高中化学4.4《氨》第1课时 课件（人教版必修一）

欢迎进入化学课堂 第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时氨1 了解氨的性质及用途 2 掌握氨气的实验室制法及检验 3 了解氮的循环对人类生产生活的重要性 1 将游离态的氮转变为 叫做氮的固定 2 工业合成氨的原理 用氢气和氮气直接合成氨 化学方程式为 2 氨的性质 一 氨与铵盐 1 氮的固定 氮的化合物 1 物理性质 有刺激性 极易 氨水 液氨 氨气是无色 气味的气体 密度比空气小 氨气 溶于水 1体积的水大约可溶解700体积的氨气 氨的水溶液叫做 氨气极易液化 氨气液化后叫做 2 化学性质 写化学方程式 与水反应氨与水反应生成一水合氨 氨水显 性 能使无色酚酞试液 或使湿润的红色石蕊试纸 一水合氨不稳定 受热分解成氨和水 NH3 H2O NH3 H2O 碱 变红 显蓝色 NH3 H2O NH3 H2O 与酸反应生成铵盐氨遇氯化氢产生白烟 氨遇HNO3产生白烟 催化氧化氨在一定条件下被氧气氧化生成一氧化氮 NH3 HNO3 NH4NO3 4NH3 5O2 催化剂4NO 6H2O NH4Cl NH3 HCl 3 铵盐 1 物理性质 铵盐都是无色或者白色晶体 都易溶于水 2 化学性质 不稳定性 铵盐受热易分解 NH4Cl受热分解 NH4HCO3受热分解 与碱反应 铵盐与碱反应放出氨气 NH4NO3与NaOH反应 NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 CO2 H2O NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 4 氨的用途氨是一种重要的化工产品 是氮肥工业 有机合成工业及制造硝酸 铵盐和纯碱的原料 氨极易液化 液化时放热 汽 化时 氨常用作 吸热 制冷剂 二 氨的实验室制法1 反应原理 化学方程式 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 2 实验装置 发生装置与制 相同 如图4 4 1 图4 4 1 3 净化 干燥 氨用 干燥 4 收集 只能用 收集 向下排空气法 5 检验 变蓝 产生白烟 1 用湿润的红色石蕊试纸接近试管口 试纸 2 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 会 O2 碱石灰 喷泉实验 1 实验步骤 如图4 4 2 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 用带有玻璃管和滴管 滴管里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入盛水的烧杯 预先在水里滴入少量酚酞试液 轻轻挤压滴管 使少量水进入烧瓶 观察并描述现象 图4 4 2 检查装置气密性 极易溶于水 1 在进行上述实验操作前需要进行的操作是 2 形成喷泉的原因 氨气 使得烧瓶内压强 填 大于 等于 或 小于 大气压强 3 氨溶于水生成 显 所以烧瓶内溶 液呈 色 NH3 H2O 碱性 红 小于 2 实验现象 红 烧杯里的水进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内溶液呈 色 液氨和氨水 1 液氨和氨水的比较 2 不稳定性 NH3 H2O NH3 H2O 3 与酸反应 浓氨水或者氨气只有遇挥发性酸 浓HCl或浓HNO3 才会产生白烟 遇浓H2SO4等不挥发性酸能反应 但不产生白烟现象 氨气的制法 1 氨气实验室制法的注意事项 1 制氨气所用铵盐不能用硝铵 碳铵 因为加热过程中NH4NO3会发生爆炸 NH4HCO3受热极易分解产生CO2使生成的NH3中混有较多的CO2杂质 2 消石灰不能用NaOH KOH代替 原因是NaOH KOH具有吸湿性 易结块 不利于产生NH3 并且在加热条件下会腐蚀试管 3 由于NH3极易溶于水 在制备收集过程中 都应尽可能 地不与水接触 防止气体损失和倒吸现象 4 因氨气比空气轻 易与空气发生对流 收集氨气时 导气管应插入收集气体的试管底部附近 管口塞一团干燥的棉花团 以防止NH3与空气对流 确保收集到纯净的氨气 2 实验室快速制氨气 1 加热浓氨水制氨气 NH3 H2O NH3 H2O 2 向固体烧碱或生石灰中加浓氨水制氨气 如图4 4 3 图4 4 3 氨气和氨水的性质 例1 2011年河南洛阳检测 关于氨的下列叙述中 正确的 是 A 氨因为有刺激性气味 因此不用来作制冷剂B 氨具有还原性 可以被氧化为NOC 氨极易溶解于水 因此氨水比较稳定 不容易分解 D 氨溶解于水显弱碱性 因此可使石蕊试剂变为红色 解析 液氨汽化吸热 利用液氨的这一性质 氨常用作制冷剂 氨具有弱的还原性 被氧化为NO 这是工业制硝酸的基础 氨极易溶于水 但是氨水 NH3 H2O 不稳定 受热易分解放出氨气 氨水呈弱碱性 能使紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 答案 B 1 氨水显弱碱性的主要原因是 A 通常状况下 氨气的溶解度不大 B 氨水中的NH3 H2O电离出少量的OH C 溶于水的氨气分子只有少量电离D 氨气本身有弱碱性答案 B 答案 D 喷泉实验 例2 双选 如图4 4 4所示装置 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 然后打开弹簧夹f 烧杯中的液体c呈喷泉状喷出 最终几乎充满烧瓶 则 a和b分别是 图4 4 4 解析 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶于水的氯化铵 可使烧瓶内的压强迅速降低 形成喷泉 氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐 选项B也 可以形成喷泉 选项A 3NO2 H2O 2HNO3 NO 烧杯中的 答案 BD 水部分进入烧瓶中 水不能充满烧瓶 饱和氯化钠溶液不能吸收氯气 故实验室中收集氯气时可用 排饱和食盐水法 3 2011年北京朝阳检测 图4 4 5是实验室进行氨溶于 图4 4 5 A 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色 说明氨水有碱性C 氨水很稳定 将烧瓶中的红色溶液加热 颜色不会发生 变化 D 形成 喷泉 的主要原因是氨气溶于水后 烧瓶内的气 压小于大气压 答案 C 氨气的实验室制法 例3 双选 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 解析 A项中NH4Cl分解后很快又生成NH4Cl固体聚在试管口 C项中反应生成水 试管口应向下倾斜 B D两项能制得氨气 答案 AC 判断实验装置的正误 1 看发生装置是否有错 实验是否需要加热 酒精灯部位是否有错 酒精的量 外焰加热 是否有灯芯 仪器放置是否有错 夹持试管的位置是否有错 2 看试剂是否符合实验原理 包括反应物 干燥剂 尾气 吸收剂等 3 看收集方法是否有错 排水法 向上排气法 向下排气 法 导管伸入的位置等 4 看是否缺少尾气的吸收装置 对有毒气体 一定要设计 尾气的吸收装置 并选择适宜的吸收剂 4 2011年北京朝阳检测 可以用向下排空气法收集的气体 是 A NOB NH3C CO2D NO2答案 B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全