3 实验 如右图所示 将实验装置组装好 点燃镁条 观察实验现象 现象 随着镁条的燃烧 混合粉末剧烈反应 火星四溅 底下留出铁水 结论 铝能在高温下置换出比其不活泼的金属氧化物中的金属 铝热剂 用途 焊接铁轨 冶炼金属我们把铝粉在高温下置换出金属氧化物中的金属的反应称为铝热反应 铝热反应的应用 铝热反应用于 定向爆破 主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌 小结 铝的化学性质 1 与非金属单质反应2 与酸反应3 与碱反应4 与金属氧化物反应 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 练习 Al分别与Cr2O3 MnO2 V2O5的反应 正确使用铝制品 铝的化学性质活泼 在自然界以化合态存在 生活中很多铝制品的使用都源于铝表面氧化膜的保护 氧化膜越厚 保护效果越好 但铝的大量摄入对人体有百害而无一利 因此 铝制品虽然有很多优点 但使用时要特别注意 1 盛放食物或水不要过夜 用后及时洗净 酱 醋 盐 糖 酒等有酸 碱性的食物 不宜在铝器皿内存放过久 以防腐蚀 2 铝锅第一次用 最好先煮或盛放带油的东西 使油类塞满锅壁上的细小凹孔 以便增加防腐能力 要是先煮粥也行 3 铝器不宜拌蛋汁 由于铝制品含有一种物质 一遇鸡蛋汁液就会发生化学反应 使蛋清变为灰色 使蛋黄变为绿色 既影响蛋品菜肴的正常色泽 食后还对人体不利 4 砂灰揩擦有损铝器炊具 破坏氧化铝膜 降低了其使用期限 5 铝器的复新 将西红柿蒂 皮等加水在铝器中煮 西红柿中含有较多的果酸 可以和氧化层及油污发生化学反应 可将其除掉 练习与实践 1 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用下列溶液中的 A 盐酸B 稀硝酸C 氨水D 浓氢氧化钾溶液2 甲 乙两烧杯中各盛有100mL3mol L 1的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g3 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸B 稀盐酸C 硝酸铜D 氢氧化钠 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全