高一化学专题二第二单元《微粒之间的相互作用力》课件苏教版必修2

欢迎进入化学课堂 微粒间的相互作用 第二单元 化学键 思考 原子间为什么能相互结合 原子之间必然存在着相互作用 离子键 共价键 金属键 一 离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 1 成键的微粒 2 成键的本质 作用力 3 成键的条件 静电作用 吸引和排斥 阴离子 阳离子 活泼金属和活泼非金属之间 物质中相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用 称为化学键 1 离子化合物 一般来说活泼金属和活泼非金属之间可形成离子化合物 简单离子化合物 从结构上说 形成离子化合物的金属元素原子最外层一般为1或2个电子 非金属元素原子一般为6或7个电子 通过离子键而形成的化合物叫离子化合物 IA和IIA族 VIA和VIIA族 2 离子化合物形成过程的表示 电子式 在元素符号周围用小黑点 或x 表示原子的最外层电子的式子 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 如 写出Na Mg Al S Cl O F几种原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 Na Ba2 例如 钠离子 氟离子 如 AB型 KBr MgO AB2型 CaBr2 钡离子 例如 氧离子 A2B型 Na2S 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 请思考 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构 共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 成键微粒 原子 注意 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种非金属元素 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 种类 非极性键及极性键 问题1 哪些元素之间能形成共价键 同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键 问题2 原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系 原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构 就形成几个共用电子对 二 共价键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 氢分子的形成 H 氯化氢分子的形成 H H 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子 非极性共价键 极性共价键 H H 结构式 H Cl 结构式 氯原子带部份负电荷 氢原子带部份正电荷 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氢 2H 3H 2 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 请用电子式表示氢氧化钠 过氧化钠晶体中 过氧根离子 O2 2 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 请用电子式表示过氧化钠 2 H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化学反应的实质 就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程 氢气和氯气反应的过程演示 H 化学上常用一根短线来代表一对共用电子对 用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式 如Cl2的结构式为Cl Cl N2的结构式为N N 1 共价化合物的电子式表示2 共价化合物的形成过程的电子式表示H2 N2 HCl H2O H2S CH4 CCl4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 问题4 共价化合物中元素的化合价由何决定 离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数 共价化合物中元素的化合价由共用电子对偏移的方向和数目决定的 拓宽 极性键和非极性键 据共用电子对是否发生偏移 把共价键分为极性共价键和非极性共价键 简称极性键和非极性键 两个不同原子间的共价键都是极性键 两个相同的原子间的共价键都是非极性键 例 下列物质中含有极性键的有 含有非极性键的有 H2 HCl CH4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 化学键总结 三 分子间作用力 分子间作用力存在于分子之间 比化学键弱的多 分子间作用力对物质的熔点 沸点 溶解度等影响很大 分子间的作用力不是化学键 例 水的蒸发破坏的是分子间的作用 所需能量不高 分子间作用力 氢键与化学键的比较 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 熔沸点等 分子之间 影响物理性质 熔沸点等 作用力远小于化学键略大于范德华力 氨气极易溶于水水结冰体积膨胀 由共价键形成的物质属分子晶体 其熔 沸点主要与分子间的作用力有关 大小比较规律是 1 组成和结构相似的物质随着分子量的增大 分子间作用力增大2 特殊的分子间作用力 氢键 最大 无机中主要是HF H2O NH3之间 3 极性分子间作用力大于非极性分子间作用力 不同类型晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应 例 1 HCl溶于水 电离成H Cl 破坏了两者间的共价键 但没有形成新的化学键所以不为化学反应 2 NaCl固体受热变为熔融状态 破坏了Na Cl 之间的作用力 但未结合成新的化学键 也不为化学反应 化学反应的实质 旧化学键的断裂和新化学键的形成 化学键存在于 稀有气体单质中不存在 多原子单质分子中存在共价键 非金属元素组成的化合物分子中存在共价键 包括酸 离子化合物中一定存在离子键 可能有共价键的存在 Na2O2 NaOH NH4Cl 共价化合物中不存在离子键 离子化合物可由非金属构成 如 NH4NO3 NH4Cl 练习下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 也可能是单质分子 如氯气 氮气 正确 氦气是单原子分子 不存在化学健 C 也可能是离子化合物 如NaOH Na2O2 本节总结 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键 非极性键 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中 也存在于多原子的离子化合物中 用电子式表示共价分子时 不标 和电荷 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键 极性键 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全