高一化学：2.3 《氧化还原反应》课件4（人教版必修一）

欢迎进入化学课堂 第三节氧化还原反应 第二章化学物质及其变化 思考与交流1 见课本P331 请举几个氧化反应和还原反应的实例 指出这类化学反应的分类标准是什么 2 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的 分类标准 得氧失氧 一 化学反应的类型 CuO H2 Cu H2O中CuO失氧 发生还原反应 H2得氧 发生氧化反应 一 化学反应基本类型反应 二 氧化反应和还原反应 二 认识 理解氧化还原反应的概念 1 从得氧和失氧的观点认识 初步 对H2 得到氧 被氧化 发生氧化反应 对CuO 失去氧 被还原 发生还原反应 二 认识 理解氧化还原反应的概念 2 化合价升降的观点认识 特征 标志 思考与交流2 见课本33页 对H2 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 对CuO 化合价降低 被还原 发生还原反应 0 20 1 定义 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征 元素发生化合价的升降 问题1 下列反应是否属于氧化还原反应 2Na Cl2 2NaCl2H2 Cl2 2HCl 可见 从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应 也可以分析没有得氧失氧的化学反应 扩大了概念的适用范围 问题2 我们可以从化合价的升降来判断是否是氧化还原反应 那么化合价的升降是什么原因引起的 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 Na 从电子得失角度分析 NaCl的形成过程 3 从电子的得失或偏移观点认识 本质 二 认识 理解氧化还原反应的概念 化合价升降的原因 电子的偏移 HCl 从电子偏移角度分析 HCl的形成过程 氧化还原反应的本质 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 3 从电子的得失或偏移观点认识 本质 二 认识 理解氧化还原反应的概念 三 氧化剂和还原剂 氧化剂 所含元素化合价降低的物质 还原剂 所含元素化合价升高的物质 氧化反应 化合价升高的反应还原反应 化合价降低的反应氧化剂发生还原反应 还原剂发生氧化反应 常见的氧化剂 O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl3等 常见的还原剂 活泼的金属单质如Al Zn Fe 以及C H2 CO等 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应 说明 仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 说明 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析 有电子转移 得失或偏移 的反应是氧化还原反应 说明 氧化还原反应的本质是电子转移 课堂小结 1 下列反应属于氧化还原反应的是 A CuO 2HCl CuCl2 H2OB CaCO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OC 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O2 下列变化需要加入还原剂的是 A Fe2O3FeB CCO2C NaCO3CO2D AlAl2O3 课堂练习 C A 2 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系 并指出氧化剂 还原剂 发生氧化反应元素 发生还原反应元素 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全