高中化学鲁科版选修三第2章 第3节 第1课时 离子键

欢迎进入化学课堂 第2章 第3节 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 第1课时 第1课时离子键 一 离子键的形成1 定义阴 阳离子通过作用形成的化学键 2 条件成键原子所属元素的电负性差值越 原子间越容易发生电子 形成离子键 一般认为成键原子所属元素的电负性差值大于时 原子间才有可能形成离子键 静电 大 得失 1 7 引力 斥力 最低 三 离子键的特征离子键是由 离子形成的 它没有性 又由于空间条件允许时 每种离子将尽可能多地吸引带电荷的离子 所以相对于共价键 离子键也没有 如在NaCl晶体中每个Na 可以从不同方向吸引六个Cl 同时每个Cl 也可以从不同方向吸引六个Na 阴 阳 方向 异性 饱和性 1 1 所有的活泼金属与活泼非金属元素都能形成离子键吗 2 完全由非金属元素能否形成离子键 分析 1 不一定 Al与Cl2形成的AlCl3中的化学键是共价键 2 能 如NH4Cl NH4NO3等铵盐 2 离子键的实质是静电吸引作用 对吗 分析 不对 离子键的实质是静电作用 既包括静电吸引也包括静电排斥 是两种作用平衡的结果 3 下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是 A 6和8B 11和13C 11和16D 12和17分析 据原子序数可确定化合价 A D两组均可形成AB2型化合物 CO2和MgCl2 但属于离子化合物的只有D 答案 D 4 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A 1s22s22p2B 1s22s22p5C 1s22s22p63s2D 1s22s22p63s1分析 A B C D对应元素分别为C F Mg Na 其中C最难形成离子键 答案 A 例1 以下叙述中 错误的是 A 钠原子和氯原子作用生成NaCl后 其结构的稳定性增强B 在氯化钠中 除氯离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D 离子键 极性键 非极性键可能同时存在于一种物质中 解析 活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物 阳离子和阴离子均达到稳定结构 这样体系能量降低 其结构稳定性增强 故A B正确 离子键的形成只是阴 阳离子间的静电作用 并不一定发生电子的得 失 如Na 与OH 结合成NaOH 在CH3COONa中同时存在Na 与CH3COO 间的离子键 C C间的非极性键 C H及C O间的极性键 D项正确 答案 C 在判断两元素化合物中的化学键类型时 要特别注意 AlCl3中存在共价键 Na2O2 CaC2等存在离子键和非极性共价键 1 根据形成化合物元素来判断 一般来说 活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子化合物 不同种非金属原子间形成的是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 部分非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断 熔点 沸点较低的化合物是共价化合物 溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 4 离子化合物中一定含有离子键 但也可能含有共价键 共价化合物中一定不存在离子键 肯定存在共价键 例2 下列各组元素的原子间易形成阴 阳离子个数比为2 1的离子化合物的是 A a和cB a和fC d和gD b和g 解析 由上表信息可知a g各原子依次为Na Mg Al Si P S Cl 按照离子键的形成条件 Na2S NaCl MgS MgCl2均为离子化合物 而符合条件的仅为MgCl2 答案 D 铵盐是离子化合物 含有离子键和共价键 离子化合物在熔融状态下能导电 共价化合物不可以 点击下图进入课堂10分钟练习 1 离子键的实质是静电作用 既有静电吸引作用也有静电排斥作用 2 活泼金属与活泼非金属大多能形成离子键 但AlCl3中是共价键 完全由非金属元素也可以形成离子键 如铵盐 4 离子化合物中一定含有离子键 也可能含有共价键 共价化合物中只含有共价键 共价键也存在于绝大多数的非金属单质中 点击下图进入课下30分钟演练 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全