高中化学《富集在海水中的元素——氯》课件17（13张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类 主要为NaCl 此外还有MgCl2 MgSO4等 致使海水既咸又苦 不能直接饮用 资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来 铺在地球的陆地上 可以使陆地平均升高150m NaCl也大量存在于陆地盐矿中 氯元素主要以什么形式存在于哪里 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中 所以说海水中富集了丰富的氯 一 氯元素1 存在 在海水中主要以NaCl的形式存在 Cl 2 原子结构 第二节富集在海水中的元素 氯 性质 最外层有7e 易得到1个电子形成Cl 性质很活泼 表现为典型的非金属性 请根据氯元素的原子结构示意图 推推测其化学性质 自然界中有没有游离态的氯 如果没有 人们是怎样制得氯气的呢 思考与交流 1 从氯气的发现到确认为一种新的元素 时间长达三十多年 你从这一史实中得到什么启示 2 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一 请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 二 氯气 Cl2 一 物理性质 1 看颜色 黄绿色 2 闻气味 刺激性气味 有毒 请注意闻气体气味的方法 3 密度比空气大 1 与铁反应 现象 剧烈燃烧 生成红棕色的烟 2Fe 3Cl2 2FeCl3 点燃 0 0 3 1 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 二 化学性质 1 与金属反应 铁与氯气反应 asf 2 与铜反应 现象 剧烈燃烧 生成棕黄色的烟 Cu Cl2 CuCl2 小结 大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物 盐 在反应中氯气均作氧化剂 体现出强氧化性 点燃 Cu作还原剂 Cl2作氧化剂 0 0 2 1 氯气与铜的反应 asf 实验4 3在空气中点燃验纯后的H2 然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中 观察现象 苍白色火焰瓶口有白雾 2 与氢气等非金属反应 在点燃 或光照 下氯气均能与氢气反应 H2 Cl2 2HCl 点燃 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧 发出苍白色火焰 放出大量的热 生成的气体HCl极易溶于水 其水溶液叫盐酸 我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 实验证明 在一定条件下 Cl2还能与P S C等非金属直接化合 H2作还原剂 Cl2作氧化剂 探究 通过以上实验 你对燃烧条件和本质有什么新的认识 燃烧不一定有氧气参加 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 1 下列叙述正确的是 A 氯原子和氯离子的化学性质相同 B 氯离子比氯原子多一个电子 C 氯气有毒 氯离子也有毒 D 氯气和氯离子都呈黄绿色 练习 2 下列氯化物中 能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 A 氯化铁B 氯化铜C 氯化银D 氯化亚铁 B D 启示 科学研究需要有正确的理论作指导 错误的理论只能浪费时间和精力 启示 科学研究需要以大量事实为依据 只有大量事实才能推翻错误的理论 建立正确的理论或推动科学理论的发展 启示 科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全