高中化学 第一章第3节第1课时《物质的量和摩尔质量》课件 鲁科版必修1

欢迎进入化学课堂 第3节化学中常用的物理量 物质的量第1课时物质的量和摩尔质量 认识化学科学 1 了解物质的量及其单位 摩尔的含义 2 了解阿伏加德罗常数的涵义 理解物质的量与微观粒子间的关系 3 理解摩尔质量的概念 掌握物质的量与宏观物体质量间的关系 4 通过对物质的量的学习及交流研讨 帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构 知识清单 物质的量及其单位 摩尔 1 宏观的物质的多少常用质量 单位是 等 体积 单位是 等 来定量描述 在化学变化中 微观粒子也是按一定的数量比来进行的 因此要定量研究物质的性质和变化 必须引入一个物理量来把微观粒子 等 数量和宏观物质的质量 体积等联系起来 这个量就是物质的量 1 kg g mgm3 cm3 L原子 分子 离子 2 物质的量 符号为n 是国际单位制中七个基本物理量之一 其单位为 符号为 简称为 3 物质的量的描述对象是构成物质的 如分子 原子 离子 电子等 或某些微观粒子的特定组合 如NaCl等 1mol物质含有个微粒 2 摩尔mol摩 3 微观粒子阿伏加德罗常数 综合拓展 1 物质的量与粒子数 1 1mol任何粒子中都含有相同数目的粒子 相同物质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子 分子数目相同 则其物质的量相同 这与物质的存在状态无关 2 粒子数目之比等于其物质的量之比推导 设有两种粒子 其中 尝试应用 1 下列关于物质的量的说法中 正确的是 A 物质的量就是物质的质量B 物质的量就是物质的粒子数目C 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D 物质的量的单位是摩尔 它只适用于分子 原子和离子 解析 物质的量是量度物质所含微粒多少的物理量 它与物质的质量 物质的微粒数目有区别 物质的量适用于多种微观粒子 如原子 分子 离子 电子 质子 中子等 答案 C 知识清单 阿伏加德罗常数 1 为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组成方面做出的贡献 提出分子学说等 把0 012kg 中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数 用符号 表示 这个数值约为 2 阿伏加德罗常数不是一个 它的单位是mol 1 即阿伏加德罗常数NA 6 02 1023mol 1 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与微粒数 N 之间的关系n 1 12CNA6 02 10232 纯数值 综合拓展 为什么选用0 012kg12C中所含的碳原子数作为阿伏加德罗常数 相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的比值 12C的相对原子质量为12 选用12g正是因为 12 这个数值能与相对原子质量 相对分子质量联系起来 如某原子R的相对原子质量为Ar 1个12C原子质量为ag 则1个R原子的质量为Ar a 12g 1molR原子的质量为NA Ar a 12g NA a 12g 所以1molR的质量即为Ar a 12g 同理可推得1mol某分子 离子等的质量 g 其数值正好等于其相对分子质量或式量 这给物质的量的计算和应用带来方便 特别提示 阿伏加德罗常数的数值不是6 02 1023 就像圆周率 的值不是3 14一样 但在计算时我们将 值带入3 14这个非常近似的数值 对于阿伏加德罗常数 我们在计算时也带入6 02 1023 尝试应用 2 下列关于阿伏加德罗常数的叙述中 正确的是 A 阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的 B 通常可用NA表示阿伏加德罗常数 C 阿伏加德罗常数的准确值为6 02 1023mol 1 D 阿伏加德罗常数没有单位 解析 阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名的 但却不是阿伏加德罗测定的 6 02 1023mol 1是阿伏加德罗常数的近似值 其单位为mol 1 答案 B 知识清单 摩尔质量 1 摩尔质量的概念 叫做摩尔质量 符号为 常用单位为或 2 M与物质的量的关系 1 单位物质的量的物质所具有的质量Mg mol 1kg mol 12 n 1 摩尔质量与相对分子质量之间的关系 1 当原子 简单离子的摩尔质量以为单位时 在数值上等于其相对原子质量 如M Na 23g mol 1 M Na 23g mol 1 2 当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其相对分子质量 如M N2 28g mol 1 M H2SO4 g mol 1 3 原子团的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于各原子的相对原子质量之和 如M OH 17g mol 1 M SO42 96g mol 1 特别提示 摩尔质量与相对 原子 分子质量是两个不同的概念 它们之间既有区别又有联系 在使用时容易混淆 从而出现错误 综合拓展 特别提示 容易看出 在以上转化关系中 物质的量处于核心的地位 可以说 物质的量是联系宏观与微观的桥梁 为我们的科学计算带来了很大的方便 3 下列说法正确的是 A H2的摩尔质量是2gB 1molH2O的质量是18gC 氧气的摩尔质量是32g mol 1D 2gH2含1molH 解析 摩尔质量的单位是g mol 1 所以A选项错误 C选项正确 B选项 1molH2O的质量是18g B选项也正确 D选项 2gH2的物质的量是1mol 含有2molH D选项错误 答案 BC 尝试应用 4 1 6g某物质中含有6 02 1022个分子 则该物质的相对分子质量为 A 16B 64C 32D 96 A 对物质的量及摩尔概念的理解 下列关于物质的量的叙述 正确的是 A 物质的量就是物质的数量或质量B 0 012kg12C中含有约6 02 1023个CC 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D 1mol任何物质都约含有6 02 1023个分子 解析 物质的量和质量是两个不同的基本物理量 而数量更不是物质的量 A说法错误 使用摩尔表示物质的量时 应该用化学式指明粒子的种类 尽量不使用该粒子的中文名称 以避免不必要的分歧 C中表示水的组成时 用名称表示 氢 氧的含义不具体 所以也是不正确的 因为有些物质是由分子组成 例如水 硫酸等 有些物质是由离子组成 例如NaCl等 还有些物质是由原子直接构成的 例如金刚石等 所以D的叙述是错误的 答案 B 名师点睛 用物质的量表示物质所含粒子个数时 一是要注意表达时应用化学符号表示 二是注意整体与局部的关系 变式训练 1 下列说法不正确的是 A 物质的量就是物质的质量B 摩尔是物质的量的单位C 物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D 物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体 A 摩尔质量概念及其简单计算 下列叙述正确的是 A NaCl的摩尔质量是58 5gB 64g氧气中含有2mol氧C 4g氦气中含有2mol氦原子D 0 1molCO2中含有6 02 1022个CO2分子 解析 物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量 或相对原子质量 相等 但其单位是g mol 1 因此NaCl的摩尔质量是58 5g mol 1 使用摩尔来表示物质的量时 必须指明微粒的名称 B选项错误 没有注明2mol氧是指氧分子还是指氧原子 C选项氦气为单原子分子 4g氦气中应含有1mol氦原子 物质的微粒数 N 与某物质的物质的量 n 之间的关系为N n NA 所以0 1molCO2中所含N CO2 6 02 1023mol 1 0 1mol 6 02 1022 答案 D 名师点睛 学习 物质的量 时 把物质的质量 摩尔质量与相对分子质量 或相对原子质量 混淆是常见的错误 为此必须理清它们之间的区别与联系 变式训练 2 下列关于H2SO4的说法正确的是 A H2SO4的摩尔质量是98B 1molH2SO4中含有2molO2C 1 5molH2SO4中含有3 6 02 1023个氢原子D 6 02 1023个H2SO4分子的质量为98g mol 1 解析 选项A 摩尔质量的单位是g mol 1 选项B应含4molO原子 选项D中质量的单位为g 答案 C 有关物质的量的公式的变换 将4gNaOH溶于多少克水中 才能使每100个H2O分子溶有一个Na 答案 将4gNaOH溶于180g水中 可使每100个水分子溶有一个Na 名师点睛 物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁 要学会并灵活掌握这种沟通方法 变式训练 3 xgH2O中含有y个水分子 则NA为 A 18x ymol 1B 18y xmol 1 C x ymol 1 D y xmol 1 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全