2020年沪教版九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷

2020年沪教版九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷一、 选择题 (共9题；共18分)1. （2分）厨房里的下列变化，属于物理变化的是（ ）A . 煤燃烧B . 刀生锈C . 菜腐烂D . 水蒸发2. （2分）下列实验操作不正确的是（ ） A . 检查装置气密性B . 取用固体药品C . 点燃酒精灯D . 读取液体读数3. （2分）.王安石的梅花诗：“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了A . 分子可以再分B . 分子在不断地运动C . 分子很小D . 分子之间有间隔4. （2分）（2017郴州）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡在亚硝酸钠中氮元素化合价是（ ） A . 3B . +3C . +5D . 05. （2分）关于化学反应2X+Y=2Z，下列叙述错误的是（ ）A . Z一定是化合物B . 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C . 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D . 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY6. （2分）下列实验现象描述不正确的是（ ） A . 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B . 氢气燃烧产生淡蓝色火焰C . 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体7. （2分）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“蔡胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低下列说法正确的是（ ） A . 二氧化钛中Ti的化合价为+2价B . 蔡胺中氮元素的质量分数为9.8%C . 这种试纸是一种新型化合物D . 蔡胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：18. （2分）钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能，钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图，下列说法中错误的是（ ）A . 钛元素原子的质子数为22B . +4价钛的氧化物的化学式是TiOC . 钛元素的相对原子质量为47.87D . +4价钛元素与氯元素组成的化合物化学式为TiCl49. （2分）某同学在实验报告中，有以下几个数据，其中合理的是（ ） A . 用托盘天平称得11.7g食盐B . 用量筒量得5.20mL盐酸C . 用烧杯量得95.0mL蒸馏水D . 用托盘天平称得3.36g锌二、 选择填充题 (共6题；共13分)10. （2分）2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是（ ）A . 15.0%B . 5.0%C . 10.0%D . 16.0%11. （2分）（2017营口）推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ） A . 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成B . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应C . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D . 点燃H2和O2的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和O2的混合物都可能爆炸12. （2分）（2016上海）银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（ ）A . AlB . AgC . MgD . Hg13. （2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同的元素的原子，下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应为置换反应B . 参加反应的“ ”和“ ”分子个数比是3：1C . 反应前后分子和原子的总数目不变D . 反应物和生成物中共含有三种元素14. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . R+离子具有与氖原子相同的电子层结构，则与R+电子数相等的粒子至少有9种以上B . X与X2+是某元素的不同存在形态，其粒子有相同的质子数和电子层数C . 非金属元素的原子在化学反应中不一定都失电子D . 在原子团中，正价与负价的代数和为零15. （3分）下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是（ ） A . 2Cu中的“2”表示2个铜元素B . H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子C . Fe2+中的“2”表示一个铁离子带有二个单位的正电荷D . 中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价三、 填空题 (共7题；共41分)16. （3分）用化学符号表示： 氧元素_；地壳中含量最多的金属元素_；写出元素符号“O”的意义：_17. （4分）（2016资阳）化学与人类健康息息相关 （1）老年人缺乏_元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食牛奶可补充该元素 （2）维生素C的缺乏可引起坏血病常温下，维生素C的水溶液pH7，其水溶液_性 （3）许多不法商贩用甲醛溶液（俗称福尔马林）泡“毛肚”（一种可食用的牛肚），食用这种“毛肚”对人体健康有较大的伤害 甲醛在一定条件下与氧气反应的化学方程式可表示为：甲醛+O2=H2O+CO2 ， 则甲醛的化学式为_；根据物质分类，甲醛应归为（多选项，选填序号）：_化合物 单质 无机化合物 有机化合物 纯净物 氧化物18. （6分）水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）图2表示自来水生产的一般过程。下列说法正确的是 （填序号）；A . 加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚B . 通过沙滤池除去水中可溶性杂质C . 通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质D . 通入氯气杀菌消毒（2）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示.在相同时间内，岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是_.若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为_kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是_（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）.19. （7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. （1）铜元素与氧元素的本质区别是_不同； （2）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是_；填化学式）； （3）下图是氧化铜和氢气在加热的条件下反应的微观示意图. 图中共有_种氧化物；共涉及到_种元素；该化学反应中保持不变的粒子是_（填“分子”或“原子”）；参加反应的氧化铜和氢气的粒子个数比是_；该反应的化学方程式为 _.20. （8分）探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比实验中采用如图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所用的时间实验记录的数据如表所示： 实验编号12345678910二氧化锰的质量/g0.10.20.330.40.50.6611.323二氧化锰与氯酸钾的质量比1：201：101：61：51：41：31：22：31：13：2生成200mL氧气时间/秒235186162147133117143160211244请回答下列问题：（1）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_ （2）此实验中收集一定体积的氧气宜采取的收集方法是排水法原因是_，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果_（填“有”或“没有”）影响 （3）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为_ （4）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好请写出前者的两个优点_、_ （5）催化剂能影响化学反应速率，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速率带来影响分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析： 当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：_当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：_21. （4分）下面是某同学采用的几个实验装置示意图 （1）不能达到实验目的是（填字母）_ （2）B实验中电源正极产生的气体是_电解水的化学方程是_ （3）C实验中玻璃棒的作用是_ 22. （9分）兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验室制取氧气的实验。 （1）甲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，进行了如下探究：提出猜想猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想III：_实验验证同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想_错误；第二组同学取锰酸钾在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是_。（2）白色点滴板是带有空穴的白色瓷板,可用作微型化学反应。在寻找新催化剂时，将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液分别加入点滴板中，再分别滴入过氧化氢溶液(如图所示)，观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快。据此现象得出结论：红砖粉、硫酸铜溶液等也能做过氧化氢溶液的催化剂。小红认为不正确，理由一：未探究它们的质量在反应前后是否不变；理由二：_。白色点滴板作为反应容器的优点有_（3）通过对催化剂的实验探究，同学们还想探究影响反应速率的其他因素。于是在老师的指导下通过查阅资料设计了实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。验实号编试剂前 10 min 内产生的氢气体积(mL)不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30 mL 30 %564.3b含杂质的锌30 mL 30 %634.7c纯锌30 mL 20 %449.3d纯锌40 mL 30 %602.8 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是_。 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_和实验_(填编号)。 控制其他条件相同，需控制的条件是_(例举一种条件即可)。通过实验，同学们明白了一个道理，物质的纯度对化学反应速率有很大影响，但是不一定是纯度越大反应速率越快，有时候也会有一些特殊情况。四、 推断题 (共1题；共3分)23. （3分）A-E都是初中化学中常见的物质，它们有如下图所示的转化关系（部分生成物未给出），已知A、B均为黑色固体，D为红色固体单质，它们的转化关系如图所示。请回答：（1）物质B的化学式为_；（2）反应的化学方程式为_； （3）反应属于哪种基本类型_。 五、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分）“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗乳酸钙（CaC6H10O6）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的计算： （1）乳酸钙的相对分子质量_ （2）乳酸钙中碳、氢、氧元素的质量比为_ （3）乳酸钙中碳的质量分数_（计算结果精确至0.1%） （4）该成年缺钙病人，每天服补钙剂来补钙_mg（计算结果精确至0.1） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 选择填充题 (共6题；共13分)10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共7题；共41分)16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、四、 推断题 (共1题；共3分)23-1、23-2、23-3、五、 计算题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、