高中化学人教版必修一第一部分 第二章第三节第二课时氧化剂和还原剂

欢迎进入化学课堂 第二章化学物质及其变化 第三节离子反应 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第二课时氧化剂和还原剂 第三节氧化还原反应 第二课时氧化剂和还原剂 1 氧化剂是得到电子的物质 具有氧化性 被还原为还原产物 2 还原剂是失去电子的物质 具有还原性升高 被氧化为氧化产物 3 氧化剂得电子的能力越强 其氧化性越强 还原剂失电子的能力越强 其还原性越强 4 在给定的氧化还原反应中 氧化剂的氧化性 氧化产物 还原剂的还原性 还原产物 1 氧化剂 1 概念 电子的物质 反应时所含元素的化合价 本身被 具有性 2 常见的氧化剂 非金属单质 浓硫酸 FeCl3等 得到 降低 还原 氧化 O2 Cl2 HNO3 KMnO4 2 还原剂 1 概念 电子的物质 反应时所含元素的化合价 本身被 具有性 2 常见的还原剂 金属单质 等 C H2 CO等 失去 升高 氧化 还原 Al Zn Fe 3 氧化剂 还原剂与反应产物的关系 1 下列说法中正确的是 A 氧化剂本身发生氧化反应B 氧化还原反应一定有氧元素参加C 氧化剂在反应中得电子 还原剂失去电子D 氧化反应一定先于还原反应发生 解析 氧化剂本身发生还原反应 A错 只要有电子转移的反应 都是氧化还原反应 不一定有氧参加 B错 氧化反应 还原反应同时发生 D错 答案 C 1 根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活动性顺序判断 其一般的反应规律是 上左下右可反应 隔之愈远愈易行 答案 CD 解析 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 该反应有以下规律 氧化剂的氧化性 氧化产物 还原剂的还原性 还原产物 这是判断物质氧化性 还原性强弱的依据 单质或离子的氧化性 X2 W3 Z2 X2 W3 Y2 所以 氧化性强弱为Z2 X2 W3 Y2 还原性强弱为Y W2 X Z 再根据 一定条件下 氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质 还原性强的物质可以制取还原性弱的物质 判断 反应 不能发生 反应 能够发生 反应 不能发生 答案 B 氧化性 还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关 而与得失电子数目的多少无关 得电子能力越强 其氧化性就越强 失电子能力越强 其还原性就越强 答案 A 答案 B 电子守恒的计算公式n 氧化剂 降价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 升价原子个数 化合价变化值 答案 B 随堂基础巩固 点此进入 课时跟踪训练 点此进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全