高中化学必修一 23溶液配制及分析 课件

欢迎进入化学课堂 专题1化学家眼中的物质世界 第二单元研究物质的实验方法 1 2 3 溶液的配制及分析 含糖量3 6 1 5mol LBaCl2 1 2 3 溶液的配制及分析 你知道吗 化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据 化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量 你知道这些数据是如何得到的吗 1 2 3 溶液的配制及分析 1 2 3 溶液的配制及分析 溶液浓度的表示有那些方法 什么是溶液中溶质的质量分数 质量分数 溶质B的质量和溶液的质量之比 1 2 3 溶液的配制及分析 1 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度 用cB表示 3 公式 2 单位 常用mol L mol L 1 1 2 3 溶液的配制及分析 一 物质的量浓度 1 将342g蔗糖 C12H22O11 溶解在1L水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 结论 溶液体积不等于溶剂体积 溶质溶于溶剂后 体积会发生变化 否 1 2 3 溶液的配制及分析 思考 2 从1L1mol L蔗糖溶液中分别取出100mL 10mL 1mL 取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少 C mol L n mol 100mL 10mL 1mL 1 1 1 0 1 0 01 0 001 结论2 一种溶液 取用体积不同 物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同 思考 1 2 3 溶液的配制及分析 1 2 3 溶液的配制及分析 1 下列溶液中物质的量浓度为1mol L 1的是 A 将40gNaOH溶解在1L水中B 将22 4LHCl气体溶于水配成1L溶液C 将1L10mol L 1浓盐酸加入9L水中D 将10gNaOH溶解在少量水中 再加蒸馏水直到溶液体积为250mL D 1 2 3 溶液的配制及分析 2 物质的量浓度为2mol L 1的NaOH溶液的正确含义是 A 在2L水中溶有80g的NaOHB 80gNaOH溶于水配成的溶液C 每升溶液中含有80gNaOHD 每2L溶液中含有80gNaOH C 1 基本量的换算 1 2 3 溶液的配制及分析 二 有关物质的量浓度计算 例1 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 0 5 2 0 2 0 5 1 0 05 500mL 溶质 溶液V aq n mol C mol L 20gNaOH 98g硫酸 1 12LHCl 1L 250mL S P T 40 98 1 2 3 溶液的配制及分析 二 有关物质的量浓度计算 例2 将5 3gNa2CO3配成250mL溶液 求溶液的物质的量浓度 解 n Na2CO3 m Na2CO3 M Na2CO3 5 3g 106g mol 1 0 05mol c Na2CO3 n Na2CO3 V Na2CO3 aq 0 05mol 0 25L 0 2mol L 答 溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0 2mol L 1 2 3 溶液的配制及分析 二 有关物质的量浓度计算 2 溶液中溶质微粒数目的计算 例3 2L1mol L的H2SO4溶液 含溶质的物质的量为mol 含H 个 SO42 个 2 2 408 1024 1 204 1024 二 有关物质的量浓度计算 1 2 3 溶液的配制及分析 3 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二 有关物质的量浓度计算 1 2 3 溶液的配制及分析 公式 CB 103 M 例4 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm3 计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 答案 18 4mol L 1 3 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二 有关物质的量浓度计算 1 2 3 溶液的配制及分析 公式 CBM 103 例5 2mol LNaOH溶液 1 08g cm3 的溶质的质量分数为 7 4 有关溶液稀释和浓缩的计算 二 有关物质的量浓度计算 1 2 3 溶液的配制及分析 公式 C1V1 C2V2 结论 溶液稀释前后溶质不变 例6 将10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀释到0 5mol L 其体积为多少毫升 例7 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度为1 84g mL的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 1 2 3 溶液的配制及分析 二 有关物质的量浓度计算 公式 C1V1 C2V2 40ml 27 2ml 第二课时 1 2 3 溶液的配制及分析 1 2 3 溶液的配制及分析 三 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 容量瓶 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 100mL 250ml 500mL 1000mL 1 2 3 溶液的配制及分析 2 使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 4 读数 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 1 2 3 溶液的配制及分析 三 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 2 步骤 1 仪器 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 1 2 3 溶液的配制及分析 三 一定物质的量浓度溶液的配制 例1 我们要配制100ml0 1mol L的Na2CO3溶液怎么办 首先应该做什么 1 计算 所需无水碳酸钠的质量m Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 1mol L 0 1L 106g mol 1 06g 活动与探究 P24 1 2 3 溶液的配制及分析 计算 1 2 3 溶液的配制及分析 2 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤 例2 欲配制1 0mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 溶液沿移入mL的容量瓶中 将称好的氢氧化钠固体放入中 加的蒸馏水将其溶解 待后将 10 0 烧杯 适量 冷却 玻璃棒 250 1 2 3 溶液的配制及分析 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入容量瓶中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 2 3 低 1 2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 1 2 3 溶液的配制及分析 1 2 3 溶液的配制及分析 3 用98 的浓H2SO4 1 84g mL 1 配制1mol L 1的稀H2SO4100mL 配制过程中可能用到下列仪器 100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用时出现的先后顺序排列正确的是 A B C D A 3 误差判断 根据C n V分析请同学们将C的结果填入表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 1 2 3 溶液的配制及分析 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 1 2 3 溶液的配制及分析 3 误差判断 四 物质的量浓度的应用 请大家阅读教材P25例题5 并完成 问题解决 1 2 3 溶液的配制及分析 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全